Химия БГУИР 2 части

Индивидуальные задания

1. При восстановлении 1,2 г оксида Me (II) водородом образовалось 0,27 г Н2О (г). Определите эквивалентную массу Me, эквивалентные объемы водяных паров и Н₂ (н.у.).
2. Из раствора хлорной меди вытеснили 1,6 г Cu(II) трехвалентным металлом массой 0,45 г. Установите мольную массу этого металла и определите, сколько потребуется литров О2 (н.у.) на окисление 270 г этого металла.
3. При взаимодействии 1,28 г Me (I) с водой выделилось 380 мл Н2, измеренного при t = 21 °С и Р = 784 мм рт. ст. Установите, что это за металл, и определите эквивалентные массы его оксида, гидроксида и гидрида.
4. На нейтрализацию 0,943 г Н3РО4 израсходовалось 1,288 г КОН. Вычислите основность кислоты и запишите уравнение реакции.

Чему равны эквивалентные объемы О2 и СЬ при н. у.?

5. При разложении на нагретой подложке 1,44 г иодида некоторого металла (II) масса подложки увеличилась на 0,44 г. Определите, иодид какого металла был использован, и рассчитайте эквивалентные массы оксида и гидроксида этого металла.
6. При растворении 2 г некоторого s-Me II группы периодической таблицы в воде выделилось 1,23 л газа, измеренного при t = 27°C и Р = 760 мм рт. ст.

Установите, что это за металл, и рассчитайте эквивалентные массы его оксида и гидроксида.

7. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,40 г соли. Вычислите эквивалентные массы вещества, соли и установите формулу образовавшейся соли (Вм_е ⁼ !)• Чему равен эквивалентный объем хлороводорода (НС1г) при н.у. ?
8. Железо массой 7 г вытесняет из кислоты НС1 3,2 л Н₂, измеренного при t = 39°С и Р = 760мм рт. ст. Какова валентность железа в этой реакции? Определите эквивалентные массы его оксида и гидроксида.
9. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,0 г гидроксида натрия. Определите эквивалентную массу кислоты и запишите ее формулу, если кислота двухосновная. Какое ее количество потребуется на окисление 46 г натрия?
10. После обработки 0,286 г хлорида металла(П) азотнокислым серебром образовалось 0,861 г AgCl. Определите эквивалентную массу металла и запишите уравнение реакции. Чему равен эквивалентный объем хлора при н. у.?
11. На нейтрализацию 1 г основания израсходовано 2,14 г НС1. Вычислите эквивалент основания. Какую массу магния можно окислить этим же количеством кислоты?
12. Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях РН₃, Н₂0, НВг.
13. Некоторый элемент проявляет валентность 3 и 5 в соединениях: хлориде и оксиде соответственно. Содержание хлора в хлориде 77,45%, кислорода в оксиде 56,35%. Установите, что это за элемент и формулы указанных соединений.
14. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу его металла.
15. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу металла.

16.Оксид трехвалентного металла содержит 31,58% кислорода. Вычислите эквивалентную, мольную и атомные массы этого металла.

17. Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, другой - 50,60%. Вычислите эквивалентную массу и стехиометрическую валентность марганца в этих оксидах. Составьте формулы оксидов.
18. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы этого металла?
19. 3,04 г некоторого металла вытесняют 0,252 г водорода, 26,965 г серебра и 15,885 г меди из соединений этих элементов. Вычислите эквивалентные массы данных металлов.
20. Оксид металла содержит 28,57% кислорода, а его фторид - 48,72% фтора. Вычислите эквивалентные массы металла и фтора.
21. При восстановлении 1,2 г оксида металла (II) водородом образовалось

1. 27 г воды. Определите эквивалентную и мольную массы металла.

22. Вещество содержит 38,0% серы и мышьяк. Эквивалентная масса серы

16. г/моль. Вычислите эквивалентную массу и стехиометрическую валентность мышьяка, составьте формулу данного сульфида.

23. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла?
24. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н. у.). Вычислите эквивалентную и атомную массы металла.
25. Какой объем при н.у. занимает эквивалентная масса кислорода? Вычислите эквивалентную и мольную массы двухвалентного металла, если на окисление 8,34 г этого металла пошло 0,68 л кислорода (н. у.).
26. Электронная оболочка атома элемента включает конфигурацию 4f⁵. Напишите электронную формулу элемента. В каком периоде и в какой группе он находится? Какое квантовое число определяет номер периода? Что определяет номер группы?
27. На основании электронно-графических формул атомов элементов F и С1 и квантово-механических законов объясните, почему F проявляет в соединениях степень окисления -1, а С1 от -1 до +7. Приведите примеры таких соединений.
28. На основании квантово-механических законов объясните, могут ли пр- электроны содержаться во внешнем слое оболочки атома, если она включает конфигурации ns², ns¹, (n-l)d¹⁰, (п-2)^? Приведите соответствующие примеры.
29. В чем заключается правило Клечковского и правило Гунда? Объясните, какое число электронов содержит атом, если следующий электрон должен сделать выбор между 5s и 4d атомной орбиталью? Атом какого элемента при этом образуется?
30. Запишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 15 и 23. К каким семействам элементов они относятся и почему? Объясните сходство и различие в их свойствах.
31. В каком периоде и группе стоит элемент, имеющий три электрона на внешнем энергетическом уровне, для каждого из которых п = 3 и 1= 1? Какие значения для них имеет магнитное квантовое число mi? Чему равно их суммарное спиновое число?
32. Запишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами

и 25. К каким семействам элементов они относятся и почему? Объясните сходство и различие в их свойствах.

33. Главное квантовое число п = 4. Запишите значения остальных квантовых чисел. Укажите элемент, у которого заканчивается заполнение электронами 4d орбитали. Сколько электронов находится на 4s и 4р орбиталях?
34. Составьте электронные формулы элементов с порядковыми номерами 8 и 16. Объясните, почему первый из них проявляет в соединениях основную степень окисления -2, а второй от -2 до +6. Приведите примеры их соединений.
35. В атоме элемента находится 5 электронных слоев и 7 внешних электронов. Какими квантовыми числами они характеризуются? Укажите этот элемент, определите номер периода, группы и возможные степени окисления в соединениях. Приведите формулы этих соединений.
36. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов по квантовым орбиталям. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
37. Напишите электронные формулы атомов калия и меди. У какого из этих веществ сильнее выражены металлические свойства?
38. Напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит 2 электрона на Зс1-подуровне. В каком периоде, группе и подгруппе находится этот элемент и как он называется?
39. Составьте электронно-графическую формулу элемента с порядковым номером 20. Определите положение элемента в периодической системе и укажите, на каком подуровне находятся валентные электроны?
40. Напишите электронные формулы атомов элементарных полупроводников четвертой группы периодической таблицы элементов.
41. Составьте электронные формулы атомов марганца и хлора. Укажите общность и различие их свойств.
42. Какие значения могут принимать квантовые числа n, 1, mi и m_s, характеризующие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома германия?
43. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33 , учитывая, что у первого происходит “провал” одного 4s-электрона на Зс1-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и р-электронов у атомов второго элемента?
44. В чем заключается принцип Паули и правило Гунда? Ответ подтвердите на примере любого р- и d-элемента четвертого периода.

45.          Напишите электронные формулы атомов индия, галлия, мышьяка. На каких подуровнях расположены их валентные электроны?

46.          В чем заключается правило Клечковского? Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Составьте электронную формулу атома скандия.

47.          Составьте электронные формулы атомов с порядковыми номерами 32 и

42,          учитывая, что у последнего происходит “провал” одного Ss-электрона на 4d-noflypoBeHb. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

48.          Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число mi при орбитальном числе 1 = 0, 1, 2, 3? Какие элементы в периодической таблице называются d- и f-элементами? Приведите примеры.

49.          Какие орбитали атома заполняются раньше: 5d или 6s, 4f или 6s? Ответ обоснуйте исходя из правила Клечковского.

50.          Составьте электронные и электронно-графические формулы серы и ее элементарного иона. К какому семейству элементов относится атом серы

51.          Опишите структуру периодической системы элементов. Чем определяется номер периода, группы? Семейства каких элементов составляют побочные подгруппы? Ответы подтвердите конкретными примерами.

52.          Чем обусловлена групповая аналогия элементов и типовая, или электронная? Приведите примеры групповых и электронных аналогов элементов. В чем сходство и различие их свойств?

53.          Приведите примеры s-элементов I и II групп периодической таблицы. Какие свойства (кислотные, основные или амфотерные) проявляют s-элементы

II             группы в соединениях? Приведите примеры таких соединений.

54.          Охарактеризуйте p-элементы периодической таблицы, указав, в какие группы они входят и почему. Какие p-элементы проявляют металлические свойства, а какие амфотерные? Приведите примеры.

55.          Охарактеризуйте d-элементы периодической таблицы. С какого периода и почему начинается формирование d-элементов? Чем обусловлена близость их свойств и название “переходные металлы ”?

56.          Семейство каких элементов составляют главные подгруппы в периодической таблице? В каких периодах находятся только s- и p-элементы и почему? Ответ обосновать.

57.          Что называется энергией ионизации и энергией сродства к электрону? Что такое электроотрицательность (ЭО) и относительная электроотрицательность (ОЭО)? Как они изменяются по периодам и группам?

58.          Чем обусловлено нахождение элементов в одном периоде и как изменяются свойства элементов периода с увеличением их порядкового номера? Какой электронной конфигурацией атома заканчивается каждый период и какой он начинается?

59.          Как изменяются кислотно-основные свойства элементов с увеличением порядкового номера элемента в пределах одного периода и одной группы? Ответ подтвердите приведением соответствующих соединений.

60.          Чем обусловлено нахождение галогенов и d-металлов в одной группе, но в разных подгруппах периодической таблицы? Почему d-элементы отсутствуют в третьем периоде? Ответ обоснуйте конкретными примерами.

61.          Исходя из положения цезия и германия в периодической таблице составьте формулы оксидов, мета- и ортогерманиевой кислот, дигидрофосфата цезия.

62.          Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s-, р- элементов в группах периодической таблицы с увеличением порядкового номера. Почему?

63.          Что такое электроотрицательность (ЭО)? Как изменяется ЭО p-элементов в периодах и группах с увеличением порядкового номера?

64.          Исходя из положения германия и молибдена в периодической таблице составьте формулы следующих соединений: гидрида и хлорида германия, оксида молибдена, отвечающие высшей степени окисления атомов.

65.          Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная способность неметаллов в периодах и группах с увеличением порядкового номера?

66.          Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической таблицы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется химический характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?

67.          Какой из элементов четвертого периода - ванадий или мьттттьяк - обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом?

68.          Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления. Дайте название этих соединений.

69.          Исходя из положения металла в периодической таблице дайте мотивированный ответ на вопрос: какое из каждой пары гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)2 или Mg(OH)2; Са(ОН)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2?

70.          Почему марганец проявляет металлические свойства, хлор - неметаллические? Напишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов.

71.          Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в низшей степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

72.          Какую низшую и высшую степень окисления проявляют кремний, мышьяк и хлор? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления, и дайте их название.

73.          Какую высшую степень окисления проявляют германий, ванадий, марганец? Почему? Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих данной степени окисления.

74.          Какую низшую и высшую степень окисления проявляют углерод, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений указанных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

75.          К какому семейству относятся элементы, в атомах которых последний электрон попадает на 4f- и на 5f- орбитали? Сколько элементов включает каждое из этих семейств? Как отражается на свойствах этих элементов электронное строение их атомов?

76.          Метод валентных связей (МВС) в объяснении ковалентной связи, его основные положения. Насыщаемость ковалентной связи (на конкретных примерах).

77.          Направленность ковалентной связи, а- и п- связи. Кратные (двойные и тройные) связи. Приведите примеры молекул.

78.          Теория гибридизации атомных орбиталей (АО), sp-, sp - и sp - гибридизация. Формы гибридных АО и углы между ними. Объясните строение молекулы AICI3.

79.          С позиций МВС объясните линейное строение молекулы ВеСЬ и плоское строение молекулы BCI3. Какой вид гибридизации имеют АО Be и В в этих молекулах

80.          С позиций МВС объясните пирамидальное строение молекул NH3 и NF3. Укажите тип гибридизации АО у азота. Изобразите графическую формулу указанных соединений.

81.          Полярность ковалентной связи и ее численное выражение. Рассчитайте полярность связи N-H HN-FB соединениях NH3 и NF3. Объясните различие величин дипольных моментов [fi(NH3) = 1,48 D, (i(NF3) = 0,2 D], Рассчитайте длины диполей в указанных молекулах.

82.          Дипольные моменты молекул Н2О и H2S равны соответственно 1,84 и 0,94 D. Вычислите длины диполей. В какой из молекул связь более полярна? Приведите структурные формулы молекул и укажите направления дипольных моментов.

83.          В молекулах NH3 и NF3 азот находится в состоянии sp -гибридизации АО. Объясните пирамидальную форму этих молекул и различие в величинах их дипольных моментов: |u(NH3) = q,48 D; |u(NF3) = 0,2 D. Определите длину диполей.

84.          С позиций МВС объясните плоское строение молекулы BF3 и пирамидальное строение молекулы NF3. Укажите тип гибридизации АО у В и N. Представьте графические формы этих молекул.

85.          С позиций МВС объясните тетраэдрическую форму молекулы СН4 и плоское строение молекулы С2Н4. Укажите вид гибридизации АО углерода в этих соединениях и приведите их геометрические изображения.

86.          Полярность химических связей и молекул. Диполь ные моменты молекул, единицы измерения. Чему равна доля ионности связи С - Н и дипольный момент молекулы СН4? Какой тип гибридизации АО у атома углерода в молекуле метана?

87.          С позиций МВС объясните тетраэдрическую структуру кремния. Каков тип гибридизации АО у кремния? Объясните механизм образования молекулы SiF4 и иона [SiF6]2-.

88.          Какие соединения образует углерод с водородом в случае sp-, sp - и sp -гибридизации АО углерода? Приведите геометрические формы этих молекул.

• 2¬89. Какой тип гибридизации АО кремния в комплексном анионе [SiF6] ?

Возможно ли существование аналогичного аниона [CF6] ? Ответ обосновать.

90.          С позиций теории гибридизации объясните геометрическую форму молекул CI2, НС1, BCI3. Чему равна степень ионности связей в этих молекулах?

91.          Изобразите электронно-графические формулы молекул F2 и СЬ и объясните более прочную связь в молекуле СЬ, хотя длина связи в этой молекуле больше, чем в молекуле F2.

92.          Какая химическая связь называется ионной? Основные свойства ионной связи. В каких из перечисленных ниже соединений связь более всего приближена к ионной: NaCl, CsCl, НС1? Ответ подтвердите расчетами.

93.          Какая химическая связь называется донорно-акцепторной? Укажите характер связей в комплексном соединении [Zn(H20)4]Cl2. Укажите донор и акцептор.

94.          Какая химическая связь называется водородной? Почему Н2О и HF, имея меньшую молярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

95.          С позиций МВС объясните образование молекулы NH3 и

2+

комплексного иона [Zn(NH3)4] . В каком случае имеет место донорно- акцепторное взаимодействие?

96.          Что называется электрическим моментом диполя и длиной диполя? В каких единицах они измеряются? Определите длину диполя молекулы NF3, если fi(NF3) = 0,2 D.

97.          Основные положения метода молекулярных орбиталей (ММО). Связывающие и разрыхляющие а- и 71-молекулярные орбитали. Запишите электронную формулу молекулы О2 и объясните ее парамагнитные свойства.

98.          С позиций ММО объясните близость значений энергий диссоциации молекул N2 (945 кДж/моль) и СО (1071 кДж/моль). Запишите их электронные формулы и определите порядок связи.

99.          На основании ММО объясните различную прочность молекулы NO (149 ккал/моль) и молекулярного иона NO+ (251 ккал/моль). Чем объясняются парамагнитные свойства NO и диамагнитные NO+?

101.       При повышении температуры от 298 до 308 К скорость некоторой реакции увеличилась в 3 раза. Определите численные значения величин

температурного коэффициента у и энергии активации Еа. От каких факторов они зависят и каков их физический смысл?

102.       Исходя из закона действия масс (ЗДМ) определите, как изменится

скорость химической реакции (DX.P)

2S02+02 = 2S03,

если объем газовой смеси увеличить в 3 раза. От каких факторов зависит численное значение константы скорости и каков ее физический смысл?

103.       Вычислите энергию активации (Еа) и температурный коэффициент (у) реакции, если при 285 К она протекает за 60 с, а при 298 К за 30 с. От чего зависят их численные значения? Какой физический смысл этих величин?

104.       Скорость реакции С2Н4(Г)+Н2 = С2Н6(Г) увеличилась в 9 раз. Исходя из ЗДМ рассчитайте, во сколько раз увеличилась концентрация реагирующих веществ по сравнению с первоначальной. Каков физический смысл константы скорости реакции и от каких факторов зависит ее численное значение?

105.       Определите энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 280 до 300 К константа скорости (к) увеличилась в 10 раз. От

каких факторов зависят численные значения Еа и к? Каков их физический смысл?

106.       Исходя из ЗДМ определите скорость гетерогенной реакции

Fe203(Kp)+ ЗСО(Г) = 2Fe(Kp)+ ЗСО20), если она началась при [СО] = 0,5 моль/л. Как изменится скорость данной реакции, если объем системы уменьшить в 3 раза? Каков физический смысл константы скорости реакции и от каких факторов зависит ее численное значение?

107.       Реакция идет по уравнению

2NO(r) + С12(г) = 2NOCl(r).

Исходные концентрации веществ были: [NO] = 0,4 моль/л, [С12] = 0,3 моль/л. Как изменится скорость реакции, когда прореагирует 50% NO? От каких факторов зависит численное значение константы скорости реакции?

108.       Определите скорость реакции

2SC>3(r) - 2SC>2(r) + 02(Г) при исходной концентрации SO3, равной 2,8 моль/л, и в момент времени, когда получится 1 моль/л 02. Какова концентрация получившегося S02? Сформулируйте закон действия масс.

109.       Реакция протекает по уравнению

ЗА(Г) + В(Г) = 2С(Г).

Исходные концентрации веществ были, моль/л: А = 4,2; В = 2,0. Определите 1)х.р в начальный момент и по истечении времени, когда

[A]         = 1,2 моль/л. Как изменится при этом давление газовой смеси?

110.       Рассчитайте изменение скорости реакции

2СО(Г)+ 02(Г) = 2С02(г) при уменьшении давления в системе в 10 раз. Как повлияет уменьшение давления на значение константы скорости?

111.       Определите скорость химической реакции

N2(r) + ЗН2(Г) = 2NH3(r) при исходных концентрациях [N2] = 2 моль/л и [Н2] = 8 моль/л и в момент времени, когда концентрация азота уменьшилась на 10%.

112.       Рассчитайте, во сколько раз изменится константа скорости реакции (к) при увеличении температуры от 500 до 1000 К, если энергия активации (Еа)

процесса равна 95,5 кДж/моль. Каков физический смысл к и Еа и от каких факторов зависят их численные значения?

113.       Определите скорость химической реакции

ЗА(Г) + В(г) = 2С(Г),

если реакция началась при следующих концентрациях: [А] = 1 моль/л;

[B]          = 0,5 моль/л. Определите давление газовой смеси в начальный момент и в момент времени, когда [А] уменьшилась на 30% (Т = 300 К).

114.       Запишите выражение ЗДМ для следующих реакций:

Рез04(кр)+С0(г) = 3Fe0(Kp)+C02(r);

F е2Оз(Кр)+ЗС(кр) = 2F е(Кр)+ЗСО(Г).

Как изменятся их скорости, если а) давление увеличить в 3 раза; б) повысить температуру на 100 К (температурный коэффициент первой реакции равен двум, второй - трем)?

115.       Какие реакции называются гомогенными и гетерогенными? Запишите выражение ЗДМ для реакций:

1)            ]ЧО(Г)+Оз(Г) = 02(r)+N02(r);

2)            Fe203(Kp)+3H2(r) = 2Fe(Kp)+3H20(r).

Как надо изменить давление в системах, чтобы скорость первой реакции увеличилась в 36 раз, а скорость второй - в 27 раз? Ответ подтвердите расчетами.

116.       При температуре 423 К некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Через сколько минут закончится эта реакция при 473 К, если температурный коэффициент реакции (у) равен 3? Каков физический смысл у и от каких факторов зависит его численное значение?

117.       Вычислите энергию активации (Еа) реакции

2N02(r) = 2NO(r) + 02(г)9 если константы скоростей (к) этой реакции при 600 и 640 К соответственно

равны 84 и 407 моль/л-с. Каков физический смысл Еа и к и от каких факторов зависят их численные значения?

118.       Какие реакции называются гетерогенными? Во сколько раз следует изменить давление в системе

С02(Г)+ С(Кр) = 2СО(Г), чтобы скорость реакции увеличилась в 16 раз? Назовите факторы, влияющие на скорость гетерогенных реакций.

119.       Определите энергию активации (Еа) и температурный коэффициент реакции (у), если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость реакции возросла в 2 раза. Каков физический смысл этих величин и от каких факторов они зависят?

120.       Реакция, выраженная уравнением

А(г)        — С(г),

началась при концентрациях: [А] = 0,03 моль/л, [В] = 0,05 моль/л. Константа скорости к = 0,4. Определите начальную скорость реакции и скорость ее в момент времени, когда [А] уменьшилась на 0,01 моль/л. Каков физический смысл константы скорости и от каких факторов она зависит?

121.       Во сколько раз изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 300 до 400 К, если температурный коэффициент

у = 21 Определите энергию активации (Еа) реакции. Каков физический смысл

Еа и у и от каких факторов они зависят?

122.       При повышении температуры от 298 до 318 К скорость реакции возросла в 9 раз. Определите температурный коэффициент и энергию активации реакции. От каких факторов зависят их численные значения?

123.       Напишите выражение ЗДМ для следующих реакций:

Как повлияет повышение давления в этих системах в 3 раза на скорость реакций? Ответ обосновать расчетами. От каких факторов зависит значение константы скорости реакции?

124.       Во сколько раз следует увеличить концентрацию О2 в системе

чтобы при уменьшении концентрации NO в 4 раза скорость реакции не изменилась? Ответ подтвердите расчетами. От каких факторов зависят скорость и константа скорости гомогенных реакций?

125.       Чему равна энергия активации (Еа) и температурный коэффициент (у) реакции, если при повышении температуры от 290 до 310 К скорость ее увеличилась в 4 раза? Каков физический смысл Еа и у и от каких факторов зависят их численные значения?

Индивидуальные задания

126.       Равновесие в системе

Н2(г)+12(г) * 2Н1(Г)

установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: Н2 = 0,025; Ь = 0,005; HI = 0,09. Определите численное значение константы равновесия (Кс) и давление в системе при равновесии (Т = 298 К). Как повлияет повышение давления и температуры на смещение равновесия, если реакция экзотермическая?

127.       Найдите константу равновесия (Кс) эндотермической реакции

N204(r) ^ 2N02(r),

если начальная концентрация N204 равна 0,08 моль/л, а к моменту равновесия его израсходовалось 50%. Укажите способы смещения равновесия вправо. Какой физический смысл Кс и от каких факторов зависит ее численное значение?

128.       При некоторой температуре равновесие в газовой системе

2N02(r) 2N0(r)+02(r) установилось при следующих концентрациях веществ: CN0 =0,006 моль/л;

Cno = 0,024 моль/л; Сп = 0,012 моль/л. Определите константу равновесия (Кс)

и2

и исходную концентрацию N02. Как нужно изменить давление и концентрации веществ, чтобы довести реакцию до конца?

129.       При состоянии равновесия в системе

N2(r)+3H2(r) = 21ЧНз(Г) концентрации участвующих веществ равны: CN =3 моль/л; Сн =9 моль/л;

CNIj3 =4 моль/л. Определите константу равновесия (Кс) и исходные

концентрации N2 и Н2. В каком направлении сместится равновесие при уменьшении температуры, если реакция экзотермическая?

130.       Константа равновесия гетерогенной реакции

FeO(Kp)+CO(r) —► Fe(Kp)+C02(r) при некоторой температуре равна 0,5. Найдите равновесные концентрации СО и С02, если начальные составляли: Ссо = 0,05 моль/л; Ссо2=0,01 моль/л. Как

повлияет повышение давления на равновесие системы и численное значение константы равновесия?

131.       Вычислите константу равновесия (Кс) и равновесное давление при 298 К в газовой системе

РС15 5 РС13+С12,

если начальная концентрация Cpci = 1 моль/л, а к моменту равновесия его

израсходовалось 50%. В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры, если реакция эндотермическая?

132.       Константа равновесия (Кс) в газовой системе

А+В ±5 C+D

равна 1. Сколько процентов вещества А прореагирует к моменту равновесия, если начальные концентрации были: С А = 0,02 моль/л; Св = 0,1 моль/л? Какими способами можно сместить равновесие вправо (реакция эндотермическая)? От каких факторов зависит численное значение константы равновесия?

133.       Система

С(Кр)+С02(г) ^ 2СО(Г) - Q

находится в состоянии равновесия. Как изменится концентрация СО в случае: а) повышения температуры при Р = const; б) повышения давления при Т = const. В каком случае и как изменится (уменьшится или увеличится) значение константы равновесия? Ответ необходимо обосновать.

134.       В каком направлении сместится равновесие в газовой системе

А2+В2 ^ 2АВ,

если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 К. Температурные коэффициенты прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3. Какая это реакция экзо- или эндотермическая? Ответ необходимо обосновать.

135.       Константа равновесия (Кс) в газовой системе

А+В ±5 C+D

равна 1. Вычислите равновесные концентрации веществ, если в начале реакции в объме 10 л содержится 60 моль вещества А и 40 моль вещества В. Укажите способы смещения равновесия вправо (реакция экзотермическая). Как при этом изменится численное значение константы равновесия? 136.         В сосуде емкостью 10 л установилось равновесие в газовой системе

СО+С12 ±5 COC12+Q.

Состав равновесной системы: 11 г СО; 36 г С12; 42 г СОС12. Вычислите константу равновесия (Кс) и исходные концентрации СО и С12. Как изменится численное значение Кс при увеличении температуры и почему?

137.       В сосуд емкостью 0,2 л поместили 0,3 г Н2 и 0,8 г 12. После установления равновесия в сосуде обнаружено 0,7 г HI. Запишите уравнение реакции, вычислите константу равновесия и установите направление смещения равновесия при увеличении температуры, если реакция экзотермическая. Как изменится при этом численное значение константы равновесия?

138.       Запишите выражение для констант равновесия Кс и Кр гетерогенной системы

2ZnS(Kp)+302(r) ±5 2ZnO(Kp)+2S02(r)+Q

и определите численное значение Кр, если общее давление в системе 1 атм, а парциальное давление кислорода Ро2 = 0,26 атм. Как изменится ее значение если: а) увеличить давление (Т = const); б) увеличить температуру (Р = const).

139.       Определите численное значение константы равновесия Кр газовой системы

2HI^I2+H2-Q,

если равновесие установилось при следующих парциальных давлениях газов:

Рш = 4,05-104 Па; Рт = 4,4-102 Па; Рн2 = 7,5-102 Па. Как изменится численное

2

значение Кр при увеличении температуры? Ответ обосновать.

140.       Константа равновесия (КР) при некоторой температуре в системе

4НС1(Г)+02(Г) 5 2Cl2(r)+2H20(r)+Q

равна 0,3. Какие вещества преобладают в состоянии равновесия? Каким способом можно увеличить численное значение Кр? Ответы должны быть обоснованными.

141.Чему равно численное значение константы равновесия Кр, если на момент равновесия в системе

СаСОз(кр) ±5 Са0(кр)+С02(г) - Q

парциальное давление С02 равно 1 атм? Каким способами эту реакцию можно довести до конца?

142.       Какими способами обратимую реакцию2S02(r)+02(r) ±5 2S03(r)+Q

можно довести до конца? Запишите выражение для констант равновесия Кс и Кр. От каких факторов зависит численное значение константы равновесия?

143.       При 782 К константы скоростей прямой и обратной реакций равны соответственно 0,16 и 0,0047. Чему равна константа равновесия? При каких кинетических условиях наступает равновесие? От каких факторов зависит численное значение константы равновесия?

144.       Запишите выражения для Кс и Кр следующей равновесной системы:

С(кр)+С02(Г) ±4 2CO(r)+Q.

Как изменится концентрация С02 и численное значение Кс если: а) увеличить температуру (Р = const); б) увеличить давление (Т = const). Ответ обосновать.

145.       При некоторой температуре равновесие в газовой системе

2S02+02 ±5 2S03

установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: S02 = 0,04;

2             = 0,06; SC>3 = 0,02. Рассчитайте численное значение константы равновесие Кс и исходные концентрации S02 и 02. Какая это реакция, экзо- или эндотермическая, если с повышением температуры значение Кс уменьшилось. Ответ обосновать.

146.       Исходные концентрации оксида азота и хлора в газовой системе

2NO+Cl2 ±5 2NOC1

соответственно равны 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия Кс и равновесное давление в системе, если к моменту равновесия израсходовалось 20% NO (Т = 298 К). Как повлияет повышение давления на смещение равновесия и численное значение Кс?

147.       Вычислите значение констант равновесия в системах

С(кр)"1"02(г) —► СО(г);

С(кр)+С02(Г) ±4 2СО(Г), в которых равновесные парциальные давления С02 составляли 0,2 атм при общем давлении газовых смесей 1 атм. Какой физический смысл константы равновесия и от каких факторов зависит ее значение?

148.       Вычислите равновесную концентрацию водорода в газовой системе

2HI ±4 H2+I2 - Q, если исходная концентрация HI равна 0,05 моль/л, а константа равновесия Кс = 0,02. Как изменится численное значение Кс при увеличении температуры? Ответ обосновать.

149.       Каково равновесное давление при 300 К в газовой смеси

2HI ±5 H2+I2 - Q,

если исходная концентрация HI равна 0,55 моль/л, а константа равновесия равна 0,12? Как сместить равновесие вправо? Изменится ли, как и в каком случае численное значение Кс?

150.       Исходя из кинетических условий наступления равновесия выведите выражения для констант равновесия следующих гомогенных и гетерогенных систем:

2N02(r)^2N0(r)+02(r)-Q;

ZnS(Kp)+02(r) —► Zn(Kp)+S02(r)+Q; СаСОз(кр) * Са0(кр)+С02(Г) - Q.

Укажите все способы, позволяющие сместить равновесие этих систем вправо. В каких случаях изменится численное значение констант равновесия? 151. Сколько граммов NaCl и Н2О нужно взять для приготовления 0,5 л 2 н. раствора? (Ответ: 58,5 г NaCl и 441,5 мл Н20)

152.       Определите нормальность и молярность раствора H2SO4, в 250 мл которого содержится 24,5 г H2S04. (Ответ: 2 н.; 1 М).

153.       Какой объем 1 н. раствора НС1 необходим для нейтрализации КОН, содержащегося в 10 мл его 0,2 н. раствора? (Ответ: 50 мл).

154.       Определите нормальность раствора H2SO4, 15 мл которого взаимодействуют с 30 мл 0,5 н. раствора ВаСЬ. (Ответ: 1 н.).

155.       Какова процентная концентрация раствора, полученного при растворении 80 г сахара в 160 мл воды? (Ответ: 33,3%).

156.       Вычислите молярную и нормальную (эквивалентную) концентрации 20%-го раствора СаСЬ, плотность которого 1,178 г/см . (Ответ: 2,1 М; 4,2 н.).

-5

157.       Сколько литров 2,5%-го раствора NaOH (р = 1,03 г/см ) можно

-5

приготовить из 80 мл 35%-го раствора (р = 1,38 г/см )? (Ответ: 1,5 л). 158.    Рассчитайте молярность и нормальность 2,5%-го раствора NaOH (р = 1,03 г/см3) (Ответ: 0,64 М; 0,64 н.)

159.       Определите нормальность и молярность раствора H2SO4, в 250 мл которого содержится 12,25 г кислоты. (Ответ: 1 н.; 0,5 М).

160.       Рассчитайте молярность, моляльность и нормальность 10%-й H2SO4

-з

(р = 1,07 г/см ). (Ответ: 1,09 моль/л; 1,13 моль/кг; 2,18 экв/л).

161.       Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора? (Ответ: Юг).

162.       Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-го раствора СаСЬ, плотность которого 1,178 г/см . (Ответ: 2,1 М; 4,2 н.).

163.       Чему равна нормальность 30%-го раствора NaOH, плотность которого 1,326 г/см ? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. (Ответ: 9,96 н.; 6,3%).

164.       К 3 л 10%-го раствора HNO3, плотность которого 1,054 г/см , прибавили 5 л 2%-го раствора той же кислоты с плотностью 1,009 г/см . Вычислите процентную и молярную концентрации полученного раствора, если считать, что его объем равен 8 л. (Ответ: 5%; 0,82 М).

165.       Вычислите эквивалентную и молярную концентрации 20,8%-го раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см . Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора? (Ответ: 3,70 н.; 4,17 М; 931,8 г).

166.       Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16%-го раствора AICI3, плотность которого 1,149 г/см . (Ответ: 1,38 М; 4,14 н.; 1,43 т).

-5

167.       Какой объем 20,01%-го раствора НС1 (плотность 1,100 г/см ) требуется для приготовления 1 л 10,17%-го раствора НС1 (плотность 1,050 г/см ). (Ответ: 485,38 см3).

3             3

168.       Смешали 10 см 10%-го раствора HNO3 (плотность 1,056 г/см ) и

3             3

100 см 30%-го раствора HNO3 (плотность 1,538 г/см ). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. (Ответ: 20,38%).

169.       Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации

3             3

раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см . (Ответ: 26,6 см ).

-5

170.       Какой объем 50%-го раствора КОН (плотность 1,538 г/см ) требуется для приготовления 3 л 6%-го раствора (плотность 1,048 г/см )? (Ответ: 245,5 см3). 171.           Какой объем 10%-го раствора №2СОз (плотность 1,105 г/см ) требуется для приготовления 5 л 2%-го раствора (плотность 1,02 г/см )? (Ответ: 923,1 см3).

172.       На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2S04. Чему равны нормальность и титр раствора H2S04? (Ответ: 0,023 н.; 1,127 -10“3г/см3).

173.       Сколько грамм □ в HNO3 содержалось в растворе, если на

-5

нейтрализацию его потребовалось 35 см 0,4 н. раствора NaOH? Чему равен титр раствора NaOH? (Ответ: 0,882 г; 0,016 г/см ).

174.       На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г, требуется 50 см кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты. (Ответ: 0,53 н.).

175.       Сколько граммов NaN03 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-й раствор? (Ответ: 100 г).

176.       Из 10 кг 20%-го раствора при Охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора? (Ответ: 16,7%). 176.               Определите концентрацию и количество ионов в 0,02 н. растворе Na2CC>3 (а = 1). Запишите уравнение диссоциации.

177.       Степень диссоциации а слабой одноосновной кислоты в 0,2 М растворе равна 0,03. Вычислите концентрацию Н+ и константу диссоциации Кд.

178.       Определите концентрацию и количество ионов в 0,06 н. растворе FeCl3

179.       Определите концентрацию ионов ОН- в растворе, в 1 л которого содержится 3,5 г NH4OH. Запишите уравнение диссоциации и выражение для Кд. Как изменится значения а и Кд при увеличении концентрации раствора? Ответ обосновать.

180.       Определите концентрацию и количество ионов в 0,002 н. растворе соли СиС12.

181.       Запишите уравнения диссоциации гидроксидов NaOH и NH4OH и определите концентрацию ионов ОН-, если в 1 л их растворов содержится:

а)            0,4 г NaOH;

б)           0,35 г NH4OH.

182.       Определите концентрацию ионов в растворе NH4OH (Кд= 1,8-10-5), если а = 20%. Запишите уравнение диссоциации. Как изменится а при уменьшении концентрации раствора? Ответ обосновать.

183.       Запишите уравнение диссоциации 0,5 н. раствора H2SO4 (а = 90%) и рассчитайте концентрацию и количество ионов в растворе.

184.       Запишите уравнение диссоциации раствора уксусной кислоты СН3СООН и определите ее концентрацию и степень диссоциации, если Сн+ = 10^ моль/л. Недостающие данные возьмите из прил. 3.

185.       Определите степень диссоциации и концентрацию ионов в растворе, в 1 л которого содержится 3,5 г NH4OH (Кд = 1,8-10-5). Запишите уравнение диссоциации. Как изменятся значения а и Кд раствора при уменьшении его концентрации? Ответ обосновать.

186.       Вычислите концентрацию ионов и их количество, содержащихся в 100 мл 0,01 М раствора HNO2 (Кд = 4-10-4). Запишите уравнение диссоциации и выражение для константы диссоциации, как изменятся значения а и Кд HNO2 при уменьшении концентрации раствора? Ответ обосновать.

187.       Одинакова ли концентрация ионов Н+ в растворах слабых электролитов HNO2 и HCN при их одинаковой молярной концентрации, равной 0,1 моль/л? Запишите уравнения диссоциации и выражения для их констант диссоциации. Ответ подтвердите расчетами.

188.       В растворе объемом 250 мл содержится 3,55 г Na2S04. Определите концентрацию и количество ионов в этом растворе (а = 1).

189.       Какова степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в ее 0,46%-м растворе (р = 1 г/см ), если Сн =10 моль/л? Запишите уравнение диссоциации и выражение для константы диссоциации.

190.       Определите концентрацию ионов в 0,6 н. растворе соли FeCb (а = 1). Запишите уравнение диссоциации и определите количество ионов Fe3+ в 1 мл раствора.

191.       Запишите уравнение диссоциации слабой азотистой кислоты (HNO2) и определите молярность раствора, если Сн+ = 2-10_3 моль/л. Как изменятся значения а и Кд при уменьшении молярной концентрации раствора? Ответ обосновать.

192.       Определить концентрацию ионов в растворе, в 250 мл которого содержится 3,5 г КОН (а=1). Сколько ионов ОН- содержится в 250 мл раствора?

193.       В 500 мл раствора содержится 7,1 г соли Na2S04 (а = 1). Определите концентрацию ионов и их количество, содержащееся в этом объеме.

194.       Запишите уравнения диссоциации кислот HNO3 (а=1) и HNO2 (Кд = 4-10^). Докажите, почему при одинаковой концентрации их растворов, равной 0,01 М, концентрация ионов Н+ различна.

195.       Запишите уравнения диссоциации слабой двухосновной кислоты H2SO3 и выражения для констант диссоциации по первой и второй стадиям. Определите концентрацию ионов Н+ в 0,4 н. растворе, учитывая только первую стадию диссоциации.

196.       В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты СН3СООН

_2

равна 1,32-10 . При какой концентрации азотистой кислоты HNO2 ее степень диссоциации будет такой же? Запишите уравнения диссоциации этих кислот.

197.       Во сколько раз уменьшится концентрация ионов Н+ в растворе СН3СООН (Кд = 1.8-10-5), если к 1 л 0,005 М раствора добавить 0,05 моль ацетата натрия CHsCOONa (а=1). Ответ обосновать соответствующими уравнениями диссоциации и расчетами. (Ответ: в 166,6 раз).

198.       Вычислите активность ионов и ионную силу электролита, содержащего 0,02 экв/л K2S04 и 0,01 моль/л КС1. 199.       Вычислите ионную силу и активность ионов в 0,1%-м растворе ВаСЬ

о

(р = 1 г/см ).

200.Запишите уравнения диссоциации солей MgS04 и MgCh и определите ионную силу электролита, состоящего из 0,02 н. раствора MgS04 и 0,01 М раствора MgCh. Определите активность ионов. 201.           В 1 л раствора содержится 0,28 г КОН. Вычислить pH раствора, считая диссоциацию КОН полной.

202.       Определите pH раствора, в 500 мл которого содержится 0,175 г NH4OH (Кд= 1,8-10“5).

203.       Определите молярность раствора H2S04 (а = 0,9), если pH = 2.

204.       Чему равны молярные концентрации растворов HNO3 и NaOH, если для первого раствора pH = 2, а для второго 13? Запишите уравнения их диссоциации.

205.       Запишите уравнение диссоциации слабого основания NH4OH и рассчитайте pH раствора, в 250 мл которого содержится 0,875 г NH4OH.

206.       Одинаковы ли значения pH растворов КОН и NH4OH одинаковой концентрации, равной 0,001 М? Ответ обосновать уравнениями диссоциации и расчетами.

207.       Чему равны значения pH 0,1 М растворов сильных электролитов НС1 и NaOH? Как изменятся их значения при увеличении концентрации растворов в 10 раз?

208.       Определите pH раствора, в 250 мл которого содержится 0,14 г КОН. Чему равна концентрация ионов ОН- в растворе? 209.                Запишите уравнения диссоциации HN02 (Кд = 4-10-4) и HNO3 (а = 1) и определите pH рОН растворов этих кислот одинаковой молярной концентрации, равной 0,01 М.

210.       Запишите уравнение диссоциации слабой уксусной кислоты СНзСООН и определите ее молярную концентрацию, если pH раствора равен 5,2.

211.       Определите, сколько граммов NaOH содержится в 1 л раствора, pH которого равен 10. Диссоциацию основания считать полной.

212.       Какова степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в ее

-з

0,46%-м растворе (р = 1г/см ), если pH раствора равен 3?

213.       Запишите уравнение диссоциации гидроксида бария Ва(ОН)2 (а = 1) и вычислите pH раствора, концентрация которого равна 0,171% (р = 1 г/см ).

214.       Определите, сколько граммов HNO3 содержится в 1 л раствора, рОН которого равен 11. Запишите уравнение диссоциации HNO3, если а = 1.

215.       Определите, сколько граммов щелочи КОН содержится в 500 мл его раствора, pH которого равен 12.

216.       Сколько граммов гидроксида аммония NH4OH (Кд = 1,8-10-5) и гидроксида калия КОН (а = 1) содержится в 1 л их растворов, если значения pH у них одинаковы и равны 11,13? Ответ подтвердить уравнениями диссоциации и соответствующими расчетами.

217.       Сколько граммов уксусной кислоты СН3СООН содержится в 1 л раствора, pH которого равен 2,87? Запишите уравнение диссоциации кислоты и выражение для константы диссоциации.

218.       Определите молярную концентрацию раствора гидроксида аммония NH4OH, если pH =11,13. Запишите уравнение диссоциации NH4OH и выражение для константы диссоциации.

219.       Сколько граммов уксусной кислоты СН3СООН содержится в растворе, pH которого равен 5,2? Запишите уравнение диссоциации кислоты и выражение для константы диссоциации.

220.       Сколько ионов Н+ содержится в 1 мл раствора, pH которого равен 13?

221.       Определите степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в ее

.              о

0,            46%-м растворе (р = 1 г/см ), если pH раствора равен 3. Запишите уравнение диссоциации.

222.       Определите, сколько граммов гидроксида КОН содержится в 500 мл раствора, pH которого равен 13. 223.                Определите pH 0,2%-го раствора плавиковой кислоты HF (р = 1 г/см ), если степень ее диссоциации равна 2%.

224.       Определите количество ионов Н+ и ОН-, содержащихся в 100 мл раствора, рОН которого равен 4.

225.       Сколько граммов гидроксида аммония NH4OH содержится в 1 л раствора, pH которого равен 2,87? Запишите уравнение диссоциации для NH4OH и выражение для константы диссоциации. 226.           В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли K2SO3 и рассчитайте pH 0,04 н. раствора этой соли, учитывая только первую ступень гидролиза.

227.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза ацетата натрия СНзССКЖа. Рассчитайте pH раствора, в 1 л которого содержится 0,082 г этой соли.

228.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли К2С03 и рассчитайте pH ее 0,006 н. раствора, учитывая только первую ступень гидролиза.

229.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли Na2SC>3 и определите pH раствора, в котором содержится 0,02 эквивалента этой соли, учитывая только первую ступень гидролиза.

230.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли NaN02 и рассчитайте pH раствора, в 250 мл которого содержится 0,172 г этой соли.

231.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли 1л2СОз и рассчитайте pH ее 0,002 н. раствора, учитывая только первую ступень гидролиза.

232.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли NH4CI и рассчитайте величину pH раствора, в 1 л которого содержится 0,0535 г соли.

233.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакции получения и гидролиза соли К2С03 и рассчитайте pH его 0,001 М раствора, учитывая только первую ступень гидролиза.

234.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли СиС12 и рассчитайте pH 0,04 н. раствора соли, учитывая только первую ступень гидролиза.

235.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли Li2SC>3 и рассчитайте pH 0,02 н. раствора, учитывая только первую ступень гидролиза.

236.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли K2SC>3 и рассчитайте pH ее 0,02 н. раствора, учитывая только первую ступень гидролиза. 237.     В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли KCN и рассчитайте pH 0,01 н. раствора этой соли.

238.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли NaF и рассчитайте pH 0,01 М раствора этой соли.

239.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли NaOCl и рассчитайте pH 0,01 н. раствора этой соли.

240.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли К3РО4 и рассчитайте pH 0,03 н. раствора этой соли, учитывая только первую ступень гидролиза.

241.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли NH4NO3 и рассчитайте pH раствора, в 1 л которого содержится 0,8 г этой соли.

242.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли NaN02 и рассчитайте pH раствора, в 1 л которого содержится 0,01 эквивалента этой соли.

243.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли Na3PC>4 и рассчитайте pH раствора, в 1 л которого содержится 0,02 эквивалента этой соли, учитывая только первую ступень гидролиза.

244.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли 1л2СОз и рассчитайте pH 0,001 М раствора, учитывая только первую ступень гидролиза.

245.       В молекулярной и краткой ионной формах'запишите уравнения реакций получения и гидр лиза соли Li2S03 и рассчитайте pH 0,02 н. раствора, учитывая только первую ступень гидролиза.

246.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли LiF и рассчитайте pH раствора, в 1 л которого содержится 0,26 г этой соли.

247.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли Na2C03 и рассчитайте pH 0,002 н. раствора, учитывая только первую ступень гидролиза.

248.       В молекулярной и краткой'ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли HCOONa и рассчитайте pH раствора, в 1 л которого содержится 0,68 г этой соли.

249.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли NH4NO3 и рассчитайте pH раствора, в 1 л которого содержится 1 эквивалент соли.

250.       В молекулярной и краткой ионной формах запишите уравнения реакций получения и гидролиза соли Li2S03 и рассчитайте pH 0,02 н. раствора, учитывая только первую ступень гидролиза. На основании электронно-ионных схем составьте полные молекулярные уравнения окслительно-восстановительных реакций, установив восстановитель, окислитель и процессы окисления и восстановления.

251.       Cu2S+HN03 -* Cu(N03)2+S+N0

KMn04+Na2S03+H20 -> Mn02+Na2S04

252         KN02+KI+H2S04 -> NO+I2 Na3As03+KMn04+K0H —» Na3As04+K2Mn04

253         PH3+C12+H20 H3P04+HC1 KN02+KMn04+H2S04 -> ICN03+MnS04

254         Mg+HN03 -> Mg(N03)2+NH4N03

KMn04+S02+H20 ^ H2S04+Mn02 255.   PbS+H2S04 ^ PbS04+S02+S

КСЮ3+СгС13+КОН ^ КС1+К2СЮ4 256   KBr+KMn04+H2S04 —> Br2+MnS04

I2+KOH KIO+KI

257.

258.

259.

257.       261. 262.

263.

264.

265.

266.

267.

268.

269.

270.

271.

272.

273.

KMn04+KI+H2S04 -> I2+MnS04 Cl2+Na2S03+H20 -> Na2S04+HCl KI+Pb02+HN03 —» Pb(N03)2+I2 KC103+Mn02+K0H -> K2Mn04+KCl KBrO+MnCl2+KOH -* KBr+Mn02 Cu2S+HN03 -> Cu(N03)2+H2S04+N0 As203+HN03+H20 -> H3As04+N0 N02+KMn04+H20 -> KN03+Mn02 Na2S03+KMn04+H2S04-» Na2S04+MnS04 NaCr02+Pb02+Na0H Na2Cr04+Na2Pb02 K2Cr207+H2S+H2S04 -> S+Cr2(S04)3 NaCr02+Br2+Na0H -> Na2Cr04+NaBr HN03+Ca -> Ca(N03)2+NH4N03 H2S+C12+H20 -> H2S04+HC1 K2Cr207+HCl -> CrCl3+Cl2 I2+NaOH -> NalO+Nal HN03+Zn -> Zn(N03)2+N20 P+HC103+H20 H3P04+HC1 ICN02+KMn04+H2S04 -» KN03+MnS04 PH3+C12+H20 -> H3P04+HC1 K2Mn04+H20 —> KMn04+Mn02 K2Cr207+FeS04+H2S04 -> Cr2(S04)3+Fe2(S04)3

kno2+h2so4-> kno3+no

KBrO+MnCl2+KOH -> KBr+Mn02 КСЮ3+СгС13+КОН КС1+К2СЮ4 K2Cr207+H2S+H2S04-» Cr2(S04)3+S K2Cr207+KI+H2S04-> Cr2(S04)3+I2 S+NaOH -> Na2S+Na2S04 KI+Pb02+HN03 —»I2+Pb(N03)2 K2S+K2Mn04+H20 -> S+Mn02 KI+KMn04+H2S04 -> I2+MnS04 Br2+KN02+K0H KBr+KN03 FeS04+KMn04+H2S04 -> Fe2(S04)3+MnS04 NaAs02+I2+Na0H —» Na3As04+NaI

274         BiCl3+Br2+KOH -> KBi03+KBr K2Mn04+H20 —» KMn04+Mn02

275         NaBr+Mn02+H2S04 Br2+MnS04 Mn02+KC103+K0H K2Mn04+KCl 276.   Запишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь Cu(II), лиганды ионы CN-, координационное число равно 4. Назовите это соединение, запишите уравнение диссоциации и выражение для константы нестойкости комплексного аниона.

277.       Напишите формулу комплексной соли нитрата диамминоаргентума. Назовите комплексообразователь, лиганды и величину координационного числа. Запишите уравнение диссоциации комплексного катиона и выражение для константы нестойкости.

278.       Запишите формулу комплексной соли гексацианоферрата (III) калия (красная кровяная соль), уравнения диссоциации и выражение для константы нестойкости комплексного аниона. Укажите комплексообразователь и лиганды.

279.       Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [Fe(CN)6]4-. Определите степень окисления и координационные числа комплексообразователей. Составьте полные формулы комплексных соединений и дайте их названия.

3_1_      _1_

280.       Из сочетания частиц Со , NH3, К составьте формулы комплексных соединений, указав комплексообразователь, лиганды, величину координационного числа. Дайте их названия. Запишите уравнения диссоциации комплексных ионов и выражения для констант нестойкости. 281.     Запишите формулу гексацианоферрата (II) калия, уравнения диссоциации соли, комплексного аниона и выражение для константы нестойкости. Укажите комплексообразователь, лиганды и величину координационного числа.

282.       Запишите уравнение взаимодействия гидроксида цинка с раствором гидроксида натрия с образованием комплексной соли тетрагидроксоцинката натрия. Какие свойства проявляет Zn(OH)2 в этой реакции? Укажите комплексообразователь, лиганды, величину координационного числа и запишите выражение для константы нестойкости комплексного аниона.

283.       Напишите          формулы           комплексных  соединений: а) тетрааквафосфатохрома; б) диамминдихлороплатины;

в)            диамминтетрацианокобальта. В каждом из комплексов укажите комплексообразователь, его заряд и лиганды.

284.       Напишите формулы комплексных соединений, составленных из следующих частиц: Ag+, NH3, NO2”, Cu2+, CN-, K+, Cu+, СГ. Приведите их названия и определите заряды комплексных ионов.

285.       Запишите формулы комплексных соединений: а) дихлорид тетрааквоцинка;         б) тетрагидроксоцинкат                натрия.               Укажите комплексообразователь, его заряд и координационное число. Запишите уравнения диссоциации и выражения для констант нестойкости.

286.       Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cu(NH3)4]S04, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

287.       Определите заряд Помплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях: Rb[SbBr6], K[SbCl6], Na[Sb(S04)2]. Напишите уравнения диссоциации их в водных растворах.

288.       Составьте формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl-2NH3, AgCNKCN, AgN02NaN02. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

3"Ь         _ +

289.       Из сочетания частиц Со , NH3, NO2 , К составьте формулы комплексных соединений, одна из которых [Co(NH3)6](N02)3.

290.       Определите заряд следующих комплексных ионов: [С^НгО^СЬ],

3+           2+           з+

[HgBr4], [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются: Cr , Hg , Fe . Напишите формулы комплексных соединений с указанными ионами. 291.          Определите заряд комплексных ионов: [Cr(NH3)5N03], [Pd(NH3)Cl3],

3+           2-|-        0+

[Ni(CN)4], если комплексообразователи: Cr , Pd , № . Напишите формулы комплексных соединений с указанными ионами.

292.       Из сочетания частиц: Cr3+, Н2О, СГ и К+ составьте формулы комплексных соединений хрома, одна из которых [Сг(Н20)6]С13. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

293.       Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [Fe(CN)6]4-, [Р1С1б]2_. Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя.

294.       Составьте формулы следующих комплексных соединений Pt(+2), координационное число которых равно 4: PtCl2-3NH3, PtCl2NH3KCl, PtCl2-2NH3 Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

295.       Составьте формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl3-6NH3, CoCl3-5NH3, CoCl3-4NH3. Координационное число Со(+3) равно 6. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

296.       Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3- соответственно равны 6,2-10 36, 1,0-10 37, 1,0-10^4. Какой из указанных ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.

297.       Напишите формулу комплексного иона, комплексообразователь в котором - ион Fe3+, а лиганды - ионы F-, координационное число равно 6. Каков заряд этого иона?

298.       Гидроксид алюминия А1(ОН)3 растворяется в избытке щелочи, образуя гидроксосоединение с координационным числом, равным 6. Какова формула этого соединения? Напишите уравнение этой реакции.

299.       При взаимодействии каких молекул образовалось комплексное соединение K2[Zn(OH)4]? Напишите уравнение этой реакции и уравнение диссоциации соединения в водном растворе.

300.       Напишите формулу комплексного иона, в котором комплексообразователем является ион Си2+, лигандами - молекулы воды, координационное число равно 4. Напишите уравнение диссоциации этого соединения и выражение для константы нестойкости.