Электрохимия ЭХ БГТУ

2 ответа [Последнее сообщение]
Пнд, 15/04/2013 - 08:03
admin
Аватар пользователя admin
Offline
Создано: 20/08/2012

Готовые контрольные работы вариант 2, вариант 5

Контрольная работа №1 

по дисциплине «Теоретическая электрохимия»

для студентов 3 курса заочной формы обучения по специальности «Технология электрохимических производств»

Вариант 5

  1. Рассчитайте объем хлора (при н.у.) и массу кислорода, выделившихся при электролизе раствора хлорида натрия при токе 1250А в течении 85 мин, если выход по току хлора составляет 84%.
  2. Через две последовательно соединенные электролитические ячейки пропускался электрический ток. Первая ячейка содержит раствор сульфата серебра и имеет платиновые электроды. Вторая ячейка содержит раствор сульфата меди и имеет медные электроды. Ток пропускался до тех пор, пока на аноде первой ячейки не выделился кислород массой 1,6 г. Рассчитайте массу и установите, какие продукты выделились на катоде второй ячейки.
  3. 150 г 12 % раствора хлорида меди (2) подвергли электролизу током силой 1,2 А по полного осаждения меди. Вычислить время осаждения,  количество образовавшегося  вещества на аноде.
  4. Сколько времени нужно пропускать ток силой 1 А, чтобы восстановить до двухвалентного все трехвалентное железо, содержащееся в 80 мл 0,1 М раствора?
  5. а) Записать реакции, протекающие на аноде и катоде, а также суммарную реакцию, для следующей  электрохимической системы: H2 | HCl || NaCl | Cl2
    б) Составить  электрохимическую систему (и реакции на электродах), для которой суммарной реакцией будет: AgNO3 + Cu=Cu(NO3)2 + Ag
  6. Водный раствор AgNO3, содержащий 0,185 г соли, подвергался электролизу с серебряным анодом. После электролиза анолит содержал 23,140 г H2O и 0,236 г AgNO3. В последовательно включенном серебряном кулонометре за это время выделилось 0,078 г серебра. Найти числа переноса ионов.
  7. Параллельные электроды с поверхностью 5 см 2 каждый, находящиеся на расстоянии 10 см, помещены в 0,01 Н раствор CH3COOH. При 18ºС и напряжении переменного тока 70 В через раствор проходит ток силой 0,005 А. Определить удельную и эквивалентную электропроводность раствора.
  8. Оценить подвижность однозарядного иона при бесконечном разведении в глицерине, вязкость которого равна 1,49 Па с, если его подвижность в бесконечно разбавленном водном растворе при 25 0 С равна 38,7 10 -4 См см 2моль-1, а вязкость воды при этой температуре  - 0.894 10-3 Па с.
  9. Эквивалентная электропроводность раствора HI при 18 ºС и бесконечном разбавлении равна 381,5 Ом –1 (моль–экв) –1 см 2; удельная электропроводность 0,405 Н раствора составляет 0,1332 Ом –1 см –1.Определить концентрацию ионов H + в растворе.
  10. Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении раствора уксусной кислоты в 1,5 раза больше такой же электропроводности гидроксида аммония. Растворы 0,1 н. СН3СООН и 0,05 н.  NH4ОН имеют одинаковую эквивалентную электропроводность. Каково соотношение степеней диссоциации этих электролитов в данных растворах? (что больше: α1 – степень диссоциации кислоты или α2 – степень диссоциации основания?)
‹ Физико-химические методы анализа БГТУ Физика для заочников БГТУ Бобрович 2006 ›
Верх
Пнд, 15/04/2013 - 08:04
#1
admin
Аватар пользователя admin
Offline
Создано: 20/08/2012

Контрольная работа №1 

по дисциплине «Теоретическая электрохимия»

для студентов 3 курса заочной формы обучения по специальности «Технология электрохимических производств»

Вариант 5

  1. Рассчитайте объем хлора (при н.у.) и массу кислорода, выделившихся при электролизе раствора хлорида натрия при токе 1250А в течении 85 мин, если выход по току хлора составляет 84%.
  2. Через две последовательно соединенные электролитические ячейки пропускался электрический ток. Первая ячейка содержит раствор сульфата серебра и имеет платиновые электроды. Вторая ячейка содержит раствор сульфата меди и имеет медные электроды. Ток пропускался до тех пор, пока на аноде первой ячейки не выделился кислород массой 1,6 г. Рассчитайте массу и установите, какие продукты выделились на катоде второй ячейки.
  3. 150 г 12 % раствора хлорида меди (2) подвергли электролизу током силой 1,2 А по полного осаждения меди. Вычислить время осаждения,  количество образовавшегося  вещества на аноде.
  4. Сколько времени нужно пропускать ток силой 1 А, чтобы восстановить до двухвалентного все трехвалентное железо, содержащееся в 80 мл 0,1 М раствора?
  5. а) Записать реакции, протекающие на аноде и катоде, а также суммарную реакцию, для следующей  электрохимической системы: H2 | HCl || NaCl | Cl2
    б) Составить  электрохимическую систему (и реакции на электродах), для которой суммарной реакцией будет: AgNO3 + Cu=Cu(NO3)2 + Ag
  6. Водный раствор AgNO3, содержащий 0,185 г соли, подвергался электролизу с серебряным анодом. После электролиза анолит содержал 23,140 г H2O и 0,236 г AgNO3. В последовательно включенном серебряном кулонометре за это время выделилось 0,078 г серебра. Найти числа переноса ионов.
  7. Параллельные электроды с поверхностью 5 см 2 каждый, находящиеся на расстоянии 10 см, помещены в 0,01 Н раствор CH3COOH. При 18ºС и напряжении переменного тока 70 В через раствор проходит ток силой 0,005 А. Определить удельную и эквивалентную электропроводность раствора.
  8. Оценить подвижность однозарядного иона при бесконечном разведении в глицерине, вязкость которого равна 1,49 Па с, если его подвижность в бесконечно разбавленном водном растворе при 25 0 С равна 38,7 10 -4 См см 2моль-1, а вязкость воды при этой температуре  - 0.894 10-3 Па с.
  9. Эквивалентная электропроводность раствора HI при 18 ºС и бесконечном разбавлении равна 381,5 Ом –1 (моль–экв) –1 см 2; удельная электропроводность 0,405 Н раствора составляет 0,1332 Ом –1 см –1.Определить концентрацию ионов H + в растворе.
  10. Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении раствора уксусной кислоты в 1,5 раза больше такой же электропроводности гидроксида аммония. Растворы 0,1 н. СН3СООН и 0,05 н.  NH4ОН имеют одинаковую эквивалентную электропроводность. Каково соотношение степеней диссоциации этих электролитов в данных растворах? (что больше: α1 – степень диссоциации кислоты или α2 – степень диссоциации основания?)

 

Верх
Пнд, 22/04/2013 - 14:15
#2
admin
Аватар пользователя admin
Offline
Создано: 20/08/2012

Контрольная работа №1 

по дисциплине «Теоретическая электрохимия»

для студентов 3 курса заочной формы обучения по специальности «Технология электрохимических производств»

Вариант 4

  1. При электролизе 1000 г 23%-ного (по массе) раствора хлорида натрия током силой 96,5 А в течение 1 ч в электролизере с неразделенным катодным и анодным пространствами получили раствор, содержащий 3,4% (по массе) хлорида натрия. Вычислите соотношение объемов водорода, выделившегося на катоде, и хлора, выделившегося на аноде.
  2. Через три последовательно соединенных электролизера, каждый из которых содержал раствор различных солей, в течение 4000 с пропускали постоянный ток силой 1,93 А. В результате электролиза на катодах выделилось три различных металла в количествах 2,6150 г, 8,6296 г и 2,5424 г. Установите, какие это металлы.
  3. 200 г 10% раствора соляной кислоты подвергли электролизу в течение 2 ч током силой 1,93А.  Вычислить массовую долю кислоты в полученном по окончании электролиза растворе.
  4. Сколько времени нужно пропускать ток силой 2 А, чтобы выделить из раствора KOH 300 см3 гремучего газа при 0ºC и 1,0·10 5 Па?
  5. а) Записать реакции, протекающие на аноде и катоде, а также суммарную реакцию, для следующей  электрохимической системы:  Cd|CdSO4 || CuSO4| Cu
    б) Составить  электрохимическую систему (и реакции на электродах), для которой суммарной реакцией будет: FeSO4 + H2 =Fe+ H2SO4
  6. Раствор HNO3 был подвергнут электролизу в приборе для определения чисел переноса с  платиновыми электродами. Катодное отделение содержало до электролиза 0,18 и после электролиза 0,166 моль нитрат-ионов. В серебряном кулонометре, включенном последовательно, выделился осадок серебра, эквивалентный 0,083 моль нитрат ионов. Найти числа переноса ионов.
  7. В 0,01 М раствор сульфата двухвалентного металла опущены платиновые электроды. Поверхность каждого электрода составляет 10 см2, расстояние между ними 4 см. Эквивалентная электропроводность раствора равна 100 Ом –1 (моль–экв) –1 см2. Какое напряжение нужно приложить к электродам, чтобы через раствор протекал ток силой 0,1 А?
  8. Электрическое сопротивление 0,02 М раствора KС1 при 298 К составляет 82 Ом, а сопротивление 0,0025 М раствора K2SO4 в этой же ячейке оказалось равным 326 Ом. Удельная электрическая проводимость раствора KСl 2,77 · 10–3 См ∙ см–1. Рассчитайте молярную электрическую проводимость раствора K2SO4 и постоянную ячейки (соотношение площади электродов и расстояния между ними).
  9. Молярные электрические проводимости растворов NaNO3 и KI равны соответственно 100,1 и 123,4 См · см2 ∙ моль–1. Вычислите удельную электрическую проводимость при 291 К смеси электролитов, если концентрация NaNO3 равна 0,005 М, a KI – 0,01 М.
  10. При 291 К удельная электропроводность насыщенного раствора хлорида серебра в воде равна 1,37 ∙ 10–6 См ∙ см–1. Удельная электропроводность воды при этой температуре равна     4 · 10–8 См ∙ см–1. Вычислите концентрацию хлорида серебра в чистой воде, считая раствор предельно разбавленным и γ± = 1. Воспользуйтесь данными справочника.

 

Верх