Неорганическая химия БГУ 2007

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1

 

Т е м а  I

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

 

1. Дайте определения понятий «атом», «молекула», «ион», «вещество». В чем заключаются сходство и различие понятий «химический элемент» и «простое вещество»?

а) После сжигания смеси водорода с кислородом общим объемом 50 см³ остался кислород объемом 2 см³. Рассчитайте объемные и массовые доли компонентов в исходной смеси. Чему равна масса образовавшейся воды?

б) Назовите следующие вещества: KBrO, (CdOH)₂SO₄ , H₂Cr₂O₇ , (NH₄)₃AsO₄, Mn₂(HPO₄)₃ .

2. Сформулируйте закон сохранения массы веществ и объясните его суть с позиций атомно-молекулярного учения. Где находит применение этот закон? В чем заключается различие между химическими и физическими свойствами веществ?

а) Какой объем воздуха (н. у.) необходим для полного сжигания смеси пропана и водорода общим объемом 100 дм³ (н. у.), если в ней объемная доля простого вещества равна 10 %, а объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.

б) Назовите следующие вещества: Ni(ClO₃)₂, Ag₄P₂O₇, KFe(SO₄)₂, (CoOH)₂CO₃, Sr(HSO₃)₂ .

3. Сформулируйте закон постоянства состава веществ и укажите условие его применимости. Какие вещества обладают постоянным, а какие — переменным составом?

а) Рассчитайте объем (н. у.) газовой смеси, в которой массы кислорода, озона и гелия равны, соответственно, 64, 96 и 20 г. Чему равны объемные доли компонентов в этой смеси и общее число молекул в ней?

б) Назовите следующие вещества: LiClO₄, Fe(H₂PO₄)₃, H₂CrO₄, [Al(OH)₂]₂SO₄, (NH₄)₃AsO₃.

4. Что такое парциальное давление газа? Сформулируйте закон парциальных давлений.

а) В неизвестном соединении массовые доли элементов составляют: серы – 23,7 %; кислорода – 23,7 %; хлора – 52,6 %. Определите молекулярную формулу данного вещества, если относительная плотность его паров по водороду равна 67,5. Сколько молекул содержится в порции этого вещества массой 2,7 г?

б) Напишите формулы следующих веществ: карбонат гидроксомагния; сульфит цинка; дигидрофосфат калия; хлорат меди(II); ортотеллуровая кислота. 

5. Сформулируйте закон объемных отношений Гей-Люссака и объясните его с позиций атомно-молекулярного учения.

а) В результате полного термического разложения некоторого вещества массой 1,225 г образовался хлорид калия массой 0,745 г и выделился кислород объемом 336 см³ (н. у.). Найдите формулу исходного вещества. Чему равно химическое количество этого вещества, если его масса составляет 36,75 г ?

б) Напишите формулы следующих веществ: ортомышьяковистая кислота; перхлорат магния; дигидрофосфат бария; сульфат гидроксоалюминия; хромат кальция.

6. Что характеризует химическое количество вещества? Дайте определение понятия «моль» и объясните физический смысл постоянной Авогадро.

а) Порции магния и алюминия растворили по отдельности в соляной кислоте, в результате чего в обоих случаях выделился газ одного и того же объема. Рассчитайте массу растворенного магния, если масса алюминия составляла 81 г. Чему равен общий объем выделившегося газа при температуре 45 ^оС и давлении 96,3 кПа?

б) Напишите формулы следующих веществ: дифосфорная кислота; иодат меди(II); дигидрофосфат железа(III), хлорит гидроксобария; дихромат серебра.

7. Сформулируйте закон Авогадро и следствия из него. Объясните физический смысл относительной плотности газа по водороду и по воздуху.

а) Неизвестный металл массой 1,28 г растворили в воде, в результате чего выделился газ объемом 380 см³, измеренный при температуре 21 °С и давлении 104,5 кПа. Определите металл и рассчитайте массу образовавшегося гидроксида.

б) Назовите следующие вещества: (NH₄)₂Cr₂O₇, (CaOH)₂SO₃, HMnO₄, Al₂(HPO₄)₃, Na₂SeO₃ .

8. Дайте определения понятий «химический эквивалент» и «молярная масса эквивалента». Как рассчитываются молярные массы эквивалентов кислот, оснований и солей?

а) Пар неизвестного вещества массой 21 г при температуре 20 °С и давлении 2,5 ·10⁴ Па занимает объем, равный 22 дм³. Рассчитайте плотность и относительную плотность пара данного вещества по воздуху. Чему равно число молекул в порции этого вещества массой 4,65 г?

б) Напишите формулы следующих веществ: бромит бария; гидрофосфат индия(III); хлорат дигидроксохрома(III); фосфористая кислота; нитрит магния.

9. Дайте определения понятий «атомная единица массы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «молярная масса». Запишите математическое выражение объединенного газового закона и объясните его суть.

а) Определите эквивалент и рассчитайте молярную массу эквивалента Н₃РО₄, если эта кислота массой 9,8 г прореагировала с гидроксидом калия массой 5,6 г; массой 11,2 г;  массой 16,8 г. Напишите уравнения соответствующих реакций.

б) Назовите следующие вещества: Tl₂Cr₂O₇, Cd₂SiO₄, Fe(HSO₄)₂, (CuOH)₃PO₄, HClO₂ .

0. Запишите уравнение Клапейрона-Менделеева и объясните его суть. Укажите единицы всех величин, входящих в это уравнение.

а) Из оксида неизвестного металла массой 6,50 г был получен металл массой 4,45 г. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида, определите неизвестный металл.

б) Напишите формулы следующих веществ: дигидрофосфат марганца (III), хромат серебра, фосфат дигидроксожелеза (III), азотистая кислота; сульфит аммония.

 

Т е м а   II

СТРОЕНИЕ АТОМОВ. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

 

1. Какие квантовые числа характеризуют состояние электронов в атоме? Каков физический смысл этих чисел и какие значения может принимать каждое из них?

а) Напишите электронные формулы и составьте электронно-графические схемы атомов мышьяка и хрома. К каким электронным семействам они относятся? Какие степени окисления могут проявлять эти элементы в своих соединениях?

2. Что такое электронное облако, волновая функция, электронная плотность, атомная орбиталь? В чем различие понятий «орбиталь» и «орбита»?

а) Напишите электронные формулы и составьте элект­ронно-графические схемы атомов скандия и иода. К каким электронным семействам они относятся? Какие степени окисления могут проявлять эти элементы в своих соединениях?

3. Объясните смысл понятий «электронная оболочка», «энер­гетический уровень», «энергетический подуровень». Какова пространственная форма s-, p-, d- и f-электронных облаков?

а) Напишите электронные формулы и составьте электронно-графические схемы атомов марганца и селена. К каким электронным семействам они относятся? Какие степени окисления могут проявлять эти элементы в своих соединениях?

4. Объясните основные принципы распределения электронов в атомах по орбиталям, энергетическим подуровням и уровням. Сформулируйте правила Клечковского и объясните их на конкретных примерах.

а) В атоме неизвестного элемента электроны распределены на пяти энергетических уровнях, на последнем из которых находится 7 электронов. Напишите электронную формулу атома данного элемента в основном энергетическом состоянии. Каковы значения квантовых чисел его неспаренного электрона?

5. Дайте современную формулировку периодического закона. В чем заключается периодичность изменения свойств и какова ее причина? Каков физический смысл атомного номера элемента, номера периода, номера группы?

а) Чем отличаются по электронному строению атомы элементов групп А и В периодической системы? Поясните на примерах серы и хрома, фосфора и ванадия.

6. По какому признаку химические элементы относятся к s-, p-, d- и f- электронным семействам? В каких группах и периодах таблицы периодической системы расположены соответствующие элементы? Каковы максимальные емкости периодов?

а) Напишите электронные формулы и составьте электронно-графические схемы атомов железа и селена. Исходя из строения атомов охарактеризуйте химические свойства соответствующих простых веществ.

7. Какие свойства атомов определяют характер изменения химичес­ких свойств соответствующих простых веществ по периодам и группам. Дайте определение понятия «сродство к электрону» и объясните его сущность.

а) Напишите электронные формулы и составьте электронно-графические схемы атомов магния и хлора. Исходя из строения атомов охарактеризуйте химические свойства соответствующих простых веществ.

8. Что представляют собой эффективный, ковалентный, ионный, металлический и  орбитальный радиусы. В чем их сходство и различие? Как изменяются все перечисленные радиусы по группам и периодам таблицы периодической системы?

а) Напишите электронные формулы и составьте электронно-графические схемы атомов марганца и брома. Исходя из строения атомов охарактеризуйте химические свойства соответствующих простых веществ.

9. Что представляет собой энергия ионизации атома? От каких факторов зависит ее величина? Проанализируйте характер изменения величины первой энергии ионизации у элементов второго периода по мере увеличения их атомных номеров.

а) Сколько энергетических уровней имеется в атомах элементов с атомными номерами 26, 38 и 52? Напишите их электронные формулы. К каким электронным семействам относятся эти элементы? Каковы минимальные и максимальные степени окисления их атомов в соединениях? Запишите формулы высших оксидов и гидроксидов указанных элементов.

0. Что такое относительная электроотрицательность атома? Какую способность атомов она характеризует? Как изменяется эта характеристика по периодам и группам таблицы периодической системы по мере увеличения атомных номеров элементов?

а) Как изменяются термическая устойчивость, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства высших оксидов и гидроксидов s- и р-элементов в периодах по мере увеличения атомных номеров? Покажите это на примере элементов 3-го периода и объясните причину такого изменения свойств.

 

Т е м а   III

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ

 

1. Что представляет собой химическая связь? Каковы причина и условия ее образования? Укажите основные типы химической связи и приведите примеры соответствующих веществ.

а) Изобразите графические формулы следующих молекул и ионов:

HNO₂,  NH₃,  N₂H₄,  NH₄⁺,  NH₂OH,  HNO₃,  NО₂^–.

В каких из предложенных частиц валентность и степени окисления атомов азота численно совпадают?

2. Дайте определение ковалентной связи. Проиллюстрируйте на конкретных примерах различные механизмы ее образования. Чем схожи и чем отличаются по своей сути полярная и неполярная ковалентная связь?

а) Изобразите графические формулы следующих молекул и ионов:

CO,  CH₃OH,  HCO₃^–,  CO₂,  HCOO^–,  CH₄.

В каких из этих частиц валентность и степени окисления атомов углерода численно равны?

3. Перечислите основные свойства ковалентной связи. Что понимают под длиной и энергией ковалентной связи? Чем определяется пространственная направленность ковалентной связи?

а) Как изменяются длина и энергия ковалентной связи Э―Н в молекулах водородных соединений неметаллов в группах и периодах по мере увеличения атомных номеров элементов Э?

4. Каковы основные виды ковалентной связи? Чем схожи и чем отличаются по способам образования σ- и π-связи? Проиллюстрируйте образование указанных видов ковалентной связи на примере молекулы азота. Что характеризует кратность связи? Каково влияние кратности связи на ее длину и энергию?

а) Как и почему изменяются температуры кипения веществ в ряду H₂O – H₂S – H₂Se – H₂Te по мере увеличения атомных номеров халькогенов? Наблюдается ли аналогичная зависимость в рядах водородных соединений неметаллов других А-групп? Почему при замерзании воды ее плотность уменьшается?

5. Что такое валентность атома? На конкретных примерах покажите связь валентности атомов с их строением? Чем валентность атома отличается от его степени окисления?

а) Определите валентность и степени окисления атомов всех элементов в частицах:

H₂O,  H₂O₂,  H₃O⁺,  H₃PO₄,  OF₂, OH^—,  O₂F₂, CO, HCO₃^— .

В каких из этих частиц валентность и степени окисления атомов кислорода численно равны?

6. Сформулируйте основные положения метода валентных связей. В чем заключается отличие локализованной и делокализованной ковалентной связи?

а) Изобразите графические формулы следующих частиц:

СlO₄^– ,  H₂S₂O₇,  NO₂,  PCl₅,  SiH₄,  C₆H₆ .

Определите валентность и степени окисления атомов всех элементов в них. В каких из указанных частиц имеются делокализованные ковалентные связи?

7. В чем  заключается концепция гибридизации атомных орбиталей? Каковы основные типы гибридизации и соответствующие им геометрические формы молекул и ионов? Приведите конкретные примеры.

а) Укажите типы химической связи в веществах и в частицах:

(NH₄)₂SO₄,  S₈,  •CH₃,  NO₂^– ,  KHCO₃,  Au,  H₂O .

8. Дайте определения ионной и металлической связей. Какова их природа, чем они схожи с ковалентной связью и чем отличаются от нее? Приведите примеры веществ с ионной и металлической связью.

а) Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома и геометрическую форму частиц:

CO₂,  SO₂,  H₃O⁺ ,  CO₃^2– ,  BF₃,  NH₄⁺ .

Какие из них полярны?

9. Каковы основные типы межмоле­кулярного взаимодействия? Покажите на конкретных примерах. Как влияет энергия межмолекулярного взаимодействия на физические свойства веществ? Как и почему изменяются температуры плавления и кипения веществ в рядах HCl – HBr – HI и H₂S – H₂Se – H₂Te ?

а) Определите типы гибридизации орбиталей атомов углерода в частицах:                        C₂H₆,  CO₃^2– , C₂H₂,  CH₂O,  C₆H₆,  СО₂ ?

Каковы геометрические формы этих частиц? Какие из частиц неполярны?

0. Дайте определение водородной связи. Каков механизм ее образования? Чем эта связь схожа с ковалентной связью и чем отличается от нее? Как влияет наличие водородных свя­зей между молекулами на физические свойства веществ? Приведите примеры. В каких природных объектах присутствует водородная связь?

а) Сколько σ- и π-связей имеется в молекуле каждого из веществ:

P₄,  SF₆,  C₂H₂,  POCl₃,  HNO₃,   SO₂Cl₂ ?

 

Т е м а  IV

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ

 

1. Что называется скоростью химической реакции и каковы ее единицы? Какие факторы влияют на скорость химической реакции?

а) Как изменится скорость реакции, протекающей по уравнению

2H₂S _(г) + O_{2 (г)} = 2S _(ромб.) + 2H₂O _(г) ,

в результате: 1) увеличения концентрации сероводорода в 3 раза; 2) уменьшении объема реакционного сосуда в 2 раза (при тех же химических количествах реагентов)?

2. Сформулируйте закон действующих масс и укажите условия его применимости. Каков физический смысл константы скорости реакции?

а) Запишите математические выражения закона действующих масс для процессов:

1. CaO _(к) +CO_{2 (г)} = CaCO_{3 (к)}
2. NH_{3 (г)} + HCl _(г) = NH₄Cl _(к)
3. 2NO_{2 (г)} = 2NO _(г) +O_{2 (г)}

3. Как и почему влияет температура на скорость химических реакций? Что такое температурный коэффициент скорости реакции?

а) Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 45 °С до 85 °С ?

4. Что такое энергия активации и активированный комплекс? Поясните на энергетической диаграмме хода химической реакции.

а) В сосуд объемом 2 дм³ ввели оксид серы(IV) массой 3,2 г и кислород массой 6,4 г. Рассчитайте скорость реакции

2SO_2 (г) + O_2 (г) = 2SO_{3 (г)}

в начальный момент и в момент, когда масса оксида серы(IV) уменьшилась в 2 раза. Константа скорости данной реакции равна 2,5.

5. Какие вещества называются катализаторами? В чем заключается ускоряющее действие катализатора? Поясните с использованием энергетической диаграммы хода реакции.

а) В сосуд объемом 10 дм³ ввели азот массой 28 г и водород массой 6 г. Рассчитайте константу равновесия системы

N_{2 (г)} +3H_{2 (г)}  ↔ 2NH_{3 (г)} ,

если к моменту наступления равновесия масса азота уменьшилась на 10 % .

6. Какое состояние реакционной системы называется химическим равновесием? Что такое константа химического равновесия? Каков ее физический смысл?

а) Химическое равновесие  2NO _(г) + O_{2 (г)} ↔ 2NO_{2 (г)}  установилось при концентрациях оксида азота (II), кислорода и оксида азота(IV), равных, соответственно, 0,08, 0,03 и 0,02 моль/дм³. Вычислите константу равновесия указанной реакции и исходные концентрации оксида азота(II) и кислорода.

7. Какие факторы влияют на смещение химического равновесия? Укажите, в какую сторону сместится равновесие в каждой из систем:

1.  COCl_{2 (г)} ↔ CO _(г) + Cl_{2 (г)} – 113 кДж;
2.  2СО _(г) + О_{2 (г)}  ↔ 2CO_{2 (г)} + 565 кДж;
3.  H_{2 (г)} + I_{2 (г)}  ↔ 2HI _(г); ΔН = – 26 кДж;
4.  N_{2 (г)} + О_{2 (г)} ↔ 2NO _(г); ΔН = 181 кДж

в результате: а) повышения температуры; б) увеличения давления.

8. Сформулируйте принцип Ле-Шателье. Проиллюстрируйте его на конкретных примерах.

а) Константа равновесия гомогенной системы N_{2 (г)} +3H_{2 (г)} ↔ 2NH_{3 (г)}  при температуре 400 °С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака равны, соответственно, 0,2 и 0,08 моль/дм³. Вычислите равновесную и начальную концентрации азота.

9. Напишите математическое выражение для константы равновесия реакции:

Fe₂O_{3 (тв)} + 3H_{2 (г)} ↔ 2Fe _(тв) + 3H₂O _(г).

а) Константа равновесия системы CO _(г) + H₂O _(г) ↔ CO_{2 (г)} + H_{2 (г)} при некоторой температуре равна 1. Начальная концентрация оксида углерода(II) cоставляла 1 моль/дм³, а к моменту наступления равновесия она оказалась равной 0,5 моль/дм³. Чему была равна начальная концентрация водяного пара? Изменится ли давление в системе в результате реакции?

0. Напишите математическое выражение для константы равновесия процесса:

Sn⁴⁺_(р-р) + 2Fe²⁺_(р-р) ↔ Sn²⁺_(р-р) + 2Fe³⁺_(р-р).

а) При 1000 °С константа равновесия реакции

FеО _(к)  + СО _(г) ↔ Fе _(к) + СО_{2 (г)}

равна 0,5. Вычислите равновесные концентрации СО и СО₂, если их начальные концентрации были равны, соответственно, 0,05 и 0,01 моль/дм³.

 

Т е м а  V

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

 

При решении задач используйте данные таблицы 1 (Приложение 1).

 

1. Что представляет собой тепловой эффект реакции и от каких факторов зависит его величина? Какие уравнения реакций называются термохимическими?

а) Вычислите стандартное изменение энтальпии реакции восстановления оксида железа (III) алюминием. Чему равна масса образовавшегося железа, если в результате реакции выделилось 30000 кДж теплоты?

2. Что характеризует и как рассчитывается изменение энергии Гиббса химической реакции?

а) Определите, при какой температуре константа химического равновесия в системе

4НС1_(г) + О_{2 (г)} ↔ 2Н₂О _(г) + 2С1_{2 (г)}

равна единице.

Сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях.

3. Какие условия называются стандартными? Что понимают под стандартным состоянием вещества? Приведите примеры веществ в их стандартных состояниях.

а) Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса реакции:

Fe₃O_{4 (к)} + 4CO _(г) ↔ 3Fe _(к) + 4CO_{2 (г)} .

Сделайте вывод о возможности ее самопроизвольного протекания при стандартных условиях. Рассчитайте, при какой примерно температуре эта реакция становится термодинамически возможной.

4. Используя какие термодинамические данные, можно рассчитать тепловой эффект химической реакции? Зависит ли его величина от способа расчета?

а) Можно ли получить карбонаты бериллия, кальция и бария взаимодействием кристаллических оксидов указанных металлов с оксидом углерода(IV) при стандартных условиях? Ответ подтвердите соответствующими расчетами. Какая из возможных реакций осуществляется в указанных условиях наиболее энергично?

5. От каких факторов зависит величина теплового эффекта реакции?

а) Рассчитайте стандартные изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции:

3N₂O _(г) + 2NH_{3 (г)} → 4N_{2 (г)} + 3H₂O _(г).

Определите температурные условия осуществления данного процесса.

6. Что представляет собой внутренняя энергия системы? Как связано ее изменение с тепловыми эффектами реакций при постоянном давлении и при постоянном объеме системы? 

а) Стандартное изменение энтальпии реакции

2Fe(OH)_{3 (k)} → Fe₂O_{3 (k)} + 3H₂O _(г)

равно 105,54 кДж. Рассчитайте стандартное изменение энтальпии образова­ния кристаллического Fe(OH)_3 (k). Чему была равна масса указанного гидроксида, если при его дегидратации поглотилось 73,88 кДж теплоты?

7. Сформулируйте закон Гесса и следствия из него.

а) Вычислите тепловой эффект  реакции восстановления оксида железа(II) водородом исходя из термохимических уравнений:

FeO _(к) + СО _(г) = Fe _(к) + СО_{2 (г)}; ΔН = – 13,18 кДж;

СО _(г) + ½ О_{2 (г)} = СО_{2 (г)}; ΔН = – 283,0 кДж;

Н_{2 (г)} + ½ О_{2 (г)} = Н₂О _(г); ΔН = – 241,83 кДж.

8. Что представляет собой стандартная энтальпия образования вещества? От каких факторов зависит ее величина?

а) Вычислите тепловые эффекты реакций горения метана и этана в кислороде:

2C₂H_{6 (г)} + 7О_{2 (г)} → 4СО_{2 (г)} + 6Н₂О _(г),

CH_{4 (г)} + 2О_{2 (г)} → СО_{2 (г)} + 2Н₂О _(г) .

Какой объем эквимолярной смеси (н. у.) указанных алканов необходимо сжечь для получения 20000 кДж теплоты?

9. Охарактеризуйте влияние энтальпийного и энтропийного факторов на возможность осуществления процесса.

а) Рассчитайте, при какой температуре константа химического равновесие в системе  2H₂O _(г) ↔ 2Н_{2 (г)} + О_{2 (г)} равна единице?

0. Не проводя расчетов, определите знак изменения энтропии в ходе следующих процессов: а) плавление льда; б) испарение спирта; в) растворение серы в бензоле; г) конденсация паров ацетона; д) полимеризация этилена; е) превращение графита в алмаз; ж) расширение газа при выпускании его из баллона.

а) Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса реакции:

4Fe(OH)_{2 (к)} + O_{2 (г)}  + 2H₂O _(ж) → 4Fe(OH)_{3 (к)}.

 

Т е м а  VI

РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ

КОЛИЧЕСТВЕННОГО СОСТАВА РАСТВОРОВ

 

1. Дайте определение понятия «раствор» и приведите примеры растворов в разных агрегатных состояниях. Объясните сущность процессов растворения твердых, жидких и газообразных веществ в воде с точки зрения молекулярно-кинетических представлений.

a) Газообразный оксид серы(VI) объемом 112 дм³ (н. у.) растворили в воде объемом 1 дм³. Определите массовую долю, массовую концентрацию, молярную концентрацию и моляльность растворенного вещества в образовавшемся растворе, если плотность раствора равна 1,26 г/см³.

б) Вычислите молярную и эквивалентную концентрации ортофосфорной кислоты, если ее массовая доля в растворе составляет 40 %, а плотность этого раствора равна 1,254 г/см³.

2. Что представляет собой коэффициент (константа) растворимости вещества и каковы его единицы? Какие факторы и как влияют на растворимость твердых, жидких и газообразных веществ в воде?

a) Рассчитайте молярную концентрацию и моляльность щелочи в растворе, если массовая доля гидроксида натрия составляет 18 %, а плотность раствора равна 1,203 г/см³.

б) Рассчитайте объем раствора с массовой долей серной кислоты, равной 96 % (плотность раствора – 1,84 г/см³), необходимый для приготовления нового раствора объемом 3 дм³ с эквивалентной концентрацией кислоты, составляющей 0,4 моль/дм³. Чему равна массовая концентрация кислоты в приготовленном растворе?

3. Перечислите основные способы выражения количественного состава растворов и соответствующие им единицы размерности.

a) В растворе объемом 1 дм³ содержится азотная кислота массой 224 г. Рассчитайте эквивалентную и массовую концентрации, моляльность кислоты в данном растворе, если его плотность равна 1,12 г/см³.

б) Насыщенный при 60 °С раствор нитрата калия массой 1100 г охладили до температуры 25 °С, в результате чего выделился осадок безводной соли. Рассчитайте его массу, если коэффициенты растворимости нитрата калия при 60 °С и 25 °C равны, соответственно, 110,2 и 37,9 г на 100 г воды.

4. Что представляет собой массовая доля растворенного вещества в растворе? Как влияют температура и давление на растворимость газов в воде?

a) К воде объемом 500 см³ добавили раствор объемом 400 см³ с массовой долей серной кислоты, равной 70 % (плотность раствора –  1,61 г/см³). Рассчитайте массовую долю, эквивалентную концентрацию и моляльность кислоты в приготовленном растворе, если его плотность равна 1,30 г/см³.

б) Определите эквивалентную и массовую концентрации гидроксида бария в растворе, если его массовая доля составляет 18 %, а плотность раствора равна 1,203 г/см³.

5. Что представляет собой и как выражается молярная концентрация вещества в растворе? Чем отличаются растворы от механических смесей и от химических соединений? Приведите соответствующие примеры.

a) Массовая доля хлороводорода в растворе равна 36,5 % (плотность раствора – 1,185 г/см³). Рассчитайте молярную и эквивалентную концентрации, а также моляльность растворенного вещества в данном растворе.

б) Пентагидрат сульфата меди(II) массой 25 г растворили в воде объемом 150 см³. Рассчитайте массовую долю, массовую и молярную концентрации соли в приготовленном растворе, если его плотность раствора составляет 1,10 г/см³.

6. Что характеризует и как выражается молярная концентрация эквивалента (эквивалентная концентрация) растворенного вещества? Какова связь между эквивалентной и молярной концентрациями вещества в одном и том же растворе? Приведите соответствующие примеры.

a) К раствору объемом 200 см³ с массовой долей нитрата кальция, равной 20 % (плотность раствора – 1,16 г/см³) добавили раствор объемом 500 см³ с массовой долей того же вещества, составляющей 30 % (плотность раствора – 1,26 г/см³). Рассчитайте эквивалентную и массовую концентрации соли в приготовленном растворе, если его плотность равна 1,24 г/см³.

б) В воде объемом 1 дм³ растворили хлороводород объемом 125 дм³. Рассчитайте массовую долю и массовую концентрацию растворенного вещества в приготовленном растворе, если плотность раствора равна 1,09 г/см³.

7. Справедливо ли утверждение, что объем жидкого раствора всегда равен сумме объемов растворителя и растворяемого вещества? Чем это можно объяснить? Какие растворы называются насыщенными и пересыщенными? Как можно приготовить такие растворы и каковы их свойства?

a) Для нейтрализации раствора объемом 8 см³ с эквивалентной концентрацией гидроксида натрия, равной 0,5 моль/дм³, был использован раствор серной кислоты объемом 20 см³. Рассчитайте эквивалентную, молярную и массовую концентрации кислоты в данном растворе.

б) Рассчитайте объем хлороводорода (н. у.), который нужно растворить в воде объемом 1 дм³ для получения раствора с массовой долей растворенного вещества, равной 36 %. Чему равны молярная и массовая концентрации кислоты в данном растворе, если его плотность составляет 1,18 г/см³.

8. Какая зависимость существует между объемами растворов и эквивалентными концентрациями реагирующих веществ? Что характеризует и как выражается моляльность растворенного вещества?

a) При охлаждении раствора массой 10 кг с массовой долей соли, равной 55 %, выделился ее осадок массой 1820 г. Рассчитайте массовую долю и массовую концентрацию соли в растворе над осадком, если плотность этого раствора равна 1,22 г/см³.

б) В образце технической кристаллической соды массовая доля декагидрата карбоната натрия составляет 90 %. Рассчитайте, какова масса такой соды необходима для приготовления раствора объемом 10 дм³ с эквивалентной концентрацией карбоната натрия, равной 0,5 моль/дм³.

9. Какова зависимость коэффициентов растворимости солей от температуры? Приведите примеры. Почему растворение одних веществ сопровождается выделением теплоты, а других – ее поглощением?

a) Насыщенный при 90 °С раствор хлората калия массой 7 кг охладили до 10 °С. Рассчитайте массу образовавшегося при этом осадка безводной соли, если коэффициенты ее растворимости при указанных температурах равны, соответственно, 46,1 и 5,2 г на 100 г воды.

б) Массовая доля серной кислоты в растворе равна 55 % (плотность раствора – 1,44 г/см³). Рассчитайте молярную, эквивалентную и массовую концентрации кислоты в данном растворе.

0. Что представляют собой сольваты, гидраты и кристаллогидраты? Приведите примеры.

a) К раствору ортофосфорной кислоты объемом 100 см³ добавили раствор объемом 300 см³ с эквивалентной концентрацией гидроксида калия, равной 0,3 моль/дм³. Рассчитайте молярную концентрацию кислоты в исходном растворе, если в результате реакции образовалась средняя соль.

б) Рассчитайте объем раствора серной кислоты с массовой ее долей, равной 60 % (плотность раствора – 1,50 г/см³), необходимый для приготовления нового раствора объемом 1,5 дм³ с эквивалентной концентрацией кислоты, составляющей 2,5 моль/дм³. Чему равна массовая концентрация кислоты в приготовленном растворе?

 

Т е м а  VII

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ

 

1. Дайте определение понятия «электролитическая диссоциация». Какие вещества относятся к электролитам и к неэлектролитам? В чем сходство и в чем различие механизмов электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью?

а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах урав­нения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: нитрата свинца(II) и сероводорода; сульфита бария и соляной кислоты; гидроксида натрия и гидроксида алюминия.

б) Водородный показатель (рН) раствора гидроксида натрия равен 11. Рассчитайте массу щелочи, содержащейся в указанном растворе объемом 10 дм³, если его плотность равна 1 г/см³, а степень диссоциации щелочи составляет 100 %.

2. Какую роль играет растворитель в процессе электролитической диссоциации? В чем заключается гидратация ионов? Каков состав катиона гидроксония и как он образуется?

а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах урав­нения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: бромида железа(II) и гидрата аммиака; серной кислоты и гидроксида алюми­ния; карбоната кальция и уксусной кислоты.

б) Вычислите значения рН и рОН раствора циановодородной (синильной) кислоты, если ее молярная концентрация равна 0,1 моль/дм³, а константа диссоциации составляет 7,2 · 10^–10.

3. Что представляет собой ионное произведение воды и чему равна его величина при 22 ^оС? Что характеризует водородный показатель рН и как рассчитываются его значения в растворах сильных и слабых кислот и оснований? Как связаны между собой водородный (рН) и гидроксидный (рОН) показатели раствора?

а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: соляной кислоты и сульфида железа(II); нитрата серебра и сульфата аммония; гидроксида калия и гидроксида хрома(III).

б) Аммиак объемом 2,24 дм³ (н. у.) растворили в воде объемом 1 дм³. Рассчитайте значения рН и рОН приготовленного раствора, если константа диссоциации гидрата аммиака составляет 1,8 · 10^–5.

4. В каком интервале изменяются значения рН растворов? Могут ли они быть равными нулю или меньше нуля? Каково соотношение величин рН и рОН в чистой воде и в разбавленных растворах электролитов?

а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: хлорида кальция и фосфата аммония; карбоната магния и уксусной кислоты; гидроксида цинка и гидроксида калия.

б) Вычислите молярную концентрацию муравьиной кислоты в растворе, если его рН равен 3, а константа диссоциации кислоты составляет

1,8 · 10^{– 4}.

5. Что представляет собой константа диссоциации воды? От каких факторов зависит ее величина и чему она равна при 22 ^оС?

а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: нитрата бария и сульфата железа(III); карбоната цинка и азотной кислоты; аммиака и хлорида алюминия.

б) Молярная концентрация азотистой кислоты в растворе равна 0,1 моль/дм³, а концентрация ионов водорода в нем составляет 6,3 · 10^—3 моль/дм³. Рассчитайте значение константы диссоциации указанной кислоты.

6. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства гидроксидов, образованных элементами группы III-A и объясните причину их изменения в ряду B(OH)₃ – Tl(OH)₃.

а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: карбоната аммония и уксусной кислоты; нитрата железа(III) и аммиака; силиката натрия и оксида углерода(IV).

б) В воде объемом 1 дм³ растворили дигидрат гидроксида бария массой 1,035 г. Рассчитайте значения рОН и рН полученного раствора, если его плотность равна 1 г/см³, а степень диссоциации основания по обеим стадиям составляет 100 %.

7. Что характеризует и как выражается степень электролитической диссоциации? От каких факторов она зависит? Каким образом можно изменить величину степени диссоциации слабого электролита? Приведите соответствующие примеры и объясните их.

а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: аммиака и уксусной кислоты; оксида алюминия и гидроксида натрия; карбоната кальция и азотной кислоты.

б) Раствор объемом 14,8 см³ с массовой долей серной кислоты, равной 90 % (плотность раствора – 1,84 г/см³), разбавили водой до объема 5 дм³. Рассчитайте значения рН и рОН полученного раствора, если в нем степень диссоциации кислоты по обеим стадиям составляет 100 %.

8. Что представляет собой и как выражается константа диссоциации слабого электролита? От каких факторов зависит ее величина? Как она связана со степенью диссоциации данного электролита?

а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: фосфата кальция и соляной кислоты; хлорида меди(II) и сероводорода; ацетата алюминия и аммиака.

б) Водородный показатель (рН) раствора серной кислоты равен 4. Рассчитайте массу кислоты, содержащейся в указанном растворе объемом 1 м³, если в данном случае степень диссоциации H₂SO₄ по обеим стадиям составляет 100 %.

9. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства высших гидроксидов, образованных элементами третьего периода, и объясните причину их изменения в ряду гидроксид натрия – гидроксид хлора(VII).

а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: сульфида цинка и бромоводородной кислоты; аммиака и фосфорной кислоты; карбоната калия и оксида серы(IV).

б) Рассчитайте массу уксусной кислоты, содержащейся в растворе объемом 5 м³, если рН этого раствора равен 3, а степень диссоциации кислоты в нем составляет 1,8 %.

0. Сформулируйте закон разбавления В. Оствальда и объясните его суть. Для каких электролитов он применим?

а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих веществ: сульфита кальция и оксида серы (IV); аммиака и нитрата железа (III); гидроксида рубидия и оксида цинка.

б) Оксид углерода(IV) объемом 0,112 дм³ (н. у.) растворили в воде объемом 500 см³, при этом СО₂ прореагировал лишь на 10 %. Рассчитайте значение рН приготовленного раствора приняв во внимание только первую стадию диссоциации угольной кислоты. К_I(H₂CO₃) = 4,5·10 ^{– 7}.

Тема VIII

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

 

1. От чего зависит среда растворов различных солей? Приведите примеры.

а) Какова среда водных растворов следующих солей: сульфат железа(III); сульфид натрия; нитрат стронция; карбонат аммония? Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами. 

2. В чем заключается гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами? Каков его механизм?

а) Какова среда водных растворов следующих солей: нитрат хрома(III); сульфат калия; карбонат цезия; фосфат аммония. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами. 

3. В чем заключается гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами? Каков его механизм?

а) Какова среда водных растворов следующих солей: хлорид цезия; силикат калия; сульфат кадмия; сульфид аммония. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами. 

4. В чем заключается гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами? В каких случаях он протекает необратимо?

а) Какова среда водных растворов следующих солей: ортофосфат натрия; хлорид меди(II); иодид кальция; нитрит аммония. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами. 

5. Что характеризует степень гидролиза солей и от каких факторов она зависит? Ответ обоснуйте.

а) Какова среда водных растворов следующих солей: сульфат железа(II); перхлорат натрия; фосфат рубидия; сульфит аммония. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами. 

6. Какие факторы способствуют усилению гидролиза солей? Какие условия и предосторожности необходимо соблюдать при приготовлении водных растворов сильногидролизующихся солей?

а) Какова среда водных растворов следующих солей: сульфид натрия; сульфат калия; хлорид хрома(III); формиат аммония. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами. 

7. Что представляют собой и что характеризует константа гидролиза соли? От каких факторов зависит величина этой константы?

а) Какова среда водных растворах следующих солей: бромид кальция; сульфат алюминия, ортофосфат рубидия; фторид аммония. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами. 

8. Каким образом константа гидролиза соли, образованной слабым однокислотным основанием и сильной кислотой, связана с ионным произведением воды? Выведите соответствующую формулу.

а) Какова среда водных растворов следующих солей: нитрат железа(III); ортоарсенат аммония; ацетат бария; хлорид бария? Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами. 

9. Каким образом константа гидролиза соли, образованной слабой одноосновной кислотой и сильным основанием, связана с ионным произведением воды? Выведите соответствующую формулу.

а) Какова среда водных растворов следующих солей: нитрат алюминия; гипохлорит бария; хлорид рубидия; ацетат аммония. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами.

10. Какова связь между концентрацией, константой и степенью гидролиза соли, образованной однозарядным катионом и анионом? Как зависят константа и степень гидролиза соли от температуры раствора?

а) Какова среда водных растворов следующих солей: сульфид аммония; нитрат бария; сульфат хрома(III), силикат рубидия. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярных формах уравнения соответствующих реакций. При необходимости ответ подтвердите расчетами.

 

Т е м а  IX

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)

 

1. Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным? В чем заключается сущность процессов окисления и восстановления с точки зрения электронной теории ОВР?

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

а) КМnО₄ + K₂S + H₂SO₄ → S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

б) FeI₂ + Na₂FeO₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + HIO₃ + NaNO₃ + H₂O;

в) Cl₂ + Ca(OH)₂  Ca(ClO₃)₂ + CaCl₂ + H₂O.

Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.

2. Чем определяются окислительно-восстановительные свойства веществ? Поясните на конкретных примерах. Перечислите важнейшие восстановители и окислители, приведите примеры ОВР с их участием.

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

а) Сr₂O₃ + KBrO₃ + H₂O → Br₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂Cr₂O₇;

б) КМnО₄ + MnSO₄ + H₂SO₄ → Mn₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;          

в) P₄ + KOH + H₂O  PH₃ + KH₂PO₂.

Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.

3. Объясните, почему в ОВР простые вещества металлы выступают в роли только восстановителей, а простые вещества неметаллы — как восстановителей, так и окислителей? Поясните на конкретных примерах.

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

а) Сu₂S + HNO₃ → CuSO₄ + Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O;

б) К₂Cr₂О₇ + CrCl₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cl₂ + H₂O;     

в) S + Ba(OH)₂  BaS + BaSO₃ + H₂O.

Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.

4. Что является количественной характеристикой окислительных и восстановительных свойств веществ? Что представляют собой стандартный электродный и стандартный окислительно-восстановительный потенциалы полуреакций? От каких факторов зависит их величина?

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

а) Mn₂O₃ + KClO₃ + K₂CO₃ K₂MnO₄ + KCl + CO₂;

б) Fe(NO₃)₃ + Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂O; 

в) P₂O₃ + Sr(OH)₂  SrHPO₄ + PH₃.

Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.

5. В каких случаях вещества могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность? Приведите примеры таких веществ и напишите уравнения соответствующих ОВР с их участием.

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

а) FeI₂ + H₂SO_{4 (конц.)} → Fe₂(SO₄)₃ + I₂ + H₂S + H₂O;

б) Al(ClO₃)₃ + HCl → AlCl₃ + Cl₂ + H₂O;            

в) NO₂ + Сa(OH)₂  Ca(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.

6. В каких случаях сложные вещества проявляют только окислительные свойства и почему? Приведите примеры таких веществ и уравнения соответствующих ОВР с их участием.

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

а) Na₂SO₃ + SnCl₂ + HCl → NaCl + SnCl₄ + SnS₂ + H₂O;

б) FeCl₂ + HClO₃ → Fe(ClO₃)₃ + Cl₂ + H₂O;

в) SO₂ + Na₂СO₃  Na₂S + Na₂SO₄ + CO₂.

Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.

7. Как и по каким признакам классифицируются ОВР? Приведите примеры соответствующих реакций.

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

а) Fe₃O₄ + NaNO₃ + Na₂CO₃  Na₂FeO₄ + NaNO₂ + CO₂;

б) (NH₄)₂Cr₂O₇ + Cr + H₂SO₄  → Cr₂(SO₄)₃ + NH₄HSO₄ + H₂O;

в) Br₂ + K₂СO₃  KBr + KBrO₃ + CO₂.

Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.

8. В каких случаях сложные вещества проявляют только восстановительные свойства и почему? Приведите примеры таких веществ и уравнения соответствующих ОВР с их участием.

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

а) Cu + HClO_{3 (конц.)} → Cu(ClO₃)₂ + CuCl₂ + H₂O;

б) K₂S + H₂SO_{4 (конц.)} → KHSO₄ + SO₂ +H₂O;

в) P₂O₃ + Na₂СO₃  Na₃PO₄ + P₄ + CO₂.

Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.

9. Как влияет величина рН раствора на состав продуктов восстановления перманганата калия? Приведите примеры соответствующих ОВР. В какой среде окислительные свойства указанного окислителя выражены наиболее сильно?

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

а) Sb₂S₃ + HNO_{3 (конц.)} → Sb₂O₅ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O;

б) FeS₂ + H₂SO_{4 (конц.)}  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O;

в) Ba(ClO₃)₂ + H₂SO_{4 (конц.)} → Ba(HSO₄)₂ + HClO₄ + ClO₂ + H₂O.

Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.

0. Как в зависимости от положения в ряду стандартных электродных потенциалов изменяются восстановительные свойства простых веществ металлов и окислительные свойства их катионов в водных растворах? Какие факторы определяют положение металлов в этом ряду?

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

а) CuI + H₂SO_{4 (конц.)} CuSO₄ + S + I₂ + H₂O;

б) AlBr₃ + Al(BrO₃)₃ + HCl → Br₂ + AlCl₃ + H₂O;

в) PCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O  PH₃ + Na₂HPO₄ + CO₂ + NaCl.

Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.

 

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

 

Т е м а  X

ВОДОРОД. ГАЛОГЕНЫ

 

1. Охарактеризуйте промышленные и лабораторные способы получения водорода.

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия при нагревании; гидрида натрия с водой; термического разложения хлората калия в присутствии катализатора.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Cl₂ → NaClO₃ → NaClO₄ → HCl → PCl₅ → HClO.

2. Как изменяются сила кислот и их окислительные свойства в рядах: HClO – HClO₂ – HClO₃ – HClO₄ и HClO – HBrO – HIO?

Ответ обоснуйте.

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия в охлажденном растворе; перманганата калия с концентрированной соляной кислотой; термического разложения хлората калия без катализатора.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

H₂  → NaOH → NaH → H₂ → Mg(OH)₂ → H₂ .

3. Как и почему изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства веществ в ряду галогеноводородов?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия иода с хлором в водном растворе; дихромата натрия с иодидом калия в присутствии серной кислоты; гидрида кальция с соляной кислотой.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

LiCl → LiClO₃ → Cl₂ → Ca(ClO)₂ → HCl → PCl₃ .

4. Охарактеризуйте лабораторные способы получения всех галогеноводородов. Почему HBr и  HI получить взаимодействием соответствующих солей с концентрированной серной кислотой? Приведите уравнения соответствующих реакций.

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия бромида калия с концентрированной серной кислотой; фтора с водой; гидрида бария с бромоводородной кислотой.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

KBr →  CsBrO₃ → HBr → NaBrO →  Br₂→ Ba(BrO₃)₂ .

5. Охарактеризуйте химические свойства и применение водорода.

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия иодида кальция с концентрированной серной кислотой; брома с хлором в водном растворе; алюминия с гидроксидом рубидия в водном растворе.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

KIO₃ → HI → NaIO → I₂ → HIO₃ → PI₃.

6. Охарактеризуйте химические свойства воды. Какие вещества называются кристаллогидратами? Приведите примеры.

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия иода с раствором гидроксида кальция при нагревании; хлората натрия с концентрированной соляной кислотой; водорода с оксидом углерода(II).

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

HBr → Ca(BrO₃)₂ → Br₂ → NH₄Br → KBrO → PBr₃ .

7. Oхарактеризуйте химические свойства галогеноводородов. В чём заключаются химические особенности фтороводородной (плавиковой) кислоты? Чем их можно объяснить?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия фтора с раствором гидроксида натрия; иодида аммония с концентрированной серной кислотой; золота со смесью концентрированных соляной и азотной кислот.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Cl₂ → KClO₃ → HCl → PCl₅ → AgCl → Ca(ClO)₂ .

8. Охарактеризуйте взаимодействие галогенов с водой и растворами щелочей (при охлаждении и при нагревании). Что представляет собой «хлорная известь» и где она используется?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия фтороводорода с оксидом кремния(IV); иода с тиосульфатом натрия; хлора с сероводородом в водном растворе.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

NaClO₃ → NaClO₄ → Cl₂ → CsClO → Cl₂ → ClO₂.

9. Охарактеризуйте получение и химические свойства хлората калия («бертоллетовой соли»). Где она находит практическое применение?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия хлорида калия с оксидом марганца(IV) в присутствии серной кислоты; брома с гидроксидом стронция в горячем растворе; хлора с сульфитом натрия в водном растворе.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

NaCl → Cl₂O → KClO₃ → ClO₂ → KClO₄ → Cl₂ .

0. Охарактеризуете кислотные и окислительно-восстановительные  свойства хлороводородной (соляной) кислоты.

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия иодида кальция с концентрированной серной кислотой; иода с концентрированной азотной кислотой; гидрида лития с гидридом алюминия.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Br₂ → KBrO₃ → HBr → PBr₃ → NH₄Br → NaBrO.

 

Т е м а  XI

КИСЛОРОД, СЕРА И ЕЕ АНАЛОГИ

 

1. Чем по электронному строению атом кислорода отличается от атомов серы и ее аналогов? Каковы возможные значения степеней окисления и валентности атомов кислорода? Приведите примеры соответствующих веществ. Охарактеризуйте химические свойства концентрированной серной кислоты.

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия сероводорода с концентрированной азотной кислотой; пероксида водорода с перманганатом калия в присутствии серной кислоты; оксида серы(IV)  с хлором.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

O₂ → KO₂ → K₂O→ KOH → KO₃ → O₂ .

2. Каковы возможные значения степеней окисления и валентности атомов серы? Приведите примеры соответствующих веществ. Какие реакции лежат в основе промышленного способа получения серной кислоты? Укажите условия их осуществления. Охарактеризуйте химические свойства сероводорода.

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия серы с гидроксидом калия; пероксида водорода с сульфидом свинца(II); дисульфида железа(II) с кислородом.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Cs₂S → SO₂ → CsHSO₃ → S → (NH₄)₂SO₃ → (NH₄)₂SO₄ .

3. Как и почему изменяются окислительно-восстановительные свойства  простых веществ в ряду кислород – полоний? Какие аллотропные модификации образуют кислород и сера? Охарактеризуйте химические свойства разбавленной серной кислоты.

а) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

S → Na₂S₂ → S → Na₂S₂O₃ → Na₂SO₄ → NaHSO₄ .

4. Охарактеризуйте строение молекулы серной кислоты. В чем заключается принципиальное отличие окислительных свойств серной кислоты в ее разбавленных и концентрированных растворах? Приведите примеры реакций.

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью; пероксида натрия с горячей водой; сероводорода с хлором в водном растворе.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

H₂SO₄ → H₂S₂O₇ → KHSO₄ → K₂S₂O₇ → K₂SO₄ → SO₂ .

5. Как и почему изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ в ряду водородных соединений элементов группы VIА? Охарактеризуйте химические свойства воды.

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с серой; кислорода с сульфитом натрия; пероксида водорода с перманганатом калия в нейтральном растворе.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

SO₂ → Na₂S₂O₃ → S  → NaHSO₃ → SO₃ → Na₂S₂O₇ .

6. Какие вещества относятся к пероксидам? Каковы строение молекулы Н₂О₂, его окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства. Как получают это вещество в промышленности и где оно используется?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с иодом; сероводорода с дихроматом натрия в присутствии серной кислоты; термического разложения перманганата калия.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

SO₃ → H₂S₂O₇ → H₂SO₄ → H₂S → S → Na₂S₂O₃ .

7. Охарактеризуйте строение молекулы оксида серы(IV), его получение, кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Изобразите графическую формулу тиосерной кислоты. Каковы продукты взаимодействия тиосульфата натрия с соляной кислотой; с иодом в водном растворе; хлором в водном растворе?

а) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

K₂S → S → Na₂SO₃ → H₂S → NaHS → SO₂ .

8. Охарактеризуйте строение молекулы оксида серы(VI), его получение, кислотные и окислительные свойства. Какие кислоты называются полисерными? Что представляет собой олеум, как его получают и где используют?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия серы с концентрированной азотной кислотой; оксида серы(IV) с перманганатом калия в водном растворе; сульфита натрия с серой.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Li₂SO₃ → SO₂ → SO₂Cl₂ → H₂SO₄ → SO₂ → Na₂S .

9. Охарактеризуйте лабораторные и промышленные способы получения кислорода. Каково строение молекулы озона? Как он образуется и где находит практическое применение? Охарактеризуйте химические свойства сероводорода. Что такое полисульфиды? Приведите примеры.

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с хлором в водном растворе; пероксида водорода с перманганатом калия в присутствии гидроксида натрия; кислорода с сульфидом меди(I).

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

CuSO₄ → CuS → SO₂ → NaHSO₃ → Na₂S₂O₃ → H₂SO₄ .

0. Как изменяется состав, кислотные и окислительные свойства высших гидроксидов в ряду S ― Se ― Te? Как получают селеновую и ортотеллуровую кислоты? Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной селеновой кислоты с золотом; с хлороводородом; с оксидом фосфора(V).

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия сульфида натрия с дихроматом натрия в присутствии серной кислоты; озона с иодидом калия в водном растворе; концентрированной серной кислоты с сероводородом.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

PbS → PbSO₄ → Na₂SO₄ → NaHSO₄ → Na₂S₂O₇ → Na₂SO₄ .

 

Т е м а  XII

АЗОТ

 

1. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение молекулы аммиака (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей атома N, геометрическую форму и полярность молекулы). Охарактеризуйте физические и химические свойства, физиологи­ческое действие указанного вещества.

а) Составьте в молекулярной и ионно-молекулярных формах уравнения реакций взаимодействия аммиака в водных растворах с хлоридом железа(III); с серной кислотой; с перманганатом калия.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

NH₄NO₃ → NH₄Cl → N₂ → NH₄NO₂ → NaNH₂ →  N₂O.

2. Изобразите графические формулы и рассмотрите строение молекулы оксида азота(IV) (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей атома N, геометрическую форму и полярность молекулы). Оха­рактеризуйте физические и химические свойства, физиологическое действие указанного вещества. К какому классу оксидов он относится и где находит практическое применение?

а) Составьте уравнения реакций получения аммиака в лабораторных условиях. Какова среда водных растворов аммиака? Какие процессы происходят при растворения его в воде? Чем схожи и чем отличаются «нашатырный спирт» и «аммиачная вода»?

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

N₂ → NH₄NO₃ → NH₃ → N₂O → (NH₄)₂SO₄  → NО.

3. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение молекулы азотной кислоты (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей атома N, геометрическую форму и полярность молекулы). Охарактеризуйте физические и химические свойства азотной кислоты. В чем заключаются ее химические особенности? Как влияет концентрация азотной кислоты на ее окисли­тельные свойства?

а) Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов аммония, цезия, свинца(II) и серебра; карбоната, нитрита и дихромата аммония.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

HNO₃ → NH₃ → (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ → N₂O → N₂O₃.

4. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение молекулы азота (тип и полярность связей, их виды, тип гибридизации орбиталей атома N, полярность молекулы). Оха­рактеризуйте его физические и химические свойства, лабораторные способы получения. Какие соединения азота образуются путем его непосредственного связывания? Приведите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их протекания.

а) Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов алюминия, калия и ртути(II); сульфида, нитрата и иодида аммония.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

NH₄Cl → N₂ → NaNH₂ → NH₄NO₃ → NO₂ → N₂O.

5. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение молекулы азотистой кислоты (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей атома N, геометрическую форму и полярность молекулы). Почему азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Охарактеризуйте устойчивость данной кислоты. Как ее получают?  Приведите уравнения соответствующих реакций.

а) Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов бария, хрома(III), ртути(I); нитрита, сульфита и дихромата аммония. Какая реакция является качественной на катионы аммония?

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Na₃N → NH₄NO₃ →  KNO₃ →  KNO₂ →  N₂ →  N₂O.

6. Чем по строению внешнего энергетического уровня атом азота отличается от атомов других элементов группы V-A? Какие значения валентности и степеней окисления характерны для атомов азота в его соединениях? Почему максимальная валентность азота никогда не равна5?

а) Определите значения валентности и степеней окисления атомов азота в веществах: Ca(NO₃)₂, N₂, HNO₂, N₂H₄, NH₄Cl, NH₂OH, N₂O? Какие из этих соединений могут проявлять за счет атомов азота только восстановительные свойства; только окислительные свойства; как окислительные, так и восстановительные свойства? Ответ обоснуйте и подтвердите уравнениями реакций.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

NH₃ → NO₂ → HNO₃ → NH₄NO₃ → NaNO₂ → NaNH₂.

7. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение нитрат-аниона (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей атома N, геометрическую форму и полярность иона). Какие продукты образуются при термолизе различных нитратов? Какую опасность в обращении представляют смеси, содержащие твердые нитраты? Что представляет собой «черный порох»?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида азота(IV) c водой при охлаждении и при нагревании; с раствором гидроксида калия в тех же условиях; с оксидом азота(II) в присутствии гидроксида натрия.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

KNO₃ →  N₂ → KNH₂ → N₂O → NH₄Сl → NO₂ .

8. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение нитрит-аниона (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей атома N, геометрическую форму и полярность иона). Чем обусловлена и в чем заключается окислительно-восстановительная двойственность нитритов? Как получают нитриты и где они используются? На чем основано применение нитритов в пищевой промышленности?

а) Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов аммония, железа(III) и рубидия; сульфида, гидрокарбоната и дихромата аммония.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

NH₄NO₃ → NO → N₂O→ Ba₃N₂ → NH₃ → (NH₂)₂CO.

9. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение молекулы оксида азота(I) (типы и полярность связей, тип гибридизации орбиталей центрального атома N, геометрическую форму и полярность молекулы). Охарактеризуйте получение и химические свойства указанного оксида. Каково его физиологическое действие? Где этот оксид находит практическое применение?

а) Составьте уравнения реакций термического разложения нитратов бария, кадмия, палладия(II); гидросульфида, нитрита и карбоната аммония.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

KNO₂ → NH₃ → NaNH₂ → NH₄NO₃ → NH₃ → N₂O .

0. Изобразите графическую формулу и рассмотрите строение катиона аммония (тип и полярность связей, тип гибридизации орбиталей центрального атома N, геометрическую форму и полярность иона). Чем определяется состав продуктов термического разложения различных солей аммония? Как получают соли аммония? Какие из них и где находят широкое практическое применение?

а) Перечислите важнейшие азотсодержащие удобрения и приведите реакции их получения. В каком из этих удобрений массовая доля азота наибольшая?

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

KNO₃ → NO₂ → KNO₂ →  NO → NH₄NO₃ → HNO₃ .

 

Т е м а  XIII

ФОСФОР

 

1. Чем по строению внешнего энергетического уровня атом фосфора отличается от атома азота? Каковы возможные значения валентности и степеней окисления атомов фосфора в его соединениях? В виде каких веществ фосфор встречается в природе? Какие из них входят в состав живых организмов?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфина с концентрированной азотной кислотой; с иодоводородом; с перманганатом калия в присутствии серной кислоты.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

P₂O₅ →  PH₃ → H₄P₂O₇ → H₃PO₄  → P₄ → Ba(H₂PO₂)₂.

2. Рассмотрите строение аллотропных модификаций фосфора и различия в их физических и химических свойствах, в физиологическом действии. Как в промышленности получают фосфор? Как осуществляются превращения белого фосфора в красный и обратно? Какое свойство красного фосфора лежит в основе его использования в производстве спичек?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с хлором в водном растворе; с бертоллетовой солью; с концентрированной серной кислотой при нагревании.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Mg₃P₂ → P₄O₆ → H₃PO₄ → P₄O₁₀ → Р₄ → PH₄I.

3. Как изменяются основные и восстановительные свойства водородных соединений в ряду PH₃ ― AsH₃ ― SbH₃ ― BiH₃? Ответ подтвердите уравнениями реакций, иллюстрирующими эти свойства. Как получают указанные соединения?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия белого фосфора с сульфатом меди(II) в водном растворе; с дихроматом натрия в присутствии серной кислоты; с гидроксидом калия в водном растворе при нагревании.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

POCl₃ → H₃PO₄ → Р₄О₆ → BaHPO₄ → P₄ → KH₂PO₂.

4. Изобразите графические формулы молекул фосфорной, дифосфорной и трифосфорной кислот. Чему равны валентность и степени окисления атомов фосфора в них? Какие соли образуются при взаимодействии данных кислот с избытком гидроксида калия? В состав каких биологически активных веществ входят анионы указанных кислот?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида фосфора(III) c водой при охлаждении и при нагревании; с гидроксидом калия в охлажденном растворе; с концентрированной азотной кислотой.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Ca₃P₂ → P₂O₅ → PH₃ → Ca(H₂PO₄)₂ → Ca₃(PO₄)₂ → P₄ .

5. Изобразите графическую формулу молекулы фосфина. Сравните термическую устойчивость, основные и восстановительные свойства фосфина с аналогичными свойствами аммиака; термическую устойчивость однотипных солей аммония и фосфония. Где в природе образуется смесь фосфина и дифосфина?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия хлорида фосфора(V) с водой; с оксидом фосфора(V); с хлоридом аммония при нагревании.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

НPO₃ →NaH₂PO₄ → Р₄О₆ → H₃PO₄ → (CaOH)₃PO₄ → CaHPO₄ .

6. Изобразите графическую формулу молекулы оксида фосфора(III). Каковы продукты взаимодействия этого оксида с водой при охлаждении и при нагревании? Как его получают в промышленности?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия ортофосфата гидроксокальция с ортофосфорной кислотой (в избытке); фосфора с концентрированной азотной кислотой; фосфина с нитратом серебра в растворе.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

PCl₅ → H₃PO₄ → CaНPO₄ → P₄ → H₃PO₂  → H₃PO₄.

7. Изобразите графическую формулу молекулы оксида фосфора(V). Каковы химические свойства этого оксида? Какие кислоты образуются при его гидратации? Как получают оксид фосфора(V) в промышленности и где он находит практическое применение?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия дифосфорной кислоты с водой; фосфина с концентрированной азотной кислотой; термического разложения гидрофосфата аммония.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Ca₂P₂O₇ → P₄ → Ba₃P₂ → PH₃ → H₃PO₄ → (CaOH)₃PO₄ .

8. Как изменяются кислотные и окислительные свойства высших оксидов в ряду P₂O₅ ― As₂O₅ ― Sb₂O₅? Ответ подтвердите уравнениями реакций. Какие вещества образуются при взаимодействии указанных оксидов с избытком раствора NaOH?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия белого фосфора с раствором гидроксида бария при нагревании; оксида фосфора(III) с водой при охлаждении; фосфористой кислоты с хлором в водном растворе.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Ca(PO₃)₂ → H₃PO₄ → P₄ → PH₃ → (CaOH)₃PO₄  → Ca₃P₂.

9. Изобразите графические формулы фосфори­стой и фосфорноватистой кислот. Чему равны валентность и степени окисления атомов фосфора в них? Какие соли образуются при взаимодействии указанных кислот с гидроксидом калия (в избытке)? Чем это можно объяснить? Как получают данные кислоты?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия гипофосфита калия с сульфатом ниекля(II) в водном растворе; оксида фосфора(III) с водой при нагревании; фосфина с хлорной кислотой.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

H₃PO₄ → P₄ → PH₄I →  Ba(H₂PO₄)₂ → P₂O₅ → Ba(H₂PO₂)₂.

0. Перечислите важнейшие фосфорсодержащие удобрения и напишите уравнения реакций, использующихся для их получения. Как в агрохимии принято выражать содержание фосфора в этих удобрениях? В каком из них массовая доля оксида фосфора(V) максимальна?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида фосфора(V) с концентрированной серной кислотой; белого фосфора с гидроксидом натрия в водном растворе при нагревании; ортофосфорной кислоты с аммиаком.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Li₃P → H₃PO₄ → P₄O₆→ PH₄I → P₄O₁₀ → Mg₃P₂.

 

Т е м а  XIV

УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ

 

1. Охарактеризуйте строение внешнего энергетического уровня атома углерода. Каковы значения валентности и степеней окисления атомов углерода в соединениях? Приведите примеры конкретных веществ. Какие аллотропные модификации образует углерод? Как и почему изменяются восстановительные свойства простых веществ в ряду C ― Si ― Ge    ― Sn ― Pb?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия кремния с гидроксидом калия в водном растворе; оксида углерода(IV) с магнием при нагревании; оксида кремния(IV) с фтороводородной (плавиковой) кислотой.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

CH₄ → CO₂ → CO → NaHCO₃ → C → Ca(НCO₃)₂.

2. Чем по строению и по физическим свойствам алмаз отличается от графита и от карбинов? Каковы типы гибридизации атомных орбиталей углерода в этих веществах? Как объясняется наличие электропроводности у графита и ее отсутствие у алмаза? Где используются указанные вещества?  

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия углерода с оксидом кальция; оксида кремния(IV) с избытком магния; оксида углерода(II) с железом.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

CO → Ca(HCO₃)₂  → COСl₂ → CO₂ → CH₄ → CaC₂.

3. Изобразите графическую формулу молекулы оксида углерода(II). Охарактеризуйте тип, виды и полярность связей в ней, механизмы их образования, полярность молекулы. Каковы химические свойства и физиологическое действие этого оксида? Как его получают и где используют? Что такое карбонилы?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида кремния(IV) с карбонатом натрия; оксохлорида углерода(IV) (фосгена) с водой; карбоната кальция с оксидом углерода(IV) в водном растворе.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

SiO₂ → SiН₄ → Na₂SiO₃  → SiCl₄ → SiО₂ →  H₂SiO₃.

4. Изобразите графическую формулу молекулы оксида углерода(IV). Охарактеризуйте тип, виды и полярность связей в ней, тип гибридизации атомных орбиталей углерода, полярность молекулы. Каковы химические свойства указанного оксида? Как его получают и где используют? Что представляет собой «сухой лёд»?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия фторида кремния(IV) с водой; углерода с концентрированной серной кислотой; силана с гидроксидом натрия в водном растворе.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Si → Na₂SiO₃ → H₄SiO₄ → SiO₂ → SiF₄ → K₂SiO₃ .

5. Охарактеризуйте строение внешнего энергетического уровня атома кремния. Каковы значения валентности и степеней окисления атомов кремния в соединениях? Приведите примеры конкретных веществ. В виде каких соединений кремний встречается в природе и как его получают в промышленности?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида углерода(II) с гидроксидом натрия; оксида кремния(IV) с фтором; силиката натрия с оксидом углерода(IV) в водном растворе.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

CaC₂ → CO₂ → NH₄HCO₃ → BaCO₃ →CO → СO(NH₂)₂.

6. Охарактеризуйте строение простого вещества кремния: тип кристаллической решетки, тип и вид связей, тип гибридизации орбиталей атомов кремния. Образует ли кремний аллотропные модификации? Как получают кремний в промышленности и где его используют? Каковы физические и химические свойства кремния. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия кремния со смесью концентрированных фтороводородной и азотной кислот; оксида углерода(IV) с аммиаком в водном растворе и в газовой фазе.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

SiCl₄ → Na₂SiO₃ → SiO₂ → H₄SiO₄ → Si → H₂[SiF₆].

7. Охарактеризуйте строение оксида кремния(IV): тип кристаллической решетки, тип и вид связей, тип гибридизации орбиталей атомов кремния. Как и почему SiO₂ отличается ли по своим свойствам от СО₂? Каковы химические свойства оксида кремния(IV)? Какие кислоты соответствуют оксиду кремния(IV)? Что представляют собой силикагéль и «растворимые стекла»? Как их получают и где используют?

 а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида кремния(IV) с магнием (избыток); углерода с концентрированной азотной кислотой; кремния с фтороводородной кислотой.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

SiО₂ → SiH₄ → SiO₂ → SiС → Na₄SiO₄ → Mg₂Si.

8. Как и почему изменяются термическая устойчивость и восстановительные свойства веществ в ряду CH₄ ― SiH₄ ― GeH₄ ― SnH₄ ― PbH₄? Как эти вещества называются и как их можно получить? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия хлорида кремния(IV) с цинком; карбоната калия с оксидом углерода(IV) в водном растворе; силана с водным раствором гидроксида бария.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

CaCO₃ → CO → NaHCO₃ → C → CO₂ → COCl₂.

9. Какие процессы происходят при растворении оксида углерода(IV) в воде? Какая кислота соответствует этому оксиду? Охарактеризуйте ее свойства. Какие соли угольной кислоты встречаются в природе? Как в промышленности получают гидрокарбонат и карбонат натрия? Где используются эти вещества? Как карбонаты превращаются в гидрокарбонаты и наоборот?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида кремния(IV) с карбонатом калия; карбида кальция с водой; оксохлорида углерода(IV) (фосгена) с гидроксидом натрия в водном растворе.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

SiН₄ → Mg₂Si → SiCl₄ → H₄SiO₄ → SiO₂ → SiC .

0. Какие вещества используются для изготовления стекла? Какие реакции осуществляются при его получении? Каков примерный состав оконного стекла? Чем по составу оно отличается от кварцевого стекла? Почему в стеклянной посуде нельзя хранить концентрированные растворы щелочей и фтороводородную кислоту?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия силицида магния с хлороводородной кислотой; оксида углерода(II) с перманганатом калия в присутствии серной кислоты; оксида кремния(IV) с фтороводородной кислотой (избыток).

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Mg₂Si → Si → Na₂SiO₃ → SiO₂ → SiCl₄ → SiC.

 

Т е м а  XV

МЕТАЛЛЫ ГРУПП «А» (ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП)

 

1. Перечислите элементы А-групп, атомы которых образуют простые вещества – металлы? К каким электронным семействам они относятся? Каковы общие признаки атомов металлов групп А? Какие типы связей характерны для этих элементов в простых и в сложных веществах?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия алюминия с гидроксидом калия в водном растворе; свинца с концентрированной азотной кислотой; нитрида магния с водой.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

SnO₂ → Sn → K₂[Sn(OH)₄] → SnCl₄ → H₂SnO₃ → Mg₂Sn.

2. Какие степени окисления характерны для атомов элементов IА-группы? Опишите физические и химические свойства соответствующих простых веществ. Перечислите важнейшие природные соединения натрия и калия и приведите уравнения реакций получения указанных металлов. Где они находят практическое применение? Какова биологическая роль соединений натрия и калия?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия олова с гидроксидом натрия в водном растворе; оксида свинца(IV) с сульфатом марганца в присутствии серной кислоты; гидрида кальция с водой.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

 Al(NO₃)₃→ KAlO₂ → Al₂O₃ → Al(OH)₃ → K₃[Al(OH)₆] → Al₂(SO₄)₃.

3. Какие степени окисления характерны для атомов элементов IIА-группы? Опишите физические и химические свойства соответствующих простых веществ. Перечислите важнейшие природные соединения магния и кальция и приведите уравнения реакций получения указанных металлов. Где они находят применение? Какова биологическая роль соединений магния и кальция?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия бериллия с гидроксидом калия в водном растворе; оксида кальция с углеродом (избыток); висмутата натрия с хлороводородной кислотой (конц. раствор).

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Pb → Pb(NO₃)₂ → PbO → K₂[Pb(OH)₄] → PbО₂ → PbСl₂.

4. К какому электронному семейству относятся металлы IIIA-группы? Какие степени окисления характерны для их атомов в соединениях? Как изменяется устойчивость соединений указанных элементов в их высшей степени окисления в группе по мере увеличения атомных номеров? Охарактеризуйте физические и химические свойства алюминия. Перечислите важнейшие природные соединения алюминия и приведите уравнения реакций его получения.

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия пероксида натрия с горячей водой; нитрата висмута(III) с тетрагидроксостаннатом(II) калия; олова с хлороводородной кислотой.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

CaH₂ → Ca(HCO₃)₂ → CaO → Ca₃N₂ → CaSO₄ → Ca.

5. Какими химическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды элементов IА-группы? Как и почему изменяются эти свойства в группе по мере увеличения атомных номеров элементов? Опишите способы получения оксидов и гидроксидов лития, натрия и калия. Какие соединения указанных элементов находят широкое практическое применение? Приведите примеры.

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия олова с разбавленной азотной кислотой; оксида свинца(II) с хлором в присутствии гидроксида калия; висмута с концентрированной серной кислотой.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

КОН → К₂O  → К → КO₂ → K₂SO₄ → КОН.

6. Какими химическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды элементов IIА-группы? Как и почему изменяются эти свойства в группе по мере увеличения атомных номеров элементов? Опишите способы получения оксидов и гидроксидов магния, кальция и бария. Какие соединения указанных элементов находят широкое практическое применение? Приведите примеры.

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия алюминия с очень разбавленной азотной кислотой; нитрида магния с водой; свинца с гидроксидом рубидия в водном растворе.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Na₂СО₃ → Na₂O → NaН → Na₃Р → NaOH → Na.

7. Какими химическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды элементов IIIА-группы? Как эти свойства изменяются в группе по мере увеличения атомных номеров элементов? Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксида и гидроксида алюминия. Как получают эти его соединения и где они используются?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия хлорида алюминия с карбонатом натрия в водном растворе; гидрида кальция с бромоводородной кислотой; термического разложения нитрата олова(II).

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Mg₂Sn → SnH₄ → Na₂SnO₃ → SnS₂ → Sn(NO₃)₂ → SnO₂.

8. К какому электронному семейству относятся металлы IVA-группы? Какие степени окисления характерны для их атомов в соединениях? Как изменяется устойчивость соединений указанных элементов в их высшей степени окисления в группе по мере увеличения атомных номеров? Охарактеризуйте физические и химические свойства олова. Перечислите важнейшие природные соединения олова и приведите уравнения реакций его получения.

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия пероксида натрия с горячей водой; тетрагидроксоалюмината калия с серной кислотой (избыток); хлорида олова(II) с хлоридом ртути(II).

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

К₂CО₃ → K → КO₃ → KOH →KH → K₂СО₃.

9. Какими химическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды элементов IVА-группы? Как эти свойства изменяются в группе по мере увеличения атомных номеров элементов? Охарактеризуйте кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов и гидроксидов свинца. Как получают эти его соединения и где они используются? Что представляет собой «свинцовый сурик»?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия германия с пероксидом водорода в присутствии гидроксида калия; пероксида бария с серной кислотой в водном растворе; оксида бериллия с карбонатом натрия.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:                                                      

Al → KAlO₂ → Al₂O₃ → K₃[Al(OH)₆] → Al(ОН)₃ → Al.

0. Какие типы химической связи и какие типы кристаллической решетки характерны для водородных соединений металлов IA – IVA-групп? Приведите соответствующие примеры. Как получают эти гидриды? Как изменяются основные и восстановительные свойства гидридов щелочных и щелочноземельных металлов в группах по мере увеличения атомных номеров элементов?

а) Составьте уравнения реакций взаимодействия оксида олова(IV) с гидроксидом калия; надпероксида калия с водой; термического разложения нитрата бериллия.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:                                                      

Pb → Pb(OH)₂ → PbO₂ → Pb₃O₄ → PbCl₂ → H₂[PbCl₆].

 

Т е м а  ХVI

МЕТАЛЛЫ ГРУПП «В» (Побочных подгрупп)

 

1. Чем определяется принадлежность элементов к d- и f-электронным семействам? Сравните характер изменения атомных радиусов, энергий ионизации и электроотрицательности элементов в группах А и В.

а) Рассмотрите электронное строение атома марганца и определите его возможные степени окисления. Охарактеризуйте кислотные и окислительные свойства высшего оксида марганца. Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия перманганата калия с пероксидом водорода в кислой, нейтральной и сильнощелочной средах.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

FeСl₃ → Fe(ОН)₂ → Fe(OH)₃ → NaFeO₂ → Fe(NO₃)₃ → Fe₃O₄ .

2. Сравните электронное строение атомов хрома и серы и объясните причины различия свойств образуемых ими простых и сложных веществ. В какой степени окис­ления атомы этих элементов образуют схожие по свойствам однотипные соединения? Как это можно объяснить? Как влияет величина степени окисления атомов хрома на кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства его гидроксидов? Приведите уравнения соответствующих реакций.

а) Какие процессы происходят при пропускании избытка газообразного аммиака в водные растворы сульфатов меди(II), железа(III) и хрома(III)? Напишите уравнения соответствующих реакций и назовите вещества.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

CuS → Cu(OH)₂ → (CuOH)₂SO₄ → CuS → CuCl₂ → CuI .

3. Сравните электронное строение атомов хлора и марганца и объясните причины различия свойств образуемых ими простых и сложных веществ. В какой степени окис­ления атомы этих элементов образуют схожие по свойствам однотипные соединения? Как это можно объяснить? Приведите примеры такого сходства.

а) В виде каких частиц Cr(III) содержится в сильнокислых и в сильнощелочных водных растворах? Какие процессы происходят при постепенном добавлении раствора NaOH к подкисленному раствору хлорида хрома(III)? Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах и назовите вещества.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

MnSO₄ → HMnO₄ → MnO₂ → K₂MnO₄ → KMnO₄ → Mn(OH)₂ .

4. Рассмотрите электронное строение атома железа и определите его возможные степени окисления. В какой из них железо образует наиболее устойчивые соединения? Какими химическими свойствами обладает железо? Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства гидроксидов железа с повышением степени его окисления? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.

а) Напишите уравнения реакций взаимодействия дихромата калия с сульфидом калия в нейтральном растворе при нагревании; дихромата натрия с сульфитом натрия в растворе, содержащем серную кислоту; термического разложения дихромата аммония.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Cr₂O₃ → K₂Cr₂O₇ → Cr(OH)₃ → NaCrO₂ → Na₂CrO₄ → CrO₃ .

5. Рассмотрите электронное строение атома меди и определите его возможные степени окисления. В какой из них медь образует наиболее устойчивые соединения? Охарактеризуйте химические свойства меди. Сравните устойчивость и кислотно-основные свойства ее оксидов и гидроксидов, напишите уравнения соответствующих реакций. Где используются медь и ее соединения? Перечислите важнейшие из них.

а) Какие из ионов –  или  более устойчивы в кислой среде; в щелочной среде? Напишите уравнения реакций взаимодействия в водных растворах хромата калия с серной кислотой; дихромата натрия с гидроксидом натрия; дихромата натрия с хлоридом бария.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Zn → Na₂[Zn(OH)₄] → Zn(OH)₂ → ZnS → Na₂ZnO₂ → ZnO .

6. Рассмотрите электронное строение атома хрома и определите его возможные степени окисления. В какой из них хром образует наиболее устойчивые соединения? Охарактеризуйте термическую устойчивость, кислотные и окислительные свойства оксида хрома(VI). Какие кислоты ему соответствуют? Как соли этих кислот превращаются друг в друга?

а) Как в промышленности получают перманганат калия?

Какое влияние оказывает величина рН растворов на окислительные свойства перманганата калия? В какой среде они выражены наиболее сильно? Напишите уравнения реакций взаимодействия перманганата калия с сульфитом натрия в присутствии гидроксида натрия; в присутствии серной кислоты; в нейтральном водном растворе. Какие вещества образуются при термическом разложении перманганата калия; оксида марганца(IV)?

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Сu(NO₃)₂ → CuCl₂ → Cu₂S → CuSO₄ → CuS → Cu(OH)₂ .

7. Рассмотрите электронное строение атома цинка. Какую единственную степень окисления проявляет цинк в своих соединениях? Почему? Охарактеризуйте химические свойства цинка, его оксида и гидроксида. Какова роль цинка в процессах жизнедеятельности человека, животных и растений?

Каков характер воздействия кадмия, ртути и их растворимых соединений на живые организмы? Как можно обезвредить пролитую ртуть?

а) Охарактеризуйте взаимодействие железа, кобальта и никеля с азотной, серной соляной и фосфорной кислотами. В контакте с какими из перечисленных кислот железо пассивируется? В каких условиях указанные металлы реагируют с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Cr₂O₃ → CrSO₄ → K₃[Cr(OH)₆] → K₂CrO₄ → CrO₃ → (NH₄)₂Cr₂O₇ .

8. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов и гидроксидов хрома с повышением степени его окисления? Какие продукты образуются при термическом разложении оксида хрома(VI); дихромата аммония; нитрата хрома(III)? Напишите уравнения соответствующих реакций.

а) Сравните устойчивость перманганата и манганата калия в водных растворах. Напишите уравнение реакции взаимодействия манганата калия с водой. Почему разложение соли усиливается при пропускании в ее раствор оксида углерода(IV) или при добавлении растворов кислот? Как можно замедлить разложение манганатов в растворах? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

FeS₂ → Fe₂(SO₄)₃ → Fe₂О₃ → NaFeO₂ → Fe(OН)₃ → Na₂FeO₄ .

9. Как и почему в группах по мере увеличения атомных номеров изменяются устойчивость, кислотные и окислительные свойства высших оксидов и гидроксидов d-элементов? Сравните эту закономерность с аналогичной для p-элементов. Какой из оксидов – CrO₃, MoO₃ или WO₃ – является наиболее сильным окислителем? У какого из оксидов – Mn₂O₇, Re₂O₇ или Tc₂O₇ –  наиболее слабо выражены кислотные свойства?

а) Какое равновесие устанавливается в водных растворах дихроматов? Почему при взаимодействии в растворах солей бария с хроматами и дихроматами образуются осадки одинакового состава? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярных формах.

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

Zn → Na₂[Zn(OH)₄] → Zn(OH)₂ → ZnS → Na₂ZnO₂ → Zn(NO₃)₂ .

0. Каковы особенности строения атомов d-элементов, отличающие их от s- и p-элементов? Какие электроны являются валентными в атомах d-элементов? Всегда ли высшие степени окисления d-элементов численно равны номерам соответствующих групп? Приведите примеры. Почему катионы и атомы d-элементов являются типичными комплексообразователями, образующими наиболее прочные  комплексные частицы?

 а) Перечислите важнейшие природные соединения железа. Какие химические реакции используются для его промышленного получения? Как получают особо чистое «карбонильное» железо? Чем по составу и механическим свойствам чугун отличается от стали? Какие компоненты входят в состав нержавеющих сталей?

б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:

MnO₂ → Mn(OH)₂ → HMnO₄ → MnCl₂ → MnO₂ → KMnO₄ .

 

Т е м а  ХVII

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

 

При выполнении задания используйте данные таблицы 2

 (Приложение 2)

 

1. Какие соединения называются комплексными? Каковы особенности их состава и строения? Напишите координационные формулы комплексных соединений, соответствующих следующим сочетаниям их компонентов:

NH₃ · HCl, CrCl₃ · 5H₂O, Cu(OH)₂ · 4NH₃, 2KF · BeF₂, Fe(CN)₂ · 4KCN.

а) Назовите по международной номенклатуре комплексные  соединения:

K[Cr(NH₃)₂(NCS)₄]; [Fe(H₂O)₃(NO₂)SO₄]; [Co(NH₃)₄CO₃]₃PO₄ .

Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б) В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

K₂[CuCl₄] + 4NH₃ ↔ [Cu(NH₃)₄]Cl₂ + 2KCl ?

2. Что представляет собой внутренняя сфера комплекса? Атомные частицы каких элементов чаще всего являются комплексообразователями? Что характеризует координационное число комплексообразователя? Какие значения оно принимает и от каких факторов зависит его величина? Как связано координационное число комплексообразователя с пространственным расположением лигандов в его координационной сфере?

а) Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: нитрат карбонатоакватриамминкобальта(III); дибромотетра­цианоплатинат(IV) калия; сульфатотиоцианотриаквахром(III). Чему рав­ны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электроли­тической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б) В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

K[Ag(NO₂)₂] + 4KCN ↔ K₃[Ag(CN)₄]+ 2KNO₂ ?

3. Какие частицы выступают в роли лигандов? Чем они схожи по химическому составу? Что характеризует дентатность лигандов и от каких факторов зависит ее величина? Приведите примеры электронейтральных и заряженных лигандов с разной (постоянной и переменной) дентатностью.

а) Составьте формулы всех комплексных соединений, в состав которых могут входить следующие ионы: NH₄⁺, [BeF₄]^2–, [Fe(CN)₆]^3–, [Cr(H₂O)₅CN]²⁺, [Cu(NH₃)₄]²⁺.

Назовите следующие комплексные соединения:

[Co(H₂O)₄(CO₃)]₂SO₄; [Pt(NH₃)₂Cl₂]; Na[Cr(NH₃)₂(SO₄)₂] .

Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б) В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

2Na[Ag(CN)₂] + 4Na₂S₂O₃ ↔ 2Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + 4NaCN?

4. Какие виды изомерии присущи комплексным соединениям? Приведите примеры соответствующих изомеров комплексных соединений.

а) Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: тетранитродиамминкобальтат(II) натрия; нитрат дихлоро­акватриамминхрома(III); сульфатотетрацианоплатинат(IV) калия; тринитроаквадиамминхром(III). Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б) В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

[Co(NH₃)₆](NO₃)₃ + 6NaCN ↔ Na₃[Co(CN)₆] + 3NaNO₃?

5. Какие комплексные соединения относятся к катионным? Приведите примеры указанных комплексов, в которых лигандами являются только молекулы; молекулы и анионы. Напишите уравнения реакций образования этих комплексов.

а) Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: бромид сульфатопентаамминкобальта(III); дикарбонатоцианоаквахромат(III) аммония; динитрофторотриамминкобальт(III). Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б) В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

К₃[Fe(CN)₆] + 6KF ↔ К₃[FeF₆] + 6KCN ?

6. Какие комплексные соединения относятся к анионным? Приведите примеры указанных комплексов, в которых лигандами являются только анионы; анионы и молекулы. Напишите уравнения реакций образования этих комплексов.

а) Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: тиосульфатодицианоаргентат(I) аммония; нитрат карбонато­акватриамминхрома(III); сульфатоцианотриаквакобальт(III). Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б) В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

[Co(NH₃)₄]SO₄ + 4KNCS ↔ K₂[Co(NCS)₄] + 4NH₃ + K₂SO₄?

7. Какие комплексные соединения относятся к нейтральным; к катионно-анионным? Приведите примеры указанных комплексов и напишите уравнения реакций их образования.

а) Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: фтородитиоцианотриакважелезо(III); дикарбонатодиамминкупрат(II) калия; сульфат цианопентааквацинка. Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б) В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

[Ag(NH₃)₂]Cl + 4KSCN ↔ K₃[Ag(SCN)₄]  + KCl?

8. В каком виде находятся комплексные соединения в водных растворах? В чем заключается первичная диссоциация комплексных соединений? В случае каких комплексов она отсутствует?

а) Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: фосфатотрицианоалюминат аммония; сульфат нитропентаамминникеля(II); сульфитотиоцианотриаквахром(III). Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б) В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

[Ag(NH₃)₂]NO₃ + 2Na₂S₂O₃ ↔ Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + 2NH₃ + NaNO₃ ?

9. В чем заключается вторичная диссоциация комплексных соединений в водных растворах? Чем она принципиально отличается от первичной диссоциации? Что представляет собой и что характеризует общая константа нестойкости комплексной частицы? Как она связана с постадийными (ступеньчатыми) константами диссоциации?

а) Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: дисульфатодиамминхромат(III) аммония; фосфат гидроксопентааквакадмия; хлоронитродиамминртуть(II). Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б) В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

K₂[HgCl₄] + 4KI ↔ K₂[HgI₄] + 4KCl ?

0. Чем принципиально отличается диссоциация комплексных соединений в растворах от диссоциации двойных солей? Покажите это на примерах гексацианоферрата(III) калия и гексагидрата сульфата железа(II) – аммония. Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярной формах уравнения реакций обмена между сульфатом меди(II) и гексанитрокобальтатом(III) натрия; пентанитроаквахроматом (III) калия и хлоридом железа (II).

а) Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: дигидроксоиодоплюмбат(II) аммония; сульфат сульфито­тетрааквакобальта(III); динитроакваамминплатина(II). Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.

б) В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:

Na₂[Hg(CN)₄] + 4NaSCN ↔ Na₂[Hg(SCN)₄] + 4NaCN ?