Аналитическая химия МГУП

Под заказ профессионально, быстро и недорого выполним контрольные работы по химии для студентов-заочников МГУП

Задача 1

Какие растворы называют стандартными? Перечислите требования, предъявляемые к стандартным веществам. Какое из перечисленных веществ S₁ (таблица 3) используется для стандартизации рабочего раствора вещества S₂? Напишите уравнение протекающей реакции. Какая масса выбранного вещества необходима для приготовления V₁ (мл) стандартного раствора с концентрацией С₁? Рассчитайте нормальную концентрацию и титр приготовленного раствора. Какой объем раствора с концентрацией С₁ необходим для приготовления V₂ (мл) раствора с концентрацией С₂?

Задача 2

Навеска вещества S₁ (таблица 5) массой m₁ (г) растворена в мерной колбе объемом V₁ (мл). Аликвотные пробы по V₂ (мл) использованы для стандартизации раствора S₂. Средний результат титрования V₃ (мл). Рассчитайте молярную и нормальную концентрации раствора S₂.

Задача 3

Навеску соли S₁ (молярная масса М г/моль) массой m (г), растворили в мерной колбе на V (мл) и разбавили водой до метки. Рассчитайте рН полученного раствора и степень гидролиза растворенной соли, если соответствующая константа диссоциации равна К (таблица 15).

Задача 4

Рассчитайте растворимость соли S₁ (моль/л и г/100 г раствора, ρ = 1 г/мл) в чистой воде и в С₁ молярном растворе соли S₂. Произведение растворимости S₁ равно ПР. Можно ли использовать это вещество в гравиметрическом методе анализа?

Таблица 17 – Условие задачи 4

Задача 5

Смешали V₁ (мл) С₁ М и V₂ (мл) Cн₂ растворов соли S (таблица 19). Считая коэффициент активности ионов равным 1, вычислите потенциал указанного электрода в полученном растворе.

Задача 6

В стандартных растворах NaNO₃ с различной концентрацией NO₃^– были измерены электродные потенциалы нитратселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода. Полученные данные занесены в таблицу 22. По этим данным был построен калибровочный график в координатах Е – -lgC(NO₃^–). Исследуемый раствор (С₁, моль/л) объемом V₁ (мл) разбавили водой в мерной колбе объемом V₂ (мл) (С₂, моль/л) и измерили потенциал нитратселективного электрода (Е_х) (таблица 22). Определите концентрацию исследуемого раствора.

Задание 7

Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом ионно-электронного баланса (таблица 24). Укажите вещество-окислитель и вещество-восстановитель.

Задача 8

В таблице 25 указано сопротивление насыщенного раствора соли S₁, измеренное в ячейке с константой К (м^–1). На основании этих кондуктометрических данных рассчитайте произведение растворимости (ПР) этой малорастворимой соли. Нужно ли при этом учитывать электропроводность самой воды (ее электропроводность можно рассчитать, исходя из pH чистой воды, равного 7, и подвижностей ионов H⁺ и OH^–)?

Чему равна растворимость этого вещества в чистой воде (г/100 г воды) и в растворе заданной концентрации (C, моль экв/л) соли S₂ с одноименным ионом? Плотность раствора и коэффициент активности ионов принимаем равными единице. Почему различаются полученные значения растворимости вещества?

Задание 9

Определите для указанного комплексного соединения (таблица 29) заряд центрального атома и его координационное число. Напишите для него уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражения констант нестойкости образующихся промежуточных комплексов.