Решения задач по химии из Глинки вар 5

Контрольная работа по курсу «Общая химия»

ВАРИАНТ 5

1. Основные химические понятия и законы

1. 1. Физико-химические величины

1.1.1.5. Вычислите химическое количество углекислого газа, который занимает объем 120 дм3 при t = 27оС и давлении 166,2 кПа.

1.1.2.5. Какой объем углекислого газа образуется при сжигании 2 дм3 бутана?

1.2.Вывод молекулярной формулы

1.2.5. При сгорании 1,88 г органического вещества, содержащего в составе бром, получили 448 мл углекислого газа и 0,36 г воды. Весь бром, содержащийся в веществе, путем соответствующих реакций перевели в бромид серебра, масса которого 3,76 г. Плотность паров вещества по водороду 94. Установите формулу вещества, считая, что весь водород, входящий в его состав, перешел в состав воды.

2. Основные классы неорганических соединений.

2.1. Назовите соединения. Укажите характер свойств каждого соединения.

Оформите задание в виде таблицы

2.2. Составьте формулы соединений, укажите характер свойств каждого из них.

Оформите задание в виде таблицы

2.3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы; для реакций, протекающих в растворе, составьте ионные уравнения; для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель:

2.3.5. C→CO2→Ca(HCO3)2→CaCO3→CaO→CaCl2→Ca(OH)2

3. Основные закономерности химических  превращений.

3.1. Скорость химической реакции

3.1.5. Средняя скорость образования SO2  в реакции горения равна 0,01 моль/(дм3∙с). Определите количество образовавшегося SO2  в сосуде объемом 2 дм3 через 5 с после начала.

3.2. Химическое равновесие

3.2.5. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В обратимой гомогенной химической реакции  А(г) + 2В(г) D С(г) при равновесных концентрациях    участвующих в реакции веществ : А – 0,06; В – 0,12; С – 0,0216  моль/дм3.

4. Коллоидно-дисперсные системы. Растворы веществ. Теория электролитической диссоциации.

4.1. Растворимость.

4.1.5. Коэффициенты растворимости бромида калия при 00С и 450С соответственно равны 50 и 80 г/на 100 г H2O. Рассчитайте массу соли, которую можно дополнительно растворить при 450С в 2 кг раствора, насыщенного при 00С.

4.2. Способы выражения состава раствора.

4.2.5. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, полученном растворением в 200 г воды 0,5 моль SO3

4.3. Кристаллогидраты.

6.3.5. Рассчитайте массу кристаллогидрата NaH2PO4•6H2O, необходимую,  для приготовления 250 cм3 раствора (ρ = 1,01 г/см3) с С = 0,05моль/дм3.

4.4. Степень диссоциации. Водородный показатель.

6.4.5. Как изменится рН соляной кислоты c C = 0,2 моль/дм3,  если  раствор разбавить в 2 раза?

4.5. Реакции в растворах электролитов.

Составить молекулярные и ионные уравнения реакций ионообменных реакций:

4.5.5.   а) Zn(OH)2 + HNO3 →;   б) Mg2+ + SiO32− →;             в) получения плавиковой кислоты

            г) H3PO4 + Ca(OH)2 →   д) H+ + OH−→;                      е) получения гидроксида алюминия

4.6. Гидролиз солей

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза по I стадии; укажите реакцию среды и рН растворов :

4.6.5. карбоната лития, сульфита алюминия, сульфата цинка, хлорида калия

5. Окислительно-восстановительные реакции

5.1. Определите степень окисления каждого элемента в соединении:

5.1.5. Ca(OCL)2, Na2[Zn(OH)4], (CdOH)2SO4, Ce(HPO4)2, NaH2PO4

5.2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, дополнив, если нужно, недостающие продукты реакции:

5.2.5.   а) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + S + Cr2(SO4)3 + ...

б) Cu2S + O2 + CaCO3 → CuO + CaSO3 + CO2