Химия для заочников - контрольные работы БНТУ

Внимание!!! Изменился порядок задач по химии в контрольных работах для заочников БНТУ. Теперь задание надо брать на кафедре, а не в таблице из методички!
Методичка для заочников БНТУ по химии 2006 года:
ПРОГРАММА И КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ
Методические указания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей Под редакцией В.Н. Яглова
Составители: Г.А. Бурак., Е.А. Евсеева, Н.В. Зык, Э.Ф. Марчик, Д.И. Медведев, А.А. Меженцев, Л.М. Слепнева, В.Н. Яглов
Методические указания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей предназначены для обучения и лучшего усвоения студентами программного материала. Они включают примеры решения задач и контрольные задания по курсу химии.
ВСЕ ЗАДАЧИ РЕШЕНЫ!!! Цена менее 1$
 
Кафедра химии
ПРОГРАММА
И КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ
Методические указания
для студентов-заочников инженерно-технических
(нехимических) специальностей
Под редакцией
В.Н. Яглова
УДК 54(076) ББК 24я7 П 78
Составители:
Г.А. Бурак., Е.А. Евсеева, Н.В. Зык, Э.Ф. Марчик, Д.И. Медведев,
А.А. Меженцев, Л.М. Слепнева, В.Н. Яглов
Рецензенты:
д-р хим. наук А.К. Баев
д-р техн. наук Я.Н. Ковалев
Задачи
Уровень А
1.1. Указать из предложенных групп оксидов группу только амфотерных оксидов: 
1.2. Указать из предложенных групп оксидов группу только основных оксидов;
а) BaO, Cs20, СаО; в) Cs20, SnO, N205;
б) Cr203, BaO, Fe203; г) К20, РЬО, СЮ3.
1.3. Указать из предложенных групп оксидов группу только кислотных оксидов;
а) ZnO, С02, Na20; в) С02, Р205, S02;
б) Р205, FeO, СаО; г) Cr203, С02, As205.
1.4. Указать из предложенных групп солей группу только кислых солей;
а) NaHS, Mn(HS04)2, КН2Р04; в) Cr2(S04)3, Mn(HS03)2 (Fe0H)2S04;
б) NaHS, Cr2(S04)3, KC1; г) NaHC03, A12(S04)3, Cr(OH)2Cl.
1.5. Указать из предложенных групп солей группу только основных солей:
а) Mn(N03)2, Co(HS04)2, Na2S04;
в) (Cu0H)2C03, Mn(N03)2, NaN03;
б) FeOHN03, (Cu0H)2C03, A10HS04; r) Co(HS04)2, FeOHN03, KF.
1.6. Указать из предложенных групп солей группу только средних солей:
а) Мп(НС03)2, ВеС12, Na2S; в) Fe(N03)3, Na2C03, CuS04;
б) FeOHS04, Na2S04, NaHS03; г) KHS, Cu(N03)2, A10HC12.
1.7. Указать из предложенных групп оксидов группу только кислотных оксидов: 
1.8. Указать из предложенных групп оксидов только группу амфотерных оксидов:
а) FeO , SnO, К20; в) Р205, С02, РЬ02;
б) Р205, Fe203, Sn02; г) Сг203, ВеО, РЬО.
1.9. Указать из предложенных групп оксидов группу только основных оксидов :
а) Si02, Na20, S03; в) ZnO, Al203, P205;
б) Li20, CaO, FeO; r) MgO, BeO, N205.
1.10. Указать из предложенных групп солей группу только основных солей:
а) Mn(N03)2, Co(HS04)2, Na3P04;
б) FeOНС1, (СиОН)2СО}, A10H(N03)2;
в) Cr2(S04)3, Mn(HS03)2, КС1;
г) Co(HS04)2, FeOHN03, NaHC03.
1.11. Указать из предложенных групп солей группу только кислых солей:
а) ZnOHN03, FeOHCl2, ZnCl2; в) A10HS04, Na2S, AIC13;
б) MgOHN03, A12(S04)3, K2S; r) KHS, Cu(HS04)2, A1(H2P04)3.
1.12. Указать из предложенных групп солей группу только средних солей:
а) Cu(N03)2, NaHC03, FeOHS04; в) NaH2P04, CaS, CuOHCl;
б) FeOHN03, Cr2(S04)3j KHS; r) K3P04, MgSi03) Fe(N03)2.
1.13. Указать из предложенных групп оксидов группу только амфотерных оксидов: 
1.14. Указать из предложенных групп оксидов группу только основных оксидов:
а) Сг203, Na20, С02; в) CaO, Р205, ZnO;
б) Cs20, MgO, СаО; г) ZnO, Na20, MgO.
1.15. Указать из предложенных групп солей группу только основных солей:
а) Mn(N03)2, Co(HS04)2, КС1;
б) FeOHNOj, (Cu0H)2C03, AlOHCh;
в) (Cu0H)2C03, Mn(N03)2, FeS04;
г) Mg3(P04)2, FeOHNOj, Na2S.
1.16. Указать из предложенных групп оксидов группу только амфотерных оксидов:
а) А1203, Р205, К20; в) SnO, А1203, ZnO;
б) MnO, FeO, СаО; г) ZnO, К20, S03.
Уровень В
1.17. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Na20, А1(ОН)з, H2C03, Na2HP04, (Fe0H)2S04, K2Si03.
б) написать формулы следующих химических соединений: оксид марганца (И), гидроксид стронция, нитрат хрома (III), дигидроортофосфат алюминия.
1.18. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: N2OJ, КОН, HN02, A12(S04)3, Ca(HC03)2, CrOH(N03)2.
б) написать формулы следующих химических соединений: оксид железа (II), гидроксид кобальта (II), метафосфорная кислота,
хлорид дигидроксожелеза (III).
1.19. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: BeO, Ni(OH)2, Н3РО:: Fe(N03)3, Co(HS03)2, АЮНС12.
б) написать формулы следующих химических соединений: оксид кальция, гидроксид аммония, азотная кислота, гидрокарбонат магния.
1.20. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Mn207, Zn(OH)2, H2Si03, Na2S, А1(Н2Р04)3, FeOHS04.
б) написать формулы следующих химических соединений: оксид хрома (VI), гидроксид стронция, ортофосфат кальция, гидросульфит магния.
1.21. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: С02, Ва(ОН)2, НС1, K2S, Mg(HS03)2, Fe0HN03.
б) написать формулы следующих химических соединений: оксид бария, гидроксид алюминия, ортофосфат магния, гидрокарбонат стронция.
1.22. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: N205, NaOH, HBr, K2S03, Ba(HC03)2, FeOHCl.
б) написать формулы следующих химических соединений: оксид марганца (VII), гидроксид стронция, азотистая кислота, сульфат кобальта (И).
1.23. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: К20, Mg(OH)2, HBr, H3B03, NiS, Fe(HC03)2, АЮНС12.
б) написать формулы следующих химических соединений: оксид железа (III), гидроксид меди (I), гидроортофосфат натрия, сульфат гидроксоцинка.
1.24. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Cl207, H2S03, Ni(OH)2, Ca(N02)2, MgOHN03, KHC03.
б) написать формулы следующих химических соединений: оксид серы (IV), гидроксид лития, ортофосфорная кислота, гидросульфат кобальта (II).
1.25. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Fe203, НСЮ4, Ве(ОН)2, Mg(HS)2, FeOHN03, K2S03.
б) написать формулы следующих химических соединений: оксид хрома (VI), гидроксид железа (III), сульфат никеля (II), гидрокарбонат магния.
1.26. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: BeO, Cd(OH)2, HI, NaN02, Sr(HC03)2, А1(ОН)2С1.
б) написать формулы следующих химических соединений: оксид калия, гидроксид никеля (II), угольная кислота, нитрат ди- гидроксожелеза (III).
1.27. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Cr203, AgOH, HF, NiS, (Cu0H)2S04, LiHC03.
б) написать формулы следующих химических соединений: оксид азота (V), гидроксид аммония, гидроортофосфат стронция, нитрат дигидроксоалюминия.
1.28. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: BeO, Fe(OH)3, H2S04, Na2S03, Са(НС03)2, ВаС12.
б) написать формулы следующих химических соединений: оксид азота (I), гидроксид бария, хлорная кислота, сульфат гидро- ксоцинка.
1.29. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Р205, Fe(OH)2, H3B03, Ni(N03)2, CoOHN03, Zn(HC03)2.
б) написать формулы следующих химических соединений: оксид углерода (II), гидроксид бериллия, гидросульфит натрия, сульфат железа (II).
1.30. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: NiO, S^OHh, НС1, Mg(HS)2, KN03, FeOHS04.
б) написать формулы следующих химических соединений: оксид меди (II), гидроортофосфат натрия, сернистая кислота, хлорид дигидроксожелеза (III).
1.31. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Со203, Cd(OH)2, H2Si03, FeS, NaHSOj, NiOHCl.
б) написать формулы следующих химических соединений: оксид бария, гидроксид цинка, карбонат магния, гидросульфат кобальта (И).
1.32. а) назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Na20, А1(ОН)3, Н2СО3, Na2HP04, (Fe0H>2S04, K2Si03.
б), написать формулы следующих химических соединений: оксид марганца (II), гидроксид стронция, нитрат хрома (III), дигидроортофосфат алюминия
Задачи
Уровень А
2.1. Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента металла равна 27,92 г/моль: a) NaCl; 6)FeCl2; в)СгС13.
2.2. Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента марганца равна 18,31 г/моль: а) МпО; б) Мп203; в) Мп02.
2.3. Указать правильное значение молярной массы эквивалента оксида железа (II): а) 71,85 г/моль; б) 35,92 г/моль; в) 23,95 г/моль.
2.4. Указать правильное значение молярной массы эквивалента гидроксида кальция в реакции Са(ОН)2 + 2НС1 = СаС12 + 2Н20: а) 74 г/моль; б) 37 г/моль; в) 24 г/моль.
2.5. Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента металла равна 40,58 г/моль: а) КС1; б) SbCl3; B)BiF5.
2.6. Указать правильное значение молярной массы эквивалента оксида марганца (VII): а) 11,92 г/моль; б) 15,85 г/моль; в) 35,47 г/моль.
2.7. Указать правильное значение молярной массы эквивалента гидроксида железа (III) в реакции Fe(OH)3 + HN03 = Fe(0H)2N03 + + Н20 а) 106,85 г/моль; б) 53,42 г/моль; в) 35,62 г/моль.
2.8. Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента металла равна 20 г/моль: a) NaCl; б) СаС12; в) FeCl3.
2.9. Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента осмия равна 23,77 г/моль: a) OsO; б) 0s02; в) 0s04.
2.10. Указать правильное значение молярной массы эквивалента оксида свинца (IV) а) 207,2 г/моль; б) 103,6 г/моль; в) 59,8 г/моль.
2.11. Указать правильное значение молярной массы эквивалента ортофосфата кальция: а) 155,00 г/моль; б) 103,33 г/моль; в) 51,66 г/моль.
2.12. Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента металла равна 69,66 г/моль: a) CuCl; б) ВаС12; в) BiCl3.
2.13. Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента хрома равна 17,33 г/моль: а) СЮ; б) Сг203; в) СЮ3.
2.14. Указать правильное значение молярной массы эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции Н3Р04 + 2NaOH = Na2HP04 + + 2 Н20: а) 97,97 г/моль; б) 48,98 г/моль; в) 32,66 г/моль.
2.15. Указать правильное значение молярной массы эквивалента оксида серы (VI): а) 40,05 г/моль; б) 20,01 г/моль; в) 13,34 г/моль.
2.16. Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента металла равна 59,35 г/моль: а) КЖ)3; б) Cr(N03)2; в) Sn(N03)2.
2.17. Хлорид некоторого металла массой 0,93г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 1,80 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
2.18. Пятивалентный элемент образует оксид, содержащий 56,36% кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
2.19. На восстановление 4,79 г оксида потребовалось 2,24 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
2.20. Хлорид некоторого металла массой 0,92 г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 2,80 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
2.21. Двухвалентный элемент образует оксид, содержащий 39,68% кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
2.22. На восстановление 2,40 г оксида потребовалось 1,12 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
2.23. Хлорид некоторого металла, массой 4,22 г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 5,82 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
2.24. Двухвалентный элемент образует оксид, содержащий 10,44% кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
2.25. На восстановление 3,4 г оксида потребовалось 1,12 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
2.26. Хлорид некоторого металла массой 0,49 г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 0,86 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
2.27. Пятивалентный элемент образует оксид, содержащий 65,2% элемента. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
2.28. На восстановление 3,83 г оксида потребовалось 1,08 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
2.29. Хлорид некоторого металла, массой 0,93г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 1,80 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
2.30. Трехвалентный элемент образует оксид, содержащий 47,08% кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
2.31. На восстановление 2,94 г оксида потребовалось 1,883 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.
2.32. Хлорид некоторого металла массой 1,78 г обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом образовалось 4,60 г осадка AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
Задачи
Уровень А
3.1. Двумолярный раствор разбавлен в 5 раз. Указать правильное значение полученной концентрации раствора.
а) 0,2 моль/л; б) 1,5 моль/л; в) 0,4 моль/л; г) 1,0 моль/л.
3.2. Указать правильное значение нормальности раствора хлорида железа (Ш), если его молярная концентрация соответствует 0,3 моль/л.
а) 0,9 моль/л; б) 1,0 моль/л; в) 0,6 моль/л; г) 1,2 моль/л.
3.3. Указать правильное значение массы вещества, содержащегося в 300 г 5%-го раствора.
а) 9 г; б) 15 г; в) 12 г; г) 6 г.
3.4. Полуторамолярный раствор разбавили в 3 раза. Указать правильное значение полученной концентрации раствора.
а) 0,25 моль/л; б) 0,5 моль/л; в) 2,5 моль/л; г) 0,15 моль/л;
3.5. Указать правильное значение нормальности раствора сульфата алюминия, если его молярная концентрация составляет 0,6 моль /л.
а) 3,6 моль/л; б) 1,2 моль/л; в) 1,8 моль/л; г) 6,0 моль/л.
3.6. Указать правильное значение массы вещества, содержащегося в 720 г 15%-го раствора.
а) 144 г; б) 108 г; в) 10,8 г; г) 72 г.
3.7. Трехмолярный раствор разбавлен в 15 раз. Указать правильное значение полученной концентрации раствора.
а) 0,5 моль/л; б) 0,4 моль/л; в) 0,2 моль/л; г) 0,6 моль/л.
3.8. Указать правильное значение нормальности раствора орто- фосфорной кислоты, если его молярная концентрация составляет 0,08 моль/л.
а) 0,04 моль/л; б) 0,36 моль/л; в) 0,16 моль/л; г) 0,24 моль/л.
3.9. Указать правильное значение массы вещества, содержащегося в 180 г 3%-го раствора.
а) 5,4 г; б) 1,8 г; в) 9 г; г) 3,6 г.
3.10. Трехмолярный раствор разбавили в 6 раз. Указать правильное значение полученной концентрации раствора.
а) 0,6 моль/л; б) 0,5 моль/л; в) 0,25 моль/л; г) 1,8 моль/л.
3.11. Указать правильное значение нормальности раствора нитрата хрома (Ш), если его молярная концентрация составляет 0,9 моль /л.
а) 3,6 моль/л; б) 1,8 моль/л; в) 0,27 моль/л; г) 2,7 моль/л.
3.12. Указать правильное значение массы вещества, содержащегося в 1200 г 8%-го раствора.
а) 12 г; б) 96 г; в) 48 г; г) 24 г.
3.13. Двумолярный раствор разбавлен в 4 раза. Указать правильное значение полученной концентрации раствора.
а) 0,2 моль/л; б) 0,5 моль/л; в) 0,8 моль/л; г) 0,4 моль/л.
3.14. Указать правильное значение нормальности раствора сульфата меди (П), если его молярная концентрация составляет 0,12 моль/л.
а) 1,24 моль/л; б) 0,12 моль/л; в) 0,48 моль/л; г) 0,24 моль/л.
3.15. Указать правильное значение массы вещества, содержащегося в 1600 г 12%-го раствора.
а) 192 г; б) 132 г; в) 160 г; г) 136 г.
3.16. Двумолярный раствор разбавлен в 16 раз. Указать правильное значение полученной концентрации раствора.
а) 0,125 моль/л; б) 0,160 моль/л; в) 0,08 моль/л; г) 0,320 моль/л.
Уровень В
3.17. Сколько грамм карбоната натрия содержится в 500 см3 0,1Н раствора?
3.18. Определить моляльность вещества в растворе, если в 150 г водного раствора содержится 14 г гидроксида натрия.
3.19. Определить титр раствора вещества, если в 70 см3 раствора содержится 0,1 моль карбоната калия.
3.20. Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 5,6 г гидроксида калия в 500 см3 растворе.
3.21. Определить молярную долю растворенного вещества в 3,6% - м растворе глюкозы (С6Н)206).
3.22. Сколько грамм карбоната натрия потребуется для приготовления 200 см3 5% -го раствора плотностью 1,05 г/см3?
3.23. Сколько грамм хлорида железа (III) содержится в 2 л 0,1Н раствора?
3.24. Сколько грамм хлорида кальция потребуется для приготов- ления200 см3 5%-го раствора плотностью 1,05 г/см3?
3.25. Определить молярную долю растворенного вещества в 1,8% - м растворе глюкозы (СбН1206).
3.26. Сколько грамм сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л. 10% - го раствора плотностью 1,09 г/см3?
3.27. Определить титр раствора вещества, если в 100 см3 этого раствора содержится 0,5 моль гидроксида натрия.
3.28. Определить моляльность вещества в растворе, если в 150 г водного раствора содержится 15,2 г нитрата кальция.
3.29. Определить титр раствора вещества, если в 70 см3 этого раствора содержится ОД моль сульфата калия.
3.30. Определить моляльность вещества в растворе, если в 150 г водного раствора содержится 15,2 г нитрата кальция.
3.31. Определить титр раствора вещества, если в 80 см3 этого раствора содержится 0,1 моль сульфата железа (II).
3.32. Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 5,85 г хлорида натрия в 200 см3 растворе.
Задачи
Уровень А
4.1. Указать, какая из реакций является эндотермической:
а) С(к) “Ь 3Fe(K) Fe3C(K),
б) 1/2Н2(г) + !/2С12(г) = НС1(г);
в) N2(r) + 5/202(Г) - N205(r);
Г) S(K) + Над = H2S(r).
4.2. Без расчета определить, для какой из перечисленных реакций изменение энтропии будет иметь положительное значение:
а) СНад + 20ад - С02(Г) + 2Н20(Ж);
б) S(x) + 2N02(r) = S02(r) + 2N20(r); 
в) 2РН3(К) + 402(Г) = Р205(К) + ЗН20(Ж);
г) FeO(K) + Над = Fe(K) + Н20(ж).
4.3. Указать, при каких значениях изменений энтальпии и энтропии возможно самопроизвольное протекание процесса при любых температурах:
а) ДгН° (298 К) < 0;
б) ДГН° (298 К) > 0;
в) ДГН° (298 К) <0;
г) ДГН° (298 К) > 0;
4.4. 4. Указать, какая из реакций является эндотермической:
а) Уг Вг2(ж) + 3/2F2(r) = BrF3(r);
б) Оад + Уг С1ад = С102(г) ;
в) Zn(K) + УгС)2(г) ~ ZnO(K);
г) CU(K) + Уг02(х) - СиО(к) .
4.5. Без расчета определить, для какой из перечисленных реакций изменение энтропии будет иметь отрицательное значение:
а) 2Н20(Ж) + Na(K) = NaOH^ + Над ;
б) Zn(K) + 2НС1(Г) = ZnCl2(K) + Над;
в) Н202(ж) + Над = 2Н20(г) ;
Г) H2S04W = Оад + БОад + Над .
4.6. Указать, при каких значениях изменений энтальпии и энтропии возможно самопроизвольное протекание процесса при высоких температурах:
а) ДгН°(298 К) < 0;
б) ДГН°(298 К) > 0;
в) ДГН°(298 К) <0;
г) ДГН°(298 К) > 0;
4.7. Указать, какая из реакций является экзотермической:
а) V2H2(r) + l/2h(r) ~ HJ(r);
б) N2(r) + 1Л 02(r) = N20(r);
в) Si(K) + 2Cl2(r) = SiCl4(*); r) Se(K) + H2(r) = H2Se(r).
4.8. Без расчета определить, для какой из перечисленных реакций изменение энтропии будет иметь отрицательное значение:
а) А120З(К) + 2Сг(к) = Сг203(к) + 2А1(к);
б) С02(г) + 2S02(r) = CS2W + 302(r);
в) A12(S04)3W = А1203(к) + 3S03(r);
г) Н20(ж) + S03(r) = H2SO4W .
4.9. Указать, при каких значениях изменений энтальпии и энтропии возможно самопроизвольное протекание процесса при низких температурах:
а) АгН°(298 К) < 0;
б) АГН°(298 К) > 0;
в) АГН°(298 К) < 0;
г) АГН°(298 К) > 0;
4.10. Указать, какая из реакций является эндотермической:
а) 2Fe(K) + 3/202(r) = Fe203(K);
б) Ва(к) + 1/202(к) = ВаО(к);
в) Ве(к) + F2(r) = BeF2(K);
г) С(к) + 2S(K) = СБ2(ж) .
4.11. Без расчета определить, для какой из перечисленных реакций изменение энтропии будет иметь отрицательное значение.
а) Н2(г) +2С(К) + N2(r) = 2HCNW ;
б) 2ZnO(K) + 2S02(r) = 302(Г) + 2ZnS(K);
в) 2S (к) +2Н20(ж) = H2S(r) + S02(r);
г) MgC03(K) = MgO(K) + C02(r). 
4.12. Указать, при каких значениях изменений энтальпии и энтропии невозможно самопроизвольное протекание процесса при любых температурах:
а) ДгН°(298 К) > 0;
б) ДГН°(298 К) < 0;
в) ДГН°(298 К) < 0
г) ДГН°(298 К) > 0;
4.13. Указать, какая из реакций является эндотермической:
а) Sn(K) + SW SnS(K),
б) СО(К) + С1ад = СоСЛад;
в) Cs(K) + УЯцг) = CsF(K);
г) Si(K) + 2Над = SiH4(r).
4.14. Без расчета определить, для какой из перечисленных реакций изменение энтропии будет иметь положительное значение:
а) Над + 202(г) + S(K) = H2S04W ;
б) 6HF(r) + N2(r) = 2NF3(r) + 3H2(r);
в) 2PbS(K) + 302(Г) = 2PbO(K) + 2S02(r);
г) 4СЮ3(к) = 2Cr03(K) + ЗОад .
4.15. Указать, при каких значениях изменений энтальпии и энтропии возможно самопроизвольное протекание реакции при высоких температурах:
а) ДгН°(298 К) > 0; ArS°(298K) >0;
б) ДГН°(298 К) < 0; ДГБ°(298К) < 0;
в) ДГН°(298 К) < 0; ArS°(298K) > 0;
г) ДГН°(298 К) > 0; ArS°(298K) < 0.
4.16. Указать, какая из реакций является эндотермической:
а) 2Сг(к) + 3/202(г) = Сг203(к);
б) 2С(К) + 2Нг(Г) = СгН4(Г);
В) CU(K) + С1ад = СиСЛад ;
г) Мп(к) + Оад = МпОад . 
Уровень В
4.17. Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции: 2НС1(Г)+ 02w = 2Н20(Г) + 2С12(Г).
4.18. Стандартная энтальпия сгорания бутана (С4Ню) равна (-2871,69) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгорания бутана и вычислить стандартную энтальпию его образования.
4.19. По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию реакции образования ZrCl2(r) из простых веществ
а) Zr(K) + ZrCl4(r) = 2ZrCl2(r); АГН°(298 К) = 215 кДж;
б) Zr(K) + 2С12(Г) = ZrCl4(r); ArH°(298 К) = -867 кДж.
4.20. Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции: А1203(к) + ЗС(к) = 2А1(к) + ЗСО(г).
4.21. Стандартная энтальпия сгорания этиленгликоля (С2Н602) равна (-1192,86) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгорания этиленгликоля и вычислить стандартную энтальпию его образования.
4.22. По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию реакции образования CrF2 (К) из простых веществ
а) 2Сг(к) + 3F2(r) = 2CrF3(K); АГН°(298 К) = -2224 кДж;
б) 2CrF3(K) + Сг(к) = 3CrF2(K); АГН°(298 К) = -38 кДж.
4.23. Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции: 4NH3(r) + ЗОад =2N2(r) + 6Н20(Ж).
4.24. Стандартная энтальпия реакций сгорания метилового спирта (СН3ОН) равна (-726,64) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгорания метилового спирта и вычислить стандартную энтальпию его образования.
4.25. По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию реакции образования РС15(Г) из простых веществ
4.26. Стандартная энтальпия сгорания пропана (CaHg) равна (-2220,03) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгорания пропана и вычислить стандартную энтальпию его образования.
4.27. Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии
химической реакции: Fe203(K) + ЗН2(Г) = 2Fe(K) + ЗН20(Ж).
4.28. По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию реакции образования AS205(K) из простых веществ
а) 4As(K) + 302(Г)= 2AS203(K) ; АГН°(298 К) = -574 кДж;
б) AS203(k) + 02(r) = AS205(k) ; АГН°(298 К) = 88 кДж.
4.29. Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции: 2H2S(r) + 302(Г)= 2Н20(Ж) + 2S02(r).
4.30. Стандартная энтальпия сгорания ацетона (С3Н60) равна (-1789,79) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгорания ацетона и вычислить стандартную энтальпию его образования.
4.31. По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию реакции образования РЬОвд из простых веществ
а) 2РЬ(к) + 02{г)= 2РЬО(к); АГН°(298 К) = - 438 кДж;
б) 2РЬ02(к) = 2РЬО(к)+ 02(г); ДГН°(298 К) = +116 кДж.
4.32. Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции: 302(r) +2ZnS(K) — 2ZnOw +2S02(r
Задачи
Уровень А
5.1. Указать правильное выражение константы равновесия реакции:
С(К) + Н20(г) <-> СО + Н2(Г):
5.2. Определить, как изменится скорость прямой реакции:
Аг + 2ВГ = 2СГ, если: уменьшить давление в системе в 3 раза;
а) увеличится в 9 раз;
б) уменьшится в 9 раз;
в) уменьшится в 27 раз;
г) увеличится в 27 раз.
5.3. На основании принципа Ле Шателье определить правильное направление смещения равновесия в следующей системе: 2NO(r) + + 02(Г) <=> 2Ы02(ф
ArH°(298K) = -116,0 кДж при а) понижении температуры и б) повышении концентрации NO.
la)-; б) —»;
2а) —>; б)-;
За) <— ; б) не сместится;
4а)-; б)-. 
5.4. Указать правильное выражение константы равновесия реакции: СаСОз(к) <=> СаО(К) + СО?(Г).'
Р Р
-ч JS- L СаО 1С0,
б) КР=~^
гСаСО,
5.5. Определить, как изменится скорость прямой реакции:
Ат + 2ВГ = АВГ, если концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза;
а) увеличится в 2 раз;
б) уменьшится в 4 раз;
в) увеличится в 8 раз;
г) не изменится.
5.6. На основании принципа Ле Шателье определить правильное направление смещения равновесия в следующей системе: FeO(k) + + СО(Г)<=> Fe(k)+C02(r); ДГН°(298К) = -18,2 кДж при а) понижении температуры и б) повышении давления.
1а)-; б)-;
2а)-; б)-;
За) —>; б) не сместится;
4а)-; б)-.
5.7. Указать правильное выражение константы равновесия реакции;
4Fe(K) + ЗОг(г)<-> 2Fe203(K): 
5.8. Определить, как изменится скорость прямой реакции: 2АГ + Вг = 2СГ, если уменьшить объем системы в 2 раза;
а) уменьшится в 4 раза;
б) уменьшится в 8 раз;
в) увеличится в 8 раз;
г) увеличится в 4 раза.
5.9. На основании принципа Ле Шателье определить правильное направление смещения равновесия в следующей системе: Нг(Г) + + СОг(г) <=> С0(Г)+Н20(Г); ДГН°(298К) = 41 кДж при а) понижении температуры и б) повышении давления.
1а) — ; б)—»;
2а) <— ; б) не сместится;
За) —►; б) «—;
4а) —►; б)-.
5.10. Указать правильное выражение константы равновесия реакции:
5.11. Определить, как изменится скорость прямой реакции: Аг + 2ВГ = 2СГ, если: увеличить давление в системе в 3 раза;
а) уменьшится в 9 раз;
б) увеличится в 9 раз;
в) увеличится в 27 раз;
г) уменьшится в 27 раз. 
5.12. На основании принципа Ле Шателье определить правильное направление смещения равновесия в следующей системе: 41*Щз(г) + ЗОг(Г) <=> 2N2(r) + 6Н20(Г) ДГН°(298К) - -1266кДж при а) повышении температуры и б) увеличении давления.
1а) ; б) <— ;
2а) —>; б) «— ;
За) <— ; б) не сместится;
4а) —*■; б) —> .
5.13. Указать правильное выражение константы равновесия реакции:
MgC03(K) 4i> MgO(K) + СОад:
а) к !WJS5L; В)К
lMgC03
5.14. Определить, как изменится скорость прямой реакции:
Аг + Вг = 2СГ, если увеличить концентрацию вещества А в 4 раза;
а) увеличится в 2 раза;
б) увеличится в 4 раза;
в) уменьшится в 2 раза;
г) увеличится в 4 раза.
5.15. На основании принципа Ле Шателье определить правильное направление смещения равновесия в следующей системе:
С(К) + СОвд <-> 2СО(Г).
ДгН°(298К) = 130,5кДж при а) повышении температуры и б) увеличении давления.
б
б) 
За) <— ; б) не сместится;
4а) —»; б)-.
5.16. Указать правильное выражение константы равновесия реакции: СаО(К) + СОг(г)<=> СаСОз(К).
Уровень В
5.17. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 78,0 кДж/моль, а с катализатором - 50,0 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, при температуре 293К?
5.18. Используя справочные данные по AfH°(298K) и S°(298K) веществ, определить температуру, при которой константа равновесия реакции СаСОз(к) <=> СаО(к) + С02(Г) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.
5.19. Энергия активации реакции равна 60 кДж/моль. Определить, во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 300 К до 340 К ?
5.20. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы 4НС1(Г) + 02(Г) <=> 2С12(Г) + 2Н20(Г), если исходные концентрации НС1(г) и 02 соответственно равны 4,0 и 1,0 моль/л, а равновесная концентрация Н20(Г) равна 1,6 моль/л.
5.21. Энергия активации некоторой реакции без катализатора равна 58кДж/моль, а с катализатором - 40 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, при 298 К?
5.22. Используя справочные данные по ДД1°(298К) и S°(298K) веществ, определить температуру, при которой константа равновесия реакции N2(r) + 3H2(r) <~> 2NH3(r) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции. 
5.23. Определить, во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 298 К до 318 К, если энергия активации реакции равна 64 кДж/моль.
5.24. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы 4ЫНз(Г) + 502(F) <=> 4NO(r) + 6НгО(г), если исходные концентрации ЫНз(Г) и 02(Г) соответственно равны 2,0 и 2,5 моль/л, а равновесная концентрация NO(r) равна 1,2 моль/л.
5.25. Энергия активации реакции без катализатора равна 64 кДж/моль, а с катализатором - 40 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора при температуре 300 К?
5.26. Используя справочные данные по AfH°(298K) и S°(298K) веществ, определить температуру, при которой константа равновесия реакции СН4(г) + Н20(г) <=> <=> СО(Г) +ЗН2(г) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.
5.27. Энергия активации реакции равна 70 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении Температуры от 300 К до 380 К?
5.28. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы 2H2S(F) + 302(Г) <==> 2S02(r) + 2Н20(Г), если исходные концентрации H2S(r) И 02(Г) соответственно равны 1,5 и 1,6 моль/л, а равновесная Концентрация Н20(г) равна 0.9 моль/л.
5.29. Энергия активации реакции без катализатора равна 66 кДж/моль, а с катализатором - 42 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора при температуре 298 К?
5.30. Используя справочные данные по AfH°(298K) и S°(298K) веществ, определить температуру, при которой константа равновесии реакции 4НС1 + 02 <=> 2С12 +2Н20(Г) равна единице. Записать
выражение для константы равновесия данной реакции.
5.31. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы 4HF(r) + 02(Г) <=> 2F2(r) + 2Н20(Г), если исходные концентрации HF(r) и Оад соответственно равны 2,0 и 0,5 моль/л, а равновесная концентрация F2 равна 0,8 моль/л.
5.32. Энергия активации реакции равна 65 кДж/моль. Определить, во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 310 К до 350 К?
Задачи
Уровень Л
6.1. Как влияет на температуру кипения и температуру замерзания повышение концентрации растворенного нелетучего неэлектролита?
а) повышает температуру кипения и понижает температуру замерзания;
б) понижает температуру кипения и повышает температуру замерзания;
в) обе температуры повышаются;
г) обе температуры понижаются.
6.2. Чему пропорционально осмотическое давление раствора?
а) молярной доле растворенного вещества;
б) молярной концентрации растворенного вещества;
в) массовой доле растворенного вещества;
г) моляльности растворенного вещества.
6.3. Указать правильное значение изотонического коэффициента раствора нитрата натрия, если кажущаяся степень диссоциации его равна 0,9. Ответ подтвердить расчетом.
а) 0,9; 6)1,9; в) 2,9; г) 3,9.
6.4. Как влияет на давление пара над раствором и осмотическое давление повышение концентрации растворенного нелетучего неэлектролита? 
а) увеличивает давление пара и уменьшает осмотическое давление;
б) уменьшает давление пара и увеличивает осмотическое давление;
в) оба увеличиваются;
г) оба уменьшаются.
6.5. Что является кэффициентом пропорциональности в формуле для вычисления повышения температуры кипения раствора?
а) криоскопическая постоянная растворителя;
б) эбуллиоскопическая постоянная растворителя;
в) универсальная газовая постоянная;
г) давление пара чистого растворителя.
6.6. Указать правильное значение изотонического коэффициента раствора хлорида кальция, если кажущаяся степень диссоциации его равна 0,85. Ответ подтвердить расчетом.
а) 0,7; 6)1,7; в) 2,7; г) 3,7.
6.7. Чему пропорционально понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором?
а) молярной доле растворенного вещества;
б) молярной концентрации растворенного вещества;
в) массовой доле растворенного вещества;
г) моляльности растворенного вещества.
6.8. Что является коэффициентом пропорциональности в формуле для вычисления понижения температуры замерзания раствора?
а) криоскопическая постоянная растворителя;
б) эбуллиоскопическая постоянная растворителя;
в) универсальная газовая постоянная;
г) давление пара чистого растворителя.
6.9. Указать правильное значение изотонического коэффициента раствора бромида алюминия, если кажущаяся степень диссоциации его равна 0,7. Ответ подтвердить расчетом.
а) 0,1; 6)1,1; в) 2,1; г) 3,1.
6.10. Чему пропорционально понижение температуры замерзания раствора нелетучего неэлектролита?
а) молярной доле растворенного вещества;
б) молярной концентрации растворенного вещества;
в) массовой доле растворенного вещества;
г) моляльности растворенного вещества.
6.11. Что входит в качестве постоянной величины в формулу для вычисления осмотического давления?
а) криоскопическая постоянная растворителя;
б) эбуллиоскопическая постоянная растворителя;
в) универсальная газовая постоянная;
г) давление пара чистого растворителя.
6.12. Указать правильное значение кажущейся степени диссоциации раствора иодида калия, если его изотонический коэффициент в растворе равен 1,8. Ответ подтвердить расчетом.
а) 0,6; б) 0,7; в) 0,8; г) 0,9.
6.13. Чему пропорционально повышение температуры кипения раствора нелетучего неэлектролита?
а) молярной доле растворенного вещества;
б) молярной концентрации растворенного вещества;
в) массовой доле растворенного вещества;
г) моляльности растворенного вещества.
6.14. Что входит в качестве постоянной величины в формулу для вычисления понижения давления насыщенного пара растворителя над раствором?
а) криоскопическая постоянная растворителя;
б) эбуллиоскопическая постоянная растворителя;
в) универсальная газовая постоянная;
г) давление пара чистого растворителя.
6.15. Указать правильное значение кажущейся степени диссоциации раствора нитрата бария, если его изотонический коэффициент в растворе равен 2,9: Ответ подтвердить расчетом.
а) 0,65; 6)0,75; в) 0,85; г) 0,95.
6.16. Указать правильное значение кажущейся степени диссоциации раствора ортофосфата лития, если его изотонический коэффициент в растворе равен 3,7. Ответ подтвердите расчетом.
а) 0,6; 6)0,7; в) 0,8; г) 0,9.
Уровень В
6.17. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,03 моль сахарозы (СпНггОц) в 800 г раствора.
Э“г° = 0,52 . к"г° = Мб.
моль моль
6.18. В 120 г воды содержится 2,6 г неэлектролита. Раствор обладает при 298К осмотическим давлением 628,5 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора равна 1,05 г/см3.
6.19. Определить давление насыщенного пара над 2%-м раствором хлорида магния при 301К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 3,78 кПа. Кажущаяся степень диссоциации хлорида магния равна 0,9.
6.20. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,05 моль глюкозы (СвНпОб) в 400 г. раствора.
Э“2° = 0,52; К"2° = 1,86 — к .
моль моль
6.21. В 5 кг воды содержится 2,5 г неэлектролита. Раствор обладает при 300К осмотическим давлением 23,0 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора равна 1 г/см3.
6.22. Определить давление насыщенного пара над 3%-м раствором хлорида никеля (И) при 305К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 4,75 кПа. Кажущаяся степень диссоциации хлорида никеля равна 0,8.
6.23. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,01 моль глюкозы (СбН^Об) в 800 г. раствора.
Э?2° = 0,52 ; К”2° = 1,86 -К^ .
МОЛЬ моль
6.24. В 500 г воды содержится 2 г неэлектролита. Раствор обладает при 0°С осмотическим давлением 510 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора равна 1,0 г/см3.
6.25. Определить давление насыщенного пара над 1%-м раствором нитрата алюминия при 307К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 5,318 кПа. Кажущаяся степень диссоциации нитрата алюминия равна 0,85.
6.26. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,05 моль глюкозы (СбНпОб) в 700 г раствора.
Э“2° = 0,52Е:£; К”2° = 1,86— К .
моль моль
6.27. В 1,4 кг воды содержится 6,3 г неэлектролита. Раствор об-j ладает при 0°С осмотическим давлением равным 567 кПа. Определить молярную массу вещества. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.
6.28. Определить давление насыщенного пара над 1,5%-м раствором хлорида кальция при 311К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 6,62 кПа. Кажущаяся степень диссоциации хлорида кальция равна 0,85.
6.29. Вычислить температуры кипения и замерзания водного раствора, содержащего 0,02 моль глицерина (C3H803) в 500 г раствора.
Э?2° =0,52£EJ<; К”2° = 1,86к—.
моль моль
6.30. В 1 кг воды содержится 3,2 г неэлектролита. Раствор обладает при 20°С осмотическим давлением, равным 242 кПа. Определить молярную массу вещества. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.
6.31. Определить давление насыщенного пара над 2,5%-м раствором хлорида алюминия при 323К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 12,33 кПа. Кажущаяся степень диссоциации хлорида алюминия равна 0,8.
6.32. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,03 моль сахарозы (С^НггОц) в 800 г раствора.
7.8. Указать пару правильных уравнений диссоциации и выражений констант диссоциации для следующих соединений: H2S03, Fe(OH)2.
6) H2S03 <=> H+ + HSO3; Fe(OH)2 <=> FeOH+ + OFF,
в) H2S03 <=> H + + HSO 3 ; Fe(OH)2 - FeOH+ + OH ]
7.9. Указать ряд, в котором водные растворы всех соединений являются сильными электролитами:
а) NH4CI; Ca(N03)2; LiOH,
б) H2S; CuS04; MgS,
в) CH3COOH; SnS04; Nal,
г) Cu(OH)2; H2S04; Pb(N03)2.
7.10. Указать пару правильных выражений ПР для следующих соединений: CaF2 и Ag2S04. 
а) ПР Сар2 = [Са2+ ] • [F" ]2 ;
б) ПР Сар2 = [Са2+]2 ■ [F ];
в) ПРСаР! = [Са2+] [F ];
г) ПР^ = [Са2+]2 -[F-]2; ПР Ag2so4 = [Ag+]2 • [SO4- ], nPAg2S04 = [Ag+]2-[S02- ]2, nPAg2SOj = [Ag+]2 [S02- ]2, nPAg2so4 = [Ag+]-[S02" ].

7.11. Указать пару правильных уравнений диссоциации и выражений констант диссоциации для следующих соединений: Н2СО3, Al(OH)j.
а) Н2С03 = Н + +НСО3 ; А1(ОН)3 <=> Al(OH)2+ + ОН';
[Н+][НСО-]. цщсо,) [Н2С03] ’ ^ [А1(ОН)2+][ОН-] ,(А™)~ [А1(ОН)3] '
б) Н2СО3 <=> Н + +НСО3; А1(ОН)3 = А1(ОН)2+ + ОН';
^ _ [H+][HC0J] . КН2С°5) [Н2С03] ТЛ [А1(ОН)2+][ОН-] клкон),) [А1(ОН)3]
в) Н2СОз <=> Н + + НСО ;; А1(ОН)3 <=> А1(ОН)2+ + ОН';
v [H+][HC0J]
^.,н2с°3)- [НгСОз] . [А1(ОН)2+][ОН-] КАКОЙ),) [А1(ОН)3]
г)Н2СОз = Н+ + НСОз; А1(ОН)3 = А1(ОН)2+ + ОН';
^ [Н+][НС03]. N№CO3)- [ксо] ’ т, _[А1(ОН)2+][ОН] КАКОЮ,) [А1(ОН)3]

7.12. Указать ряд, в котором водные растворы всех соединений являются сильными электролитами: 
а) HCN; Са(ОН)2; Znl2;
б) НСООН; НОС1; KI,
в) H2Se; Fe(OH)3; NaN03,
г) Na2S; CrCl3; A1(N03)3.
7.13. Указать пару правильных выражений ПР для следующих соединений: Ag2Cr04 и Fe3(P04)2.
а) ПРА,,СЮ4 = [АЕ+]-[СгОГ ]2; nPFe3(Po4)2 = [Fe2+]2 [РО3- ]3;
б) ПР Ag2Cro4 = [Ag+ ]2 • [Cr02~ ]2; IIPFe3(P04)j = [Fe2+]2-[POr ]2; B)nPAg2Cr04 = [Ag+]-[Cr02' ]; nPFe3(P04)i = [Fe2+f-[P02- ]3; ^)ПРА82СЮ4 = [АЕ+]2 '[СЮ2' ]; ПРРез(Ро4)2 = [Fe2+]3 [РО3' ]2.
7.14. Указать пару правильных уравнений диссоциации и выражений констант диссоциации для следующих соединений: Fe(OH)3 и H2Se.
H2Se = H+ + HSe~;
_ [H+][HSe ]
l(HjSe) [HjSe]
H2Se <=> H+ +HSe~-
[H+l[HSel 1(H2Se) [H2Se] -
H2Se <=> H + + HSe ~;
[H+][HSe~]
1(H2Se) [H2Se]
r) Fe(OH)3 <=> Fe(OH)2+ + OFT : H2Se = H + + HSe “, 
[Fe(OH)^][OH-j _ [H+][HSe“]
KFe(OH),) [Fe(OH)3 ] ' 1(H>Se) [H2Se] ’
7.15. Указать ряд, в котором водные растворы всех соединений являются сильными электролитами:
а) HN02; CUC12; Na3P04.
б) HN03; Mg(N03)2; Cr(N03)3,
в) Cr(OH)3; HOBr; KC1.
r) H2Se03; Co(OH)2; Na2C03.
7.16. Указать пару правильных выражений ПР для следующих соединений: Cu2S и BaF2.
а) ПР Cll2S = [Cu+]2 • [S2‘ ]; ПРВаР2 = [Ва2+] [F-]2.
6)nPCu2s=[Cu+]-[S2-]; ПР BaF2 — [Ва2+]2 -[F-]2;
в) ПРCu2s = [Cu+]2 • [S2-]2; ПР BaF2 = [Ва2+] • [F- ],
r)HPCu2S=[Cu+]-[S2-]2; nPBaF2 = [Ва2+]2 [F-].
Уровень В

7.17. Вычислить pH 0,1 М водного раствора уксусной кислоты (СН3СООН).
7.18. Определить произведение растворимости РЬВг2, если его растворимость в воде при 25°С равна 1,32-10'2моль/л.
7.19. Вычислить pH: а) 0,02М HN03; б) 0,2М LiOH.
7.20. Вычислить pH 0,01 М водного раствора гидроксида аммония (NH4OH).
7.21. Определить произведение растворимости Ag2S04, если его растворимость в воде при 25°С равна 1,6210'2моль/л.
7.22. Вычислить pH: а) 0,01 М Н1;б)0,2М NaOH.
7.23. Вычислить pH 0,1 М водного раствора бромноватистой кислоты (НОВг).
7.24. Определить произведение растворимости SrF2, если его растворимость в воде при 25°С равна 0,85Ю'3моль/л.
7.25. Вычислить pH: а) 0,01М НСЮ4; б) 0,1 М RbOH.
7.26. Вычислить pH 0,01М раствора азотистой кислоты (HN02).
7.27. Определить произведение растворимости CaF2, если его растворимость в воде при 25°С равна 2,05-10'4моль/л.
7.28. Вычислить pH: а) 0,02М НВг; б) 0,2М CsOH.
7.29. Вычислить pH 0,02М раствора циановодородной кислоты (HCN).
7.30. Определить произведение растворимости РЫ2, если его растворимость в воде при 25°С равна 1,2610'3моль/л.
7.31. Вычислить pH: а) 0,02М НВг; б) 0,2М КОН.
7.32. Вычислить pH 0,1 М раствора хлорноватистой кислоты (НОС1
Задачи
Уровень А
8.1. Указать ряд правильных значений реакции среды водных растворов солей: Mg(N03)2, NaN02, СаС12, К2С03.
а) 1; > 7; > 7; < 7; в) < 7; > 7; 1; 7,
б) >7; 7; <7; >7. г) < 7; > 7; 7; > 7. 
8.2. Указать ряд, в котором все соли в растворе подвергаются гидролизу:
а) CuCl2) Na2C03, K2S04,
б) Na2C03, FeS04, CuCl2;
в) K2S04, CuCl2, FeS04, r) Na2C03, FeS04, K2S04.
8.3. Указать пару правильных молекулярных уравнений соответствующих приведенным сокращенным ионно-молекулярным уравнениям:
Со2+ + 20FT = Со(ОН)2; Н+ + СН3СОО‘ = СН3СООН.
а) СоС03 + 2Na0H=Na2C03 + Со(ОН)2;
НС1 + CH3COONa=CH3COOH +NaCl.
б) СоС12+ Zn(OH)2 =ZnCl2 + Со(ОН)2;
HCN + CH3COOK=KCN+ СН3СООН.
в) Co(N03)2 + 2КОН = Со(ОН)2 + 2KN03; H2C03+2CH3C00Na = Na2C03 + 2СН3СООН.
г) CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+2NaCl;
HN03+ CH3C00Na=NaN03+ CH3COOH.
8.4. Указать ряд правильных значений реакций среды водных растворов солей: Ba(N02)2, Na2S03, Fe2(S04)3, KCI.
а) 7, >7, 7,<7,
б) < 7,7, > 7, > 7,
в) >7, >7, <7, 7;
г) > 7, < 7, 7, >7.
8.5. Указать ряд, в котором все соли в растворе подвергаются гидролизу:
а) CH3COONa, KCI, Ca(NC)2)2.
б) NaN02, CH3COONa, KCI,
в) Ca(N02)2, CH3COONa, NaN02. r) NaN02, Ca(N02)2, KCI.
8.6. Указать пару правильных молекулярных уравнений соответствующих приведенным сокращенным ионно-молекулярным уравнениям:
Ва2+ + COj- = ВаСОэ;
нсо; + он=н2о + со2-.
а) Ва(ОН)2 + Н2С03=ВаС03 +Н20;
Н2С03 +2NaOH= Na2C03 + 2НгО.
б) ВаС12+ Na2C03 =ВаСОэ + 2NaCl;
2КНСОз + КОН = к2со3+ н2о.
в) Ba(N03)2 + Н2С03 = BaCOj + 2HN03; NaHC03+NaOH = Na2C03 + Н20.
г) BaS04 + H2C03 = ВаСОз + H2S04;
Zn(HS04)3 + Zn(OH)2 = 2ZnS04 +H20.
8.7. Указать ряд правильных значений реакции среды водных растворов солей: Na2S03, AgN03, K2S04, FeCl3.
а) >7, <1, 7, <7,
б) 7, >7, >7, <7,
в) > 7, 7,<7, <7,
г) < 1, < 1, < 1, > 1.
8.8. Указать ряд, в котором все соли в растворе подвергаются гидролизу:
а) Cr(S04)3, Na2S , MnS04,
б) Cr2(S04)3, MnS04, NaN03,
в) KN03, MnS04, Na2S, r) KN03, Cr(S04)3, Na2S.
8.9. Указать пару правильных молекулярных уравнений соответствующих приведенным сокращенным ионно-молекулярным уравнениям:
Н+ + CuOFT = Cu2+ +Н20;
а) Cu(OH>2 + 2НС1 =СиС12 + Н20;
2H2S04 + СаСОз = CaS04 + Н20 + С02.
б) (CuOH)Cl + НС1 = СиС12 + Н20;
2НС1 + Na2C03 = 2NaCl + Н20 + С02.
в) Cu(OH)2 + H2S04 = CuS04 + 2Н20;
2HN03+ K2C03 = 2KN03 + Н20 + С02.
г) (Cu0H)2C03 + Н2С03 = 2СиС03 + 2Н20;
H2S04 + Na2C03 = Na2S04 + Н20 + С02.
8.10. Указать ряд значений реакции среды водных растворов солей: NaN03, NiCI2, Cr2(S04)3, Zn(N03)2.
а) >7,7, >1, >7;
б) 7, <7, <7, <7;
в) <7, 7,> 7,<7;
г) 7, >7, <7, 7.
8.11. Указать ряд, в котором все соли в растворе подвергаются гидролизу:
а) СаС12, FeCl3, МпС12;
б) СН3СООК, ВаС12, FeCl3,
в) FeCl3, МпС12, СНзСООК,
г) МпС12, СаС12, СН3СООК.
8.12. Указать пару правильных молекулярных уравнений соответствующих приведенным сокращенным ионно-молекулярным уравнениям:
H* + NO; =HN02;
ЗСа2+ + 2РО^ = Са3(Р04)2.
а) НС1 + NaN02 = NaCl + HN02;
ЗСа(ОН)2 + 2Н3Р04 = Са3(Р04)2 + ЗН20 .
б) СНзСООН + KNO2 = СН3СООК+ HN02;
ЗСаС12 + 2Н3РО4 = Са3Р04 + +6HCI.
в) H2S04 + Ca(N02)2 = CaS04 + 2HN02;
3CaC03+ 2Na3P04 = Ca3(P04)2 + 3Na2C03.
r) HN03 + NaN02 = NaNOj + HN02;
3CaCl2 + 2Na3P04 = Ca3(P04)2+ 6NaCl.
8.13. Указать ряд правильных значений реакции среды водных растворов солей: Ca(N03)2, ZnCl2, A1(N03)3, FeS04.
а) < 7, 7, >7, <7.
б) 7,<7, 7,>7,
в) > 7, 7,<7, <7,
г) 7, < 7, < 7, < 7.
8.14. Указать ряд, в котором все соли в растворе подвергаются
гидролизу:
а) СгС13, NiS04, Na2S04,
б) NiS04, Na2S04, Ва(Ж)2)2,
в) Na2S04, CrCl3, Ba(N02)2, r) Ba(N02), CrCl3, NiS04.
8.15. Указать пару правильных молекулярных уравнений соответствующих приведенным сокращенным ионно-молекулярным уравнениям:
Сг3+ + ОКТ = Сг(ОН)3;
2Kf + SOf =H2S03.
а) СгС13 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl; 2СН3СООН +Na2S03 =2CH3COONa+ +H2S03.
б) Cr(N03)3 + ЗКОН = Cr(OH)3 + 3KN03;
H2S04 + K2S03 = K2S04 + H2S03.
в) Cr2(S04)3 + 3Mg(OH)2 = Cr(OH)3 + 3MgS04; 2HC1 + Na2S03 = 2NaCl + H2S03.
r) 2CrCl3 + 3Zn(OH)2 = Cr(OH)3 + 3ZnCl2;
2HN03 + CaS03 = Ca(N03)2+ H2S03.
8.16. Указать ряд правильных значений реакции среды водных растворов солей: ZnCl2, Fe2(S04)3, Na2S, KN03.
а) >7, >7, 7, <7;
б) 7, >7, 7, > 7.
в) <7, <7, >7, 7;
г) 7, <7, <7, <7.
Уровень В
8.17. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:
а) хлорида алюминия,
б) карбоната калия, и указать реакцию среды их водных растворов.
8.18. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза нитрата хрома (III). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:
а) гидроксида натрия;
б) нитрата калия;
в) хлороводородной кислоты?
8.19. Что произойдет при сливании растворов солей хлорида кобальта (II) и сульфита калия? Написать уравнения реакций в ионномолекулярной и молекулярной формах.
8.20. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:
а) сульфата меди (II);
б) сульфида натрия, и указать реакцию среды их водных растворов.
8.21. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза сульфата железа (II). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:
а) гидроксида калия;
б) серной кислоты;
в) нитрата натрия?
8.22. Что произойдет при сливании растворов солей хлорида меди (II) и сульфита натрия? Написать уравнения реакций в ионномолекулярной и молекулярной формах.
8.23. Написать ионно- молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:
а) нитрат свинца (II);
б) сульфид калия, и указать реакцию среды их водных растворов.
8.24. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза сульфида калия. Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:
а) бромоводородной кислоты;
б) гидроксида лития;
в) сульфата натрия?
8.25. Что произойдет при сливании растворов солей сульфата марганца (II) и карбоната калия? Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной и молекулярной формах.
8.26. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:
а) сульфат хрома (III);
б) карбонат натрия, и указать реакцию среды их водных растворов.
8.27. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида железа (III). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:
а) серной кислоты;
б) гидроксида калия;
в) нитрата натрия?
8.28. Что произойдет при сливании растворов солей нитрата кадмия и карбоната калия? Написать уравнения реакций в ионномолекулярной и молекулярной формах.
8.29. Написать ионно- молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:
а) сульфат железа (II);
б) сульфит натрия, и указать реакцию среды их водных растворов.
8.30. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза сульфида калия. Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:
а) хлороводородной кислоты;
б) гидроксида калия;
в) сульфата натрия?
8.31. Что произойдет при сливании растворов солей нитрата кадмия и карбоната лития? Написать уравнения реакций в ионномолекулярной и молекулярной формах.
8.32. Написать ионно- молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:
а) хлорид железа (III);
б) нитрит бария, и указать реакцию среды их водных растворов.
Задачи
Уровень A
9.1. Определить соединения, в которых степень окисления фосфора равна + 5:
а) РН3, б)Н3Р04/ в) НР03; г)Р203.
9.2. Определить полуреакции, которым соответствуют процессы окисления:
a) S'2 -> S+6; б) S+6 -> S+4; в) S° -> S'2; г) S° S+6.
9.3. Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только окислителей:
a) H2S; К2Сг207; б) КМп04; СиО;
в) HBr; FeCl3; r)Na;HC104.
9.4. Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только восстановителей:
a) Sn; HN03; б) Zn; NH3;
в) К2Сг04; РЬ02; г) НС1; Na2Si03.
9.5.Определить соединения, в которых степень окисления марганца+2:
а) КМп04; б) MnS04;
в) Мп02; г) Mn(N03)2.
9.6. Определить полуреакции, которым соответствуют процессы восстановления:
a) Fe+2 —> Fe°; б) Fe+3 ^ Fe°; в) Fe+2 Fe+3; г) Fe+3 -» Fe+2.
9.7. Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только окислителей:
а) А1; К2Сг207; б) КМп04; СЮ3;
в) РН3; HCIO4; г) НВг; С02.
9.8. Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только восстановителей:
а) Mg; H2S; в) H2S04(kohu); KN03;
б) KMn04; CuCl2; г) Sn; KBi03.
9.9. Определить соединения, в которых степень окисления хлора равна + 7:
а) НСЮ; б) НСЮ4; в) С120; г) С1207.
9.10. Определить полуреакции, которым соответствуют процессы окисления:
а) С1+5 —* СГ; б) СГ —> С1°; в) СГ5 СГ4; г) СГ3 -*■ С1+7.
9.11. Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только окислителей:
а) К2Сг207; НВг; б) КМп04; Си;
в) AsH3; FeCl3; г) РЮ2; К2СЮ4.
9.12. Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только восстановителей:
а) СО; H2S; б) Ш; 02;
в) SnCl2; H2S04kohu; Г) NH3; KMn04.
9.13. Определить соединения, в которых степень окисления углерода равна +4:
а) Н2С03; б) СО; в) С02; г) СаС2.
9.14. Определить полуреакции, которым соответствуют процессы окисления:
a) Se2 -*■ Se°; б) Se° -► Se+4; в) Se+6 -> Se°; г) Se+6 -* Se+4.
9.15. Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только окислителей:
а) НС1; 03; б) S02; AgCF;
в) К2Мп04; К2Сг207; г) SnCl2; 02.
9.16. Из предложенных веществ выбрать пару веществ, способных выполнять функцию только восстановителей:
a) HNO3k0HU; FeCl3; б) H2S04kohu; СО;
в) Al; H2S; г) FeS04; КМп04.
Уровень В
9.17. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
а) Hg + Ш03конц Hg(N03)2 +N02+H20 ;
б) As + H2S04kohi, —> H3As04+S02+H20 .
9.18. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
а) Ag + H2S04KO„U —* Ag2S04 +S02+H20;
б) P + НИОзконц. H3PO4+NO2 +H20.
9.19. 3. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
а) Zn + НИОзконц. -*• Zn(N03)2 +N20+H20;
б) С + H2S04KOHU. —> CO2+SO2+H2O.
9.20. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
а) Zn + H2S04koh„ —»• ZnS04 +S+H20;
б) S + ШОзконц H2SO4+NO2 +H2O.
9.21. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
а) As + ГОТОзконц H3AS04+N02+H20;
б) Mg + H2SO4kohu. MgS04 +H2S +н2о.
9.22. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
а) Mg + Ш03конц, -*■ Mg(N03)2 +N20 +Н20;
б) В + H2S04KOHU —► Н3ВО3 + S02.
9.23. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
а) Р + HNO3l<0HU —► Н3РО4 +N02+H20 ;
б) Mg + USO^ouu —> MgS04 +H2S +Н20.
9.24. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
а) Sr + ШОзконц. -* Sr(N03)2 +N20+H20;
б) As + H2S04KOHH —* H3AS04+S02+H20.
9.25. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
а) Си + ШО3к0Нц -* CU(N03)2+N02 +Н20;
б) С + H2SO4K0m, -► C02+S02 + Н20.
9.26. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
а) Са + H2S04K0HU. CaS04 +H2S +Н2О;
б) As +. ШОзконц. —*■ H3AS04 +NO2+H2O.
9.27. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
а) Ва + HNO3K0HU -» Ba(N03>2 +N2O +Н20;
б) Р + H2S04kohii. -*• Н3РО4 +S02 +Н20 .
9.28. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
а) Zn + H2S04KOHU -*■ ZnS04 +S+H20;
б) S +. Ш03конц. -♦ H2SO4+NO2 +H20.
9.29. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
а) Mg + HN03kohu. Mg(N03)2 +N20 +H20;
б) P + H2SO4K0H4 ->• H3P04 +so2+ H20.
9.30. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
а) Си + H2S04kohu. — CuS04 +S02+H20;
б) S +. Ш03конц. -»• H2S04+N02 +Н2О .
9.31. Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
а) Hg + Ш03конц. -* Hg(N03)2 +N02+H20;
б) As + H2S04KOHU —> H3As04+S02+H20.
9.32. Закончить уравнения реакций и уравнять их, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
а) Cd + HN03KOHU. Cd(N03)2 +N0+H20;
б) Р + H2SO4K0H„. H3P04 +S02+ н2о.
Задачи
Уровень А
10.1. Из приведенного ряда металлов: Hg, Cr, Pd, Си указать те, которые могут служить анодом в ГЭ в сочетании с серебряным катодом. Ответ обосновать по величине ф^,е+»/Ме •
10.2. Указать в каком случае напряжение ГЭ, составленного из двух металлических электродов, погруженных в растворы собственных солей при стандартных условиях, будет наибольшим:
a) Fe-Zn; б) Fe -Ni; в) Fe-Cu.
10.3. Указать правильное значение электродного потенциала водородного электрода, pH раствора которого равно 4:
а)-0,188В; б)-0,236В; в)-0,134В; г)-0,374В.
10.4. Из приведенного ряда металлов: Са, Cd, Hg, Си указать те, которые могут служить анодом в ГЭ в сочетании с никелевым катодом. Ответ обосновать по величине Ф^е-»/Ме ■
10.5. Указать в каком случае напряжение ГЭ, составленного из двух металлических электродов, погруженных в растворы собственных солей при стандартных условиях, будет наибольшим:
a) Mn-Cu; б) Си-Со; в) Mg-Co.
10.6. Указать правильное значение электродного потенциала водородного электрода, pH раствора которого равно 12:
а) -0,512В; б) -0,678В; в) -0,708В; г) -0,804В.
10.7. Из приведенного ряда металлов: Fe, Со, Ag, Си указать те, которые могут служить анодом в ГЭ в сочетании с оловянным катодом. Ответ обосновать по величине ф^,е»»/Ме •
10.8. Указать в каком случае напряжение ГЭ, составленного из двух металлических электродов, погруженных в растворы собственных солей при стандартных условиях, будет наибольшим:
a) Cd-Cu; б) Fe-Cu; в) Pd-Co.
10.9. Указать правильное значение электродного потенциала водородного электрода, pH раствора которого равно 2:
а)-0,112В; б)-0,118В; в)-0,126В; г)-0,134В.
10.10. Из приведенного ряда металлов: Mg, Al, Pb, Bi указать те, которые могут служить анодом в ГЭ в сочетании с цинковым катодом. Ответ обосновать по величине ф° +„ ,w .
г Me / Me
10.11. Указать в каком случае напряжение ГЭ, составленного из двух металлических электродов, погруженных в растворы собственных солей при стандартных условиях, будет наибольшим:
а) Мп-РЬ; б) Cd-Cu; в) Cu-Pb.
10.12. Указать правильное значение электродного потенциала водородного электрода, pH раствора которого равно 9:
а)-0,612В; б)-0,576В; в)-0,598В; г)-0,531В.
10.13. Из приведенного ряда металлов: Mn, Fe, Ni, Sn указать те, которые могут служить анодом в ГЭ в сочетании с кобальтовым
катодом. Ответ обосновать по величине ф° ...,,, .
10.14. Указать в каком случае напряжение ГЭ, составленного из двух металлических электродов, погруженных в растворы собственных солей при стандартных условиях, будет наибольшим:
a) Fe-Sn; 6)Ni-Cu; 6)Cu-Sn.
10.15. Указать правильное значение электродного потенциала водородного электрода, pH раствора которого равно 3:
а)-0,112В; б)-0,136В; в)-0,151В; г)-0,177В.
10.16. Из приведенного ряда металлов: Al, Zn, Ni, Си указать те, которые могут служить анодом в ГЭ в сочетании с кадмиевым катодом. Ответ обосновать по величине ф® +.,,, .
1 Ме /Ме
Уровень В
10.17. Потенциал медного электрода, погруженного в раствор сульфата меди (II) равен (+0,35В). Вычислить концентрацию ионов меди в растворе.
10.18. Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ), в одной из которых олово служило бы катодом, а в другой - анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.
10.19. Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при контакте кобальтовой пластины со свинцовой в растворе НС1. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.
10.20. Цинковый электрод погружен в 0,02М раствор хлорида цинка. Вычислить значение электродного потенциала цинка.
10.21. Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ), в одной из которых медь служила бы катодом, а в другой - анодом.
Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.
10.22. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при контакте железа с цинком в растворе разбавленной серной кислоты с кислородом. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.
10.23. Хромовый электрод погружен в 0,05М раствор сульфата хрома (1П). Вычислить значение электродного потенциала хрома (III).
10.24. Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ), в одной из которых никель служил бы катодом, а в другой - анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.
10.25. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего в атмосферных условиях при контакте железа с никелем. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.
10.26. Потенциал свинцового электрода, погруженного в раствор нитрата свинца (II) равен (-0,15В). Вычислить концентрацию ионов свинца в растворе.
10.27. Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ) в одной из которых кадмий служил бы катодом, а в другой - анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.
10.28. Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при контакте железной пластины с никелевой в растворе соляной кислоты с кислородом. Написать уравнения электродных процессов, суммарной реакции процесса коррозии.
10.29. Алюминиевый электрод погружен в 0,05М раствор нитрата алюминия. Вычислить значение электродного потенциала алюминия.
10.30. Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ) в одной из которых цинк служил бы катодом, а в другой - анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.
Уровень Л
б) CrJ+; Fei+; Ni'+, Sn2+.
в) Rb+, Zn2+; Bi3+, Al3+. r)K+,Co2+, Hg2+, Ag+?
11.2. Указать, какие группы анионов можно окислить методом электролиза из водных растворов:
a) Cr,SO^,S2_,POJ4_.
б) r,cr,Br-,s2-.
в) SiO, СО з“ , N0 з, СЮ “.
г) Р04 , SO з ; NO з, СГ ? 
11.3. Указать, восстановление, каких групп катионов металлов при электролизе водных растворов сопровождается выделением водорода из водного раствора:
а) Ti2+; Са2+; Fe2+', Pd2+.
б) Pb2+, Sn2+, Cu2+,Pd2+.
B)Hg2+,Ba2+,Mg2+; Ni2+.
г) Mn2+, Co2*, Ni2+, Cd2+?
11.4. Указать, какие группы катионов металлов можно восстановить до металла
методом электролиза из водных растворов:
а) Na+; Mn2+, Sb3+; Bi3+.
б) Cs+; Zn2+; Ва2+; Al3+.
в) Cr3+; Fe2*, Ni2+‘, Sn2+,
г) Г, Са2+; Hg2+, Au3+?
11.5. Указать, какие группы анионов можно окислить методом электролиза из водных растворов:
а) Вг *; NOj ", 1~ , SO2”.
б) NO3 , СЮ~, SOj”, SiO2 .
в) S ,СГ,Вг*,Г,
г) РО 4~; I ; СО 2~, SO 2~ 1
11.6. Указать, восстановление, каких групп катионов металлов при электролизе водных растворов сопровождается выделением водорода из водного раствора:
а) А13*; Ti3+; Ni2+; Pb2+.
б) Sn2*, Со2*, Ni2+, Mn2+.
в) Au3+, Pd2+; Ba2+, Na+.
r) Zn2+; Ni2+; Cu2+, Ag+?
11.7. Указать, какие группы катионов металлов можно восстановить до металла методом электролиза из водных растворов:
а) К+, Al3+, Zn2+; Bi3+.
б) Сr3+, Ni2+; Sb3+, Pt2+:
в) Cu2+; Ag+; Cs+, Ti2+,
r) Mn2+, Zn2+; Cr3+, Fe2+? 
11.8. Указать, какие группы анионов можно окислить методом электролиза из водных растворов:
а) Г,- S2 ; СГ-, Вг~ .
б) S 2_; РО ; SO 2~SiO 2~ .
в) РО 3~; NO з; СЮ ~, SO 2~.
r)N03;F--,COj',Cr?
11.9. Указать, восстановление, каких групп катионов металлов при электролизе водных растворов сопровождается выделением водорода из водного раствора: a) Mg2+; Ва2+, Sr2+, Pd2+
2+.
r) Cu2+, Pt2+, Au3+; Pd2+?
11.10. Указать, какие группы катионов металлов можно восстановить до металла методом электролиза из водных растворов:
а) Ва2+; Al3+; Cr3+', Fe2+.
б) Cd2+; Со2+; Ni2+; Au3+.
в) Ag-, Na+; Cr3+; Pt+.
г) Li+; Ag+, Cs+, Ti2+?
11.11. Указать, какие группы анионов можно окислить методом электролиза из водных растворов:
а) СГ; S 2 , SiO 2~ ; NO J .
б) S02-;C10;,P03;;S03'.
в) S2 ; J"; РО3 ; ВгО . r)S2";Br';Cr;I"?
11.12. Указать, восстановление, каких групп катионов металлов при электролизе водных растворов сопровождается выделением водорода из водного раствора:
а) Na4,Ni2’; Sn2+, Pb2+.
б) Со2'; Ni2'; Mn2'; Zn2+,
в) Hg2+,* Cr3+, Co2+; Cd2+. r) Sb3+, Cu2+; Ag+, K+? 
11.13. Указать, какие группы катионов металлов можно восстановить до металла методом электролиза из водных растворов:
а) Sr2"1; Са2+; Na+; Ni2+.
б) Ва2+; Cd2+; Sn2f; Pb2+.
в) Pd2+; IIg2+; Pt2+, Cd2+. r) Sn2+, Mg2+; Al3+, Co2+?
11.14. Указать, какие группы анионов можно окислить методом электролиза из водных растворов:
а) Вг”, SO2~, S2 ; РО3
б) СО* ; NOj; РО*
в) SO* ,СО* ; NO3; СЮ~ ,
r)F";Cr;Br";I"?
11.15. Указать, восстановление, каких групп катионов металлов при электролизе водных растворов сопровождается выделением водорода из водного раствора:
а) Са2+; Ва2+, Сг3+; Мп2+.
б) Cd2+; Al3+- Ti2+; Са2+.
в) Ag+,Bi3+, Hg2+, Pd2+,
г) Mn3+; Fe2+, Cd2+; Pb2+?
11.16. Указать, какие группы катионов металлов можно восстановить до металла методом электролиза из водных растворов:
а) Sr2+; А13+,- Ti2+,- Со2+.
б) Cd2+; Со2+, Ni2+, Sn2+.
в) Pd2+; Pt2+, Bi3+; Li+,
г) Ti2+; Zn2+, Sr2+; Ca2+?
Уровень В
11.17. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов (анод инертный): а) КОН, б) Си(КОз)2.
11.18. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора Cd(N03)2, если а) анод инертный, б) анод кадмиевый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?
11.19. При электролизе раствора MgCl2 на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения
электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.
11.20. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов (анод инертный): a) ZnCl2, б) NaOH.
11.21. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора Ni(N03)2, если а) анод инертный,
б) анод никелевый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?
11.22. При электролизе раствора K2SO4 на аноде выделилось 5,6 л газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.
11.23. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов (анод инертный): a) LiOH, б) Fel2.
11.24. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора СиС12, если а) анод инертный,
б) анод медный. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?
11.25. При электролизе раствора Mg(N03)2 на аноде выделилось 280 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.
11.26. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов (анод инертный): a) FeSO.4, б) CsOH.
11.27. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора ZnSC>4, если а) анод инертный, б) анод цинковый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?
11.28. При электролизе раствора AgN03 на аноде выделилось 260 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.
11.29. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора C0SO4, если а) анод инертный,
б) анод цинковый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?
11.30. При электролизе раствора PdCl2 на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.
11.31. Составить схемы электролиза и написать уравнение электродных процессов водных растворов (анод инертный): a) Cu(N03)2,
б) RbOH.
11.32. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора CdS04, если а) анод инертный;
б) анод кадмиевый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?
Задачи
Уровень Л
12.1. Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые невозможно получить электролизом из растворов их солей.
а) Mg; Ni; Ag.
б) К; Zn; Си,
в) Ni; Со, РЬ.
г) А1, Са, Mg.
12.2. Из приведенных металлов указать ряд металлов, ионы которых можно восстановить из водных растворов их солей цинком.
а) Mg; Cd; Ag.
б) Cd; Ni; Си .
в) Са; Pb; Сг,
г) Со; Mg; Pb.
12.3. Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые взаимодействуют с разбавленными кислотами неокислителями с выделением водорода.
а) Mg; Ni; Pd .
б) Al; Sn; Zn;
в) Ni; Co; Cu. r) Mg; Cd; Hg.
12.4. Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые невозможно получить электролизом из растворов их солей.
а) К; Mg; Са;
б) Al; Ni; Ag,
в) Са; Ni; Си ,
г) Ва; Sn; Pb.
12.5. Из приведенных металлов указать ряд металлов, ионы которых можно восстановить из водных растворов их солей никелем.
а) Са; Mg; Си .
б) РЬ; Си; Sn ,
в) Mg; Со; Ag .
г) Со; А1; Си.
12.6. Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые взаимодействуют с разбавленными кислотами неокислителями с выделением водорода.
а) Са; Zn; Al,
б) Mg; Pb; Си,
в) Zn; Pb; Pd .
г) Ca; Pb,' Ag.
12.7. Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые невозможно получить электролизом из растворов их солей.
а) Mg; Со; Си .
б) Al; Ni; Ag,
в) Na; Са; Ва,
г) Cd; Pb; Sr.
12.8. Из приведенных металлов указать ряд металлов, ионы которых можно восстановить из водных растворов их солей железом.
а) Zn; Со; Мп,
б) Mg; Со; Pd,
в) Ni; Си; Ag.
г) Al; Cd; Pb,
12.9. Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые невозможно получить электролизом из растворов их солей.
а) Al; Cd; Си ,
б) Ni; Zn; Mg.
в) Са; Al; Na,
г) Zn; Fe; Са.
12.10. Из приведенных металлов указать ряд металлов, ионы которых можно восстановить из водных растворов их солей цинком.
а) Mg; Fe; Си.
б) Са; Cd; Ag.
в) Fe;Ni; Pb ;
г) Al; Cd; Со.
12.11. Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые взаимодействуют с разбавленными кислотами неокислителями с выделением водорода.
а) Al; Mg; Sn ,
б) Zn; Sr; Си,
в) Pb; Al; Ag .
г) Mg; Sn; Pd.
12.12. Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые невозможно получить электролизом из растворов их солей.
а) Na; Са; А1.
б) Cd; Zn; Mg,
в) Ni; Fe; Са,
г) Pb; Mg; Ag.
12.13. Из приведенных металлов указать ряд металлов, ионы которых можно восстановить из водных растворов их солей железом.
а) Са; Ni; Си.
б) Cd; Mg; Ag ,
в) Со; Pb; Sn .
г) Ва; Cd; Pd.
12.14. Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые взаимодействуют с разбавленными кислотами неокислителями с выделением водорода.
а) Zn; Pb; Ag .
б) А1; Со; Си,
в) Zn; Al; Ni,
г) Со; Мп; Аи.
12.15. Из приведенных металлов указать ряд металлов, которые невозможно получить электролизом из растворов их солей.
а) Mg; Са; Rb,
б) Al; Ni; Ag,
в) Pb; Cd; Sn;
г) Fe; Ni; Со.
12.16. Из приведенных металлов указать ряд металлов, ионы которых можно восстановить из водных растворов их солей цинком.
а) Ва; Fe; Си.
б) Mg; Cd; Pb.
в) Fe; Ni; Ag,
г) Ca; Mn; Ni.
Уровень В
12.17. Можно ли восстановить водородом оксид меди (И) и оксид кальция до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетом ArG°(298K) по A(G°(298K,B).
12.18. Написать уравнения реакций получения металлического кобальта из смеси оксидов СоО и SnO гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя оксидов использовать серную кислоту, а в качестве восстановителя - оксид углерода (II). Составить схему получения металлического кобальта из смеси оксидов.
12.19. Написать уравнения реакций получения металлического никеля из смеси оксидов NiO и А120з гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать серную кислоту. Никель из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлического никеля из смеси оксидов.
12.20. Можно ли восстановить углеродом оксид серебра (I) и оксид магния до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетом ArG°(298K) по AfG°(298K,B).
12.21. Написать уравнения реакций получения металлической меди из смеси оксидов СиО и РЬО гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя оксидов использовать азотную кислоту, а в качестве восстановителя - водород. Составить схему получения металлической меди из смеси оксидов.
12.22. Написать уравнения реакций получения металлического олова из смеси оксидов СаО и SnO гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать раствор азотной кислоты. Олово из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлического олова из смеси оксидов.
12.23. Можно ли восстановить водородом оксид алюминия и оксид меди (II) до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетом ArG°(298K) по AfG°(298K,B).
12.24. Написать уравнения реакций получения металлического никеля из смеси оксидов NiO и ZnO гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя оксидов использовать соляную кислоту, а в качестве восстановителя - оксид углерод (П). Составить схему получения металлического никеля из смеси оксидов,
12.25. Написать уравнения реакций получения металлического кобальта из смеси оксидов СоО и А12Оэ гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать серную кислоту. Кобальт из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлического кобальта из смеси оксидов.
12.26. Можно ли восстановить водородом оксид никеля (И) и оксид цинка до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетом ArG°(298K) по AfG°(298K,B).
12.27. Написать уравнения реакций получения металлического марганца из смеси оксидов МпО и Сг2Оэ гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя оксидов использовать серную кислоту, а в качестве восстановителя - оксид углерода (II). Составить схему получения металлического марганца из смеси оксидов.
12.28. Написать уравнения реакций получения металлической меди из смеси оксидов СиО и ВаО гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать соляную кислоту. Медь из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлической меди из смеси оксидов.
12.29. Можно ли восстановить углеродом оксид ртути (II) и оксид бария до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетом ArG°(298K) по AfG°(298K,B)-
12.30. Написать уравнения реакций получения металлического свинца из смеси оксидов РЬО и А12Оз гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать азотную кислоту. Свинец из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлического свинца из смеси оксидов.
12.31. Можно ли восстановить водородом оксид железа (II) и оксид кальция до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетом ArG°(298K) по AfG°(298K,B)-
12.32. Написать уравнения реакций получения металлического олова из смеси оксидов SrO и SnO гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать раствор азотной кислоты. Олово из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлического олова из смеси оксидов